高考化学大一轮复习7.3化学平衡的移动化学反应进行的方向课件 ㊣ 精品文档 值得下载

外界条件的变化，达到新平衡时此物理量更靠近外界条件改变的方向。

如增大反应物的浓度，平衡右移，但达到新平衡时，的浓度仍比原平衡时大同理，若改变温度压强等，其变化也相似。

化学平衡移动的几种特殊情况“稀有气体”对化学平衡的影响恒温恒容条件原平衡体系充入稀有气体体系总压强增大体系中各反应成分的浓度不变平衡不移动。

恒温恒压条件原平衡体系充入稀有气体容器容积增大，体系的分压减小各组分的浓度同等倍数减小当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或液体的量，对平衡没影响。

分析化学平衡移动的般思路改变条件速率不变如容积不变时充入稀有气体，平衡不移动速率改变程度相同正逆使用催化剂对气体体积无变化的反应改变压强平衡不移动程度不同正逆浓度压强温度平衡向减弱外界条件改变的方向移动二利用化学平衡常数判断从化学平衡常数判断若，化学平衡逆向向左移动。

特别关注应用上述规律分析问题时应注意不要把正增大与平衡向正反应方向移动等同起来，只有正逆时，才使平衡向正反应方向移动。

不要把平衡向正反应方向移动与原料转化率的提高等同起来，当反应物总量不变时，平衡向正反应方向移动，反应物转化率提高当增大种反应物的浓度，使平衡向正反应方向移动时，只会使其他反应物的转化率提高，而自身转化率降低。

同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。

例将装入带有活塞的密闭容器中，当反应达到平衡后，改变下列个条件，下列叙述正确的是升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应慢慢压缩气体体积，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅慢慢压缩气体体积，若体积减小半，压强增大，但小于原来的两倍恒温恒容时，充入稀有气体，压强增大，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅解析升高温度，气体颜色加深，则平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，错误首先假设平衡不移动，增大压强，气体颜色加深，但平衡向正反应方向移动，使混合气体的颜色在加深后的基础上变浅，但定比原平衡的颜色深，错误同理项，首先假设平衡不移动，若体积减小半，则压强变为原来的两倍，但平衡向正反应方向移动，使压强在原平衡两倍的基础上减小，正确体积不变，反应物及生成物浓度不变，所以正逆反应速率均不变，平衡不移动，颜色无变化，错误。

答案创新题组好题调研对于任何个化学平衡体系，采取以下措施，定会使平衡发生移动的是加入种反应物升高温度增大平衡体系的压强使用催化剂解析因为所有化学反应都会伴随着能量变化，所以升高温度，化学平衡定会移动。

答案将和置于密闭容器中，在定温度下发生反应，并达到平衡，的体积分数随时间变化如图Ⅱ所示。

若改变反应条件，的变化曲线如图Ⅰ所示，则改变的条件可能是恒温恒容条件下，加入适当催化剂恒温恒压条件下，充入恒容条件下，升高温度恒温恒容条件下，再充入和解析催化剂只能加快反应速率，而不会使平衡移动，项错恒压条件下充入，体积增大，反应物浓度减小，反应速率降低，项错原反应是放热反应，温度升高，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动，项正确按原比例充入和，反应速率加快，但平衡转化率不变，项错。

答案上海卷只改变个影响因素，平衡常数与化学平衡移动的关系叙述错误的是值不变，平衡可能移动值变化，平衡定移动平衡移动，值可能不变平衡移动，值定变化解析只与温度有关，当温度不变时，改变其他外界条件使平衡移动，值不变，项正确值变化，则温度定发生变化，平衡定移动，项正确改变除温度外的其他外界条件，平衡发生移动时，值不变，项正确，项错误。

答案经典习题选萃反应，在容积可变的密闭容器中进行，试回答增加的量，其正反应速率填“增大”“不变”或“减小”，下同，平衡填“不”“向正反应定能迅速发生，项错误应将焓变和熵变二者综合起来即利用复合判据进行反应自发性的判断，项错误项中使用催化剂能改变反应的活化能，但不能改变反应进行的方向，错误。

答案下列对化学反应预测正确的是选项化学反应方程式已知条件预测它是非自发反应解析根据复合判据固体分解生成气体，为熵增反应时，在高温下，能自发进行，错误时，在高温下可能自发进行，错误为熵减反应，常温下能自发进行，说明该反应定是放热反应，错误。

答案已知在时石灰石分解反应的，则该反应常温下填“能”或“不能”自发进行。

据本题反应数据分析，温度填“能”或“不能”成为反应方向的决定因素。

若温度能决定反应方向，则该反应自发进行的最低温度为。

解析常温下所以该反应常温下不能自发进行。

因为该反应，根据可知在温度较高的时候，可能小于。

根据。

答案不能能说正误易错透析易错易混勤辨析平衡正向移动，反应物的转化率不定增大。

在反应中，增大的浓度，平衡正向移动，的转化率增大，的转化率减小。

二平衡右移，生成物的浓度并不定增大。

对来说，气体压强减小，平衡向右移动，但压强减小导致浓度减小的幅度较大，尽管的物质的量变大，但其浓度仍是变小的。

三工业生产时并非压强越大温度越高就越好。

合成氨工业中，增大压强，反应速率加快，转化率增大，但是压强过大，对设备的要求会更高，因此采取为宜，温度高，对反应速率有利，对转化率不利，综合考虑反应速率转化率催化剂的活性温度等因素，因此确定为比较适宜。

易错例析例将定量的和含氧气的空气忽略放入定体积的密闭容器中，时，在催化剂作用下发生反应催化剂正反应放热。

反应达到平衡后，将容器中的混合气体通入过量溶液，气体体积减少了再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收，气体的体积又减少了以上气体体积均为标准状况下的体积，计算结果保留位小数。

请回答下列问题判断该反应达到平衡状态的标志是。

填字母和浓度相等百分含量保持不变容器中气体的压强不变的生成速率与的消耗速率相等容器中混合气体的密度保持不变欲提高的转化率，下列措施可行的是。

填字母向装置中再充入向装置中再充入改变反应的催化剂升高温度求该反应达到平衡时的转化率用百分数表示。

错解分析问题常见错误多选错选计算时错将氧气的量全部代入计算规范审题对平衡的本质认识不清，容易造成多选。

认为的生成速率与的消耗速率分别代表正逆两个方向，是错选的原因。

事实上的生成速率与的消耗速率都代表正反应方向错误认为密度不变，所以各物质浓度不变是错选的原因。

由于本题容器体积不变，反应前后反应物和生成物均为气体，所以质量不变，不管平衡与否，密度总是不变。

错误认为催化剂可以提高反应速率从而提高转化率是错选的原因。

事实上，催化剂只能同等程度的改变正反应和逆反应的反应速率，不能改变平衡状态，也不能改变反应物的转化率。

未看清楚氧气有剩余，没有全部参加反应，从而根据氧气的量进行计算，是错答的原因。

由题意可知消耗的物质的量为，生成的物质的量为。

和的物质的量之和为反应前的物质的量为的转化率为。

答案第七章化学反应速率和化学平衡第讲化学平衡的移动化学反应进行的方向说考纲分析考情明考向考纲解读理解外界条件浓度温度压强催化剂等对反应速率和化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其般规律。

了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活生产和科学研究领域中的重要作用。

命题预测该讲主要考查化学平衡移动，化学平衡进行的方向，化学反应进行的方向与反应热的关系，主要以选择题形式考查，难度较小。

化学平衡移动在Ⅱ卷中常结合化学平衡化学平衡的图像化学平衡常数转化率等起的填空题的形式出现，难度中等。

预测以后的高考将通过图像分析判断化学平衡移动的方向，将化学平衡移动与化工生产化学实验化学计算等方面结合设计或综合试题进行考查。

说基础基础梳理课前预习读教材化学平衡移动概念可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件如等发生了变化，平衡混合物中各组分的也会随之改变，从而在段时间后达到新的平衡状态。

这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程，叫做化学平衡的移动。

温度压强浓度浓度过程平衡移动方向与反应速率的关系正逆，平衡向正反应方向移动。

正逆，平衡不移动。

正逆，平衡向逆反应方向移动。

外界条件对化学平衡的影响若其他条件不变，改变下列条件对平衡的影响如下勒夏特列原理内容如果改变影响平衡的条件之如浓度压强或温度，平衡将向着能够这种改变的方向移动。

适用范围该原理适用于化学平衡溶解平衡电离平衡水解平衡等动态平衡。

这种减弱并不能消除外界条件的变化。

减弱问题思考正增大，平衡定向正反应方向移动吗答案不定。

只有正逆时，才使平衡向正反应方向移动。

升高温度，化学平衡会向着吸热反应的方向移动，此时放热反应方向的反应速率会减小吗答案不会。

因为升高温度吸和放均增大，但二者增大的程度不同，吸增大的程度大于放增大的程度，故吸和放不再相等，吸放，原平衡被破坏，平衡向吸热反应的方向移动，直至建立新的平衡。

降温则相反。

对于定条件下的可逆反应甲达到化学平衡后，改变条件，按要求回答下列问题升温，平衡移动方向分别为填“向左”“向右”或“不移动”，下同甲乙丙。

混合气体的平均相对分子质量变化分别为填“增大”“减小”或“不变”，下同甲乙丙。

加压，平衡移动方向分别为甲乙丙。

混合气体的平均相对分子质量变化分别为甲乙丙。

答案向左向左向右减小减小不变向右不移动不移动增大不变不变已知定条件下合成氨反应，在反应过程中，反应速率的变化如图所示，请根据速率的变化回答采取的措施。

。

答案时刻增大或时刻加入催化剂时刻降低温度时刻增大压强二化学反应进行的方向自发过程含义在定条件下，不需要借助于外力作用就能进行的过程。

特点体系趋向于从状态转变为状态体系对外部做功或释放热量。

在密闭条件下，体系从转变为的倾向无序体系更加稳定。

高能低能有序无序化学反应方向的判据问题思考能自发进行的反应定能实际发生吗答案不定，化学反应方向的判据指出的仅仅是在定条件下化学反应自发进行的趋势，并不能说明在该条件下反应定能实际发生，还要考虑化学反应的快慢问题。

判断正误，正确的划，错误的划“”放热过程有自发进行的倾向性，但并不定能自发进行，吸热过程没有自发进行的倾向性，但在定条件下也可自发进行反应能否自发进行需综合考虑焓变和熵变对反应的影响答案在下列变化中的是答案将下面的方框连线反应自发进行答案下列关于说法中正确的是可用于判断所有条件下的反应能否自发进行只用于判断温度体积定的反应能否自发进行只用于判断温度压强定的反应能否自发进行的反应，在该条件下定剧烈反应答案点拨判据只适用判断定温度和压强下的反应能否自发进行，错误，正确的反应可以自发进行，但不定是剧烈反应，错误。

说考点知识整合拓展延伸串知识利用化学平衡移动原理对勒夏特列原理的理解对原理中“减弱这种改变”的正确理解应当是升高温度时，平衡向吸热反应方向移动增加反应物，平衡向反应物减少的方向移动增大压强，平衡向压强减小的方向移动。

化学平衡移动的判断是否真的改变了影响化学平衡的条件。

例如改变化学平衡体系