高考化学大一轮复习8.1弱电解质的电离课件 ㊣ 精品文档 值得下载

性，若导电性相同，为强酸若导电性比弱，为弱酸。

在相同浓度相同温度下，比较反应速率的快慢。

如将锌粒投入到等浓度的盐酸和醋酸中，反应速率前者比后者快。

判断电解质强弱的方法比较浓度与的关系。

如，其，则可证明是弱电解质。

测定对应盐的酸碱性。

如溶液呈碱性，则证明醋酸是弱酸。

比较稀释前后的与稀释倍数的变化关系。

如将的酸溶液稀释倍，若为，则证明酸为弱酸若为，则证明酸为强酸。

采用实验证明存在电离平衡。

如醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，再加，颜色变浅。

利用较强酸或碱制备较弱酸或碱判断电解质强弱。

如将通入苯酚钠溶液中，出现浑浊，说明酸性。

特别关注由于弱酸的电离是部分电离，所以弱酸溶液中的远远小于弱酸的物质的量浓度，而溶液的导电性反应速率都与有关，中和碱的能力与弱酸的物质的量浓度有关。

强电解质不定易溶于水，如都是强电解质易溶于水的也不定是强电解质，如等，故强弱电解质与溶解性无必然联系。

强电解质溶液的导电能力不定比弱电解质溶液的导电能力强，能导电的物质不定是电解质。

例相同体积相同的元强酸溶液和元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积随时间变化的示意图正确的是解析相同的元中强酸的物质的量浓度大于元强酸的物质的量浓度，所以加入足量锌粉最终产生氢气的量，元中强酸多，反应过程中，未电离的中强酸分子继续电离，使得溶液中浓度比强酸大，反应速率中强酸大于强酸。

答案温馨提示酸碱的强弱和溶液酸碱性的强弱不是等同关系前者看电离程度，后者看溶液中和的相对大小。

强酸溶液的酸性不定比弱酸溶液的酸性强。

弱酸弱碱是弱电解质，但它们对应的盐般为强电解质，如醋酸铵。

要明确产生的速率物质的量与的关系产生氢气的速率取决于，与无必然联系，产生的取决于酸溶液中最终电离出的，与无必然联系。

酸碱恰好完全中和时溶液不定呈中性如果有弱酸或弱碱参加反应，完全中和时生成的盐可能因水解而使溶液呈酸性或呈碱性。

创新题组温度下，相同的盐酸和醋酸分别加水稀释，溶液的随溶液体积变化的曲线如图所示。

据图判断正确的是Ⅱ为稀释盐酸时的变化曲线点溶液的导电性比点溶液的导电性强点的数值比点的数值大点酸的总浓度大于点酸的总浓度解析两种酸起始相同，即相同，说明起始时，弱酸远大于强酸没有稀释前弱酸的已等于强酸的，而稀释导致弱酸的电离程度增大，所以在稀释的整个过程中，弱酸的都大于强酸的，即弱酸强酸，所以曲线Ⅱ是醋酸Ⅰ是盐酸，项错。

溶液导电能力强弱取决于溶液中离子浓度的大小，对于酸而言，其越大，越小，离子浓度越小，导电能力越弱，故项正确。

的大小只取决于温度，与溶液的浓度无关，项错。

两溶液稀释相同倍数时，醋酸的浓度始终大于盐酸的浓度，故项错。

答案下列实验能证明是弱电解质的是用氨水做导电性实验，灯泡昏暗将氨水滴入溶液中，产生白色沉淀常温下，用试纸测得氨水的氨水能使红色石蕊试纸变蓝解析当强电解质浓度很小时，做导电性实验时灯泡也是昏暗的，错将适量强碱如溶液滴入溶液中，也会产生白色沉淀，错不能完全电离，故氨水的小于，正确项证明氨水显碱性，但不能证明是弱电解质，错。

答案体积相同的盐酸和醋酸两种溶液下列叙述错误的是与完全中和时，醋酸所消耗的多分别与足量反应时，放出的样多两种溶液的相等分别用水稀释相同倍数时，电离平衡。

只改变个条件定可以使减小的是通入少量氯化氢气体通入少量氟化钾固体加入少量氢氧化钠固体通入少量氟化氢气体解析通入少量气体，溶液中增大，电离平衡逆向移动，增大，但增大的程度没有大，减小，项正确加入少量固体，溶液中增大，平衡逆向移动，减小，增大，增大，项错加入少量固体，溶液中减小，电离平衡正向移动，减小，但减小的程度没有大，增大，项错通入少量气体，先增大，平衡正向移动，又导致减小，增大，但最终结果是增大的程度比增大的程度大，增大，项错。

答案向溶液中分别加入适量的下列物质后，会使平衡向左移动且溶液中增大的是盐酸固体食盐水解析两项中的操作相当于对原溶液进行稀释，的电离平衡向右移动，错误加入盐酸后，因盐酸中存在大量的，使的电离平衡向左移动，同时增大，正确加入固体后，增大，会使的电离平衡向左移动，减小，错误。

答案的氨水，加蒸馏水稀释到后，下列变化中正确的是电离程度增大增大数目增多增大溶液导电能力增强增大解析氨水加水稀释，电离程度增大，则减小，数目增多，对错对溶液中减小，错溶液稀释时均减小，溶液导电能力减弱，错根据，则，由于温度不变，不变，而减小，则增大，正确。

综上，应选。

答案说正误易错透析易错易混勤辨析电解质强弱与溶液导电性强弱易混淆熔融时是否导电，这是区别电解质与非电解质的常用方法，而不是区别强电解质与弱电解质的标准。

溶液导电性的强弱，取决于溶液中离子的浓度及离子所带电荷的多少等因素，因此不能将溶液导电性强弱作为判断电解质强弱的标准。

二应特别注意“物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液”与“相同的盐酸与醋酸溶液”分别与同种金属如镁锌等反应时，呈现出来的现象大不相同。

前者两种溶液中的氢离子浓度始终是盐酸大于醋酸，而后者在反应前氢离子浓度相同，反应开始后醋酸溶液中的氢离子浓度就大于盐酸中的，解题时要考虑到这点才能作出正确判断。

三电离平衡常数和电离平衡影响因素的差异弱电解质自身的强弱决定了电离平衡常数的大小，能影响电离平衡常数的外界条件只有温度，若弱电解质和温度定，电离平衡常数即为定值，与浓度外加酸碱等无关而电离平衡则受温度浓度同离子效应和外加酸碱反应物等影响。

易错例析例将固体分别加入到下列溶液中，溶液的导电能力变化最小的是自来水盐酸溶液溶液错解分析易错选，因为溶液与不反应，以为溶液的导电能力变化最小。

规范审题选项，向自来水中加入了强电解质，溶液的导电能力变化较大。

选项，固体的物质的量为，刚好与盐酸中的溶质完全反应，溶液中的溶质由变为，离子种类变了，但浓度所带电荷没变，因此溶液的导电能力基本不变。

选项，弱电解质变成了强电解质，溶液的导电能力变化较大。

选项，在原有的基础上增加了和，溶液的导电能力增强。

答案第八章水溶液中的离子平衡第讲弱电解质的电离说考纲分析考情明考向考纲解读了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。

了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。

了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。

命题预测强弱电解质的判断与比较。

主要从物质的分类角度命题，具有较强的综合性，但是难度较小。

外界条件对电离平衡的影响。

往往结合图像考查溶液的变化及溶液的导电性，难度中等。

电离平衡常数。

主要命题角度为结合弱电解质的电离，对电离平衡常数的意义表达式影响因素或以信息题的形式进行考查，难度较小。

说基础基础梳理课前预习读教材强电解质和弱电解质电解质和非电解质在里或状态下，能叫电解质。

在上述情况下，都不能叫非电解质。

水溶液熔融导电的化合物导电的化合物强电解质和弱电解质的种类强电解质与弱电解质的比较电离方程式的书写强电解质的电离书写时用弱电解质的电离书写时用“”。

多元弱酸的电离是分步进行的，所以电离方程式也是要分步书写多元弱碱也是分步电离的，但是书写时般只用金属阳离子和表示。

酸式盐的电离强酸的酸式盐完全电离，如弱酸的酸式盐的电离情况如下问题思考现有下列物质硝酸冰醋酸氨水氯水上述物质中属于强电解质的有，属于弱电解质的有。

答案强酸溶液的导电能力定比弱酸溶液的导电能力强吗答案不定当酸的浓度等外界条件相同时，强酸的导电能力定比弱酸的强否则无法比较。

常温下，你能确定浓度均为盐酸和醋酸溶液中吗需要其他数据请查阅教材。

答案能。

盐酸中经查阅知醋酸的，由起始浓度变化浓度平衡浓度即溶液中。

二弱电解质的电离平衡意义弱电解质的电离平衡是指定条件下，弱电解质分子相等的状态。

温度浓度电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率弱电解质的电离平衡的特点“动”即。

“等”即相等。

“定”即弱电解质的分子和电离出的阴阳离子的定。

“变”指外界条件改变时，平衡被打破，电离平衡发生移动。

动态平衡离子化速率和分子化速率浓度影响弱电解质电离平衡的因素内因弱电解质本身的性质，是决定因素。

电离平衡常数表达式对于元弱酸，平衡常数。

对于元弱碱，平衡常数。

特点电离平衡常数只与有关，升温，值。

相同条件下，值越大，表示该弱电解质越电离，所对应的酸性或碱性相对越。

多元弱酸的各级电离常数的大小关系是，故多元弱酸的酸性决定于其第步电离。

温度增大易强≫≫问题思考电离平衡右移，电解质分子的浓度定减小吗离子的浓度定增大吗答案都不定。

如对于平衡后，加入冰醋酸，增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能“消除”，再次平衡时，比原平衡时大加水稀释或加少量固体，都会引起平衡右移，但都比原平衡时要小。

稀释弱电解质溶液时，所有粒子浓度都会减小吗答案不是所有粒子浓度都会减小。

对于弱酸或弱碱溶液，只要对其稀释，电离平衡均会发生右移，例如溶液稀释时，均减小参与平衡建立的微粒平衡右移的目的是为了减弱的减小，但会增大。

在下列溶液中氨水氯水溶液盐酸，所含微粒种类由多到少的顺序是填序号。

答案判断正误，正确的划，错误的划“”强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子氨气溶于水，当时，表明电离处于平衡状态弱电解质定是共价化合物由元碱的，可知溶液中存在答案以的醋酸溶液为例填写下表答案从左到右，从上到下正向不变增大减小减弱正向不变增大增大增强正向增大增大增大增强逆向不变减小减小增强正向不变减小减小增强试用平衡移动原理分别解释弱电解质溶液加水稀释时平衡移动的方向以电离平衡为例。

答案稀释弱电解质溶液时，溶液总浓度减小，电离平衡将向着增大溶液总浓度的正方向移动。

稀释倍时，，此时，故电离平衡向正向移动。

说考点知识整合拓展延伸串知识在相同浓度相同温度下，与强电解质做导电性对比实验。

如相同条件下，测相同浓度的和溶液的导电性，若导电性相同，为强酸若导电性比弱，为弱酸。

在相同浓度相同温度下，比较反应速率的快慢。

如将锌粒投入到等浓度的盐酸和醋酸中，反应速率前者比后者快。

判断电解质强弱的方法比较浓度与的关系。

如，其，则可证明是弱电解质。

测定对应盐的酸碱性。

如溶液呈碱性，则证明醋酸是弱酸。

比较稀释前后的与稀释倍数的变化关系。

如将的酸溶液稀释倍，若为，则证明酸为弱酸若为，则证明酸为强酸。

采用实验证明存在电离平衡。

如醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，再加，颜色变浅。

利用较强酸或碱制备较弱酸或碱判断电解质强弱。

如将通入苯酚钠溶液中，出现浑浊，说明酸性。

特别关注由于弱酸的电离是部分电离，所以弱酸溶液中的远远小于弱酸的物质的量浓度，而溶液的导电性反应速率都与有关，中和碱的能力与弱酸的物质的量浓度有关。

强电解质不定易溶于水，如都是强电解质易溶于水的也不定是强电解质，如等，故强弱电解质与溶解性无必然联系。

强电解质溶液