高考化学大一轮复习11.2物质的检验、分离与提纯课件 ㊣ 精品文档 值得下载

鉴别和溶液点燃鉴别甲烷和乙炔用品红溶液鉴别二氧化碳二氧化硫氧化碳用石蕊试液鉴别酒精醋酸醋酸钠解析苯的密度比水小且与水不相溶，乙醇与水互溶，溴苯的密度比水的大且与水不相溶，故可用水鉴别苯乙醇溴苯。

中与相互滴加时，都能产生白色沉淀，故无法用相互滴加法鉴别和溶液。

中甲烷燃烧无黑烟，乙炔燃烧火焰明亮且伴有大量黑烟，故可用点燃法鉴别甲烷和乙炔。

中二氧化硫可使品红溶液褪色，和不能，故无法用品红溶液鉴别。

中酒精溶液呈中性醋酸溶液显酸性醋酸钠溶液显碱性，故可用石蕊试液鉴别酒精醋酸醋酸钠，选。

答案广东联考向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是解析与溶液反应，都生成白色沉淀，故项错误，将上层中的提取到下层，故项正确火焰呈黄色，只能说明溶液含有，不能说明不存在，因为没有透过蓝色钴玻璃观察，故项错误缺少加热，生成的水合氨可以稳定存在，因此操作不当，故项错误。

答案现有五种溶液。

不用其他任何试剂，把它们鉴别出来的顺序是解析根据颜色可先判断出，然后取其他溶液，分别滴入溶液，有蓝色沉淀生成的为再取剩余溶液少量，再分别滴入溶液，有白色沉淀生成的为再取剩余溶液少量，再分别滴入，有白色沉淀生成的是剩余的则是。

答案课外活动小组的同学在实验室研究用过量的锌与浓硫酸反应制取二氧化硫的有关问题。

用过量的锌与浓硫酸反应制取的二氧化硫气体中可能含有的杂质是。

同学用下列装置连接成整套实验装置以验证的判断是否正确，若气体按从左到右的流向，气体流经的各装置导管的编号依次是用„„填写。

根据确定的实验过程，请将实验时有关装置中所盛药品实验现象结论或解释填入下表装置所盛药品实验现象结论或解释固体解析随着反应的进行，浓硫酸逐渐变稀，稀硫酸会与过量的锌反应生成，所以中的杂质可能为和。

检验常用其与灼热的反应生成水，检验水的存在，因为中可能有水蒸气存在，故应先检验水蒸气的存在，然后将水蒸气除尽，再检验和反应生成的水。

答案氢气和水蒸气或分离提纯需要遵循的原则“四原则”“不增不减易分不变”。

是不增加新的杂质二是不减少被提纯的物质三是被提纯物与杂质容易分离四是被提纯物质易复原化学成分不能发生变化。

物质的分离与提纯“三必须”是除杂试剂必须过量。

二是过量试剂必须除尽。

三是除杂途径必须最佳。

分离除杂的化学方法特别关注物质分离是将两种或多种物质分开，得到几种纯净物的过程。

而物质的提纯是除去物质中混有的少量杂质而得到纯净的物质。

物质的分离与提纯的目的不同，但遵循的原则与实验操作却非常相似。

用洗气法除去混合气体中的杂质时，若杂质气体水溶液的酸性大于被提纯气体水溶液的酸性，则可选用被提纯气体对应饱和酸式盐溶液作除杂试剂。

如饱和溶液饱和溶液饱和溶液过滤操作中的常考角度归纳需要滤液时，如何提取母液中的成分案例在粗盐的提纯实验中，过滤，舍去不溶性杂质滤渣后，怎样从母液中获取固体提示加热蒸发，当析出大量晶体时，停止加热，利用余热蒸干。

案例若母液是饱和溶液，怎样获得晶体提示加热蒸发，冷却结晶，过滤。

需要滤渣时，如何得到纯净的滤渣案例在测此时碘转化为碘化物无机盐。

现利用其进行碘单质的提取实验。

乙醇四氯化碳碘晶体的些物理性质见下表。

实验室中焙烧紫菜用到的仪器有填写相应的字母。

烧杯表面皿蒸发皿坩埚试管酒精灯三脚架泥三角将焙烧所得的紫菜灰与足量的双氧水和稀硫酸作用，其目的是。

填种基本操作的名称，弃去残渣，将所得的产物转入填种玻璃仪器的名称中，加入少量的填本题表格中种最佳化学试剂的名称，振荡静置，首先将分离出来。

将下列装置图中缺少的必要仪器补画出来以最终获得固态的单质碘不考虑对碘的进步提纯。

解析本题的实验目的是提取紫菜中的碘。

操作过程是将紫菜焙烧，将碘转化为碘单质，利用分液的方法分离出碘的有机溶液，然后再蒸馏。

焙烧需要坩埚，坩埚放在泥三角上，泥三角放在三脚架上，还需用酒精灯加热。

选用四氯化碳作萃取剂，有机层在下层，首先分离出下层液体。

答案将溶液中的转化为过滤分液漏斗四氯化碳下层液体如图，其中只要画出个即可，必画水中液面与烧瓶内液面相对高度可不作要求，必须是锥形瓶木块可以不画说正误易错透析易错易混勤辨析物质分离和提纯的区别分离的对象中不分主体物质和杂质，其目的是得到混合物中各种纯净的物质保持原来的化学成分和物理状态提纯的对象主要是物质和杂质，其目的是净化主体物质，不必考虑提纯后杂质的化学成分和物理状态。

二用化学方法除杂应注意用化学方法除去多种杂质，要注意试剂的加入顺序，并注意不要引入新的杂质，如粗盐的提纯，加入，使沉淀，经过滤后，再加入适量盐酸除去过量的。

三常见气体检验应注意若混合气体中混有水蒸气，应先将其检验出来气体通过溶液时会带出水蒸气。

通过灼热装置前应将水蒸气除去。

在检验前应先将除尽也能使澄清石灰水变浑浊。

四解答鉴别类试题的技巧审清题目中的限制条件。

是不用任何试剂，用种试剂，还是任意选用试剂，必须看清。

鉴别时通常分两步进行第步取少量试样放入容器中第二步根据要求向试样中加入已知成分和性质的试剂，并根据所发生的现象，进行分析判断，得出结论。

如果仍达不到目的，需要进步实验，要注意排除杂质的干扰，所选试剂力求反应现象明显，目了然。

易错例析例混合气体可能含有和水蒸气中的两种或多种，当混合气体依次通过澄清石灰水无浑浊现象，溶液出现白色沉淀，浓硫酸无明显变化，灼热的氧化铜变红，无水硫酸铜变蓝。

则可以判断混合气体中定没有，肯定有定有和定有和水蒸气可能有和水蒸气错解分析常见错误分析审题不仔细，忽视了“依次通过”，再就是忽视了气体间的相互干扰，没想到有存在时，与不会产生沉淀，故仅由现象就判断无。

其他错误分析也有可能因为看到混合气体通入如下溶液及看到如下的现象澄清石灰水无浑浊现象，溶液出现白色沉淀。

由于这两种现象的“矛盾”，很多学生无从作答。

规范审题必须抓住现象气体通入“澄清石灰水无浑浊现象”。

原因有两种混合气体中无二氧化碳混合气体中有二氧化碳，同时也有，在这样的条件下，由于石灰水优先和反应，也观察不到沉淀。

气体通入“溶液出现白色沉淀”，这里的沉淀定是碳酸钡。

因此混合气体中定有二氧化碳，同样的也证明混合气体中定有，并溶解在澄清石灰水中。

气体通入“浓硫酸无明显变化”，并不能说明混合气体中是否含有水蒸气，但可以说明通过该装置后出来的气体中定没有水蒸气，为后面的推断奠定基础。

气体通入“灼热的氧化铜变红”，可推断混合气体中有或，发生氧化还原反应。

气体通入“无水硫酸铜变蓝”，证明混合气体中有。

综观推断过程，不能确定是否有水蒸气。

因此本题的正确选项为。

答案第十章化学实验基础第讲物质的检验分离与提纯说考纲分析考情明考向说基础基础梳理课前预习读教材物质的检验常见阳离子的检验常见阴离子的检验加入溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，放出无色有气味并能使品红溶液褪色的气体刺激性利用酸化溶液检验常见气体的检验问题思考同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了如图所示的实验操作。

其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，由该实验能得到的正确结论是原溶液中定含有原溶液中定含有原溶液中定含有原溶液中定含有答案点拨原溶液中加入硝酸钡和盐酸，相当于加入硝酸，若含有也会被氧化成，不能确定是否含有，因为加入了盐酸，也不能确定是否含有，加入变红色，可能含有，也可能是被氧化而生成了加入产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，定含有。

用下列实验装置完成对应实验部分仪器已省略，操作正确并能达到实验目的的是答案二物质的分离和提纯物质分离提纯的区别物质的分离将混合物中的各组分分离开来，获得并保留。

物质的提纯将混合物中的杂质除去而使达到定纯度，保留下来。

纯净物目标物质物质分离提纯的常用物理方法问题思考滤液出现浑浊时如何处理可能原因是什么分液漏斗是萃取分液操作中必须用到的仪器，在使用前必须检查是否漏液，如何检查分液漏斗是否漏液答案更换滤纸重新过滤滤纸破损或滤液超过滤纸边缘。

答案关闭活塞，向分液漏斗中加入定量的水倒置，观察是否漏水，若不漏水再将活塞旋转，然后倒置观察是否漏水。

食盐中含有，设计实验方案来精制食盐水。

答案过量除过量除过量过滤除盐酸调除其他方案合理均可。

说考点知识整合拓展延伸串知识物质检验的般原则基本步骤看颜色状态二嗅气味三实验加试剂。

物质的检验鉴别与鉴定实验现象生成气体如的检验。

生成沉淀如的检验。

颜色变化如用苯酚或硫氰化钾检验淀粉检验单质碘等。

焰色反应如检验金属或金属离子。

物质的鉴定和鉴别物质的鉴定指对于种物质的定性检验物质鉴定的般步骤为取少量样品加入种试剂加热振荡等操作根据现象得出结论总结为取少量讲操作据现象得结果。

根据“实验现象的差异”鉴定物质任何具有明显实验现象差异的物理性质化学性质都可用于物质的鉴定。

在物质鉴定过程中常常是根据颜色的变化是否有气体产生能否溶解有无沉淀有无吸热或放热等现象来判断。

可以根据能不能产生个现象来判断，也可以根据产生个现象的快慢进行判断。

所以常常可以用多种方法鉴定种物质。

物质鉴别的三大类型物质鉴别是对两种或两种以上物质进行定性鉴别，可以不加试剂，也可以加入种或几种试剂。

特别关注物质鉴定对物质的阴阳离子都要进行鉴定，如鉴定氯化钠，可用硝酸银溶液鉴别氯离子，用焰色反应鉴别钠离子。

解答鉴别题的要求不能在原瓶中操作，鉴别的目的是为了以后再用，在原瓶中操作，会造成试剂污染，要有“各取少许”字样。

用词要准确，结论来自实验现象，加试剂之前物质是未知的，不可出现“取试剂加入物质”等字样。

例现有五种可溶性物质，它们所含的阴阳离子互不相同，分别含有五种阳离子和五种阴离子中的种。

同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是和填化学式。

为了确定，现将中的两种物质记为和。

当与的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体当与的溶液混合时产生棕灰色沉淀，向该沉淀中滴入稀，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。

则为填序号。

将投入到装有溶液的试管中，不溶解再滴加稀，逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则有关反应的离子方程式为。

解析由题分析可知，只能与共存，与其他阳离子不能形成可溶性盐，即可判断存在。

与不可能结合成可溶性物质，只能与共存，即可判断存在。

由溶液为溶液和溶液，又与溶液混合时，产生红褐色沉淀，可知为铁盐，为，为。

由“与的溶液混合时产生棕灰色沉淀，向该沉淀中滴入稀，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解”可知，为。

由“管口附近有红棕色气体出现”可知，是生成的被氧化成，物质中定存在。

答案↑创新题组物质的鉴别有多种方法。

下列能达到鉴别目的的是用水鉴别苯乙醇溴苯用相互滴加的方法鉴别和溶液点燃鉴别甲烷和乙炔用品红溶液鉴别二氧化碳二氧化硫氧化碳用石蕊试液鉴别酒精醋酸醋酸钠解析苯的密度比水小且与水不相溶，乙醇与水互溶，溴苯的密度比水的大且与水不相溶，故可用水鉴别苯乙醇溴苯。

中与相互滴加时，都能产生白色沉淀，故无法用相互滴加法鉴别和溶液。

中甲烷燃烧无黑烟，乙炔燃烧火焰