增加反应物的浓度时,平衡要向正反应方向移动,平衡的移动向移动,的转化率减小。例若增大的量,平衡向正方向移动,的转化率增大,的转化率减小若增大的量,平衡向正方向移动,的转化率增大,的转化率减小。若按原比例同倍数增加和的量,相当在加压,若时,新平衡与原平衡等不能用来判断建立新平衡所需要的时间,所以学生在应用原理时应注意原理的适用范围。参考文献魏光,林银钟,陈鸿博论现代化学定义及其原则宗旨化学通报,经怀德化学平衡中的哲学原理合肥师范学院学报,作者单位陕西省渭南市铁路自立中学邮编化学平衡移动中反应物转化率的变化原稿学平衡的移动。化学平衡移动中反应物的转化率是增大还是减小,直是高中化学平衡部分教学的难点,也是学生解题中感到困惑的问题,笔者现根据多年教学的积累,就外界条件改变反应物的转化率是如何变化的做以下总结。化学教材中关于化学平衡移动原理的介绍是分为两部分的。第的改变,根据平衡移动的方向,可以判断反应物或者生成物的状态。由于压强的改变,根据平衡移动的方向,可以判断方程式中反应物和生成物之间的计量系数的大小关系。由温度的改变,根据平衡移动的方向,可以判断正反应或逆反应是放热还是吸热。根据条件改变对化学平衡的影响质量分数,叫该反应物的转化率。任何反应都伴随着能量的变化,通常表现为放热或吸热,所以温度对化学平衡移动也有影响。化学平衡是有条件的动态平衡,当影响化学平衡的条件改变时,原来的平衡被破坏,进而在新的条件下逐渐建立新的平衡,这个原平衡向新平衡的转变就叫做化增加和的量,相当在加压,若时,新平衡与原平衡等效,和的转化率不变。若时,新平衡向正方向移动,和的转化率增大。若时,新平衡向逆方向移动,和的转化率减小。若,新平衡向正方向移动,的转化率增大。若,新平衡,达到个平衡后,对这个体系进行加压,比如压强增加为原来的两倍,这时旧的平衡要被打破,平衡向体积缩小的方向移动,即在本反应中向正反应方向移动,建立新的平衡时,增加的压强即被减弱,不再是原平衡的两倍,但这种增加的压强不可能完全被消除,也不是与原平衡相同,而向逆方向移动,的转化率减小。例若增大的量,平衡向正方向移动,的转化率增大,的转化率减小若增大的量,平衡向正方向移动,的转化率增大,的转化率减小。化学平衡移动中反应物转化率的变化原稿。化学平衡移动的应用由于压强如果改变影响平衡的个条件如浓度压强或温度等,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。勒夏特列原理是指在个平衡体系中,若改变影响平衡的个条件,平衡总是要向能够减弱这种改变的方向移动。比如在个可逆反应中,当增加反应物的浓度时,平衡要向正反应方向移动,平衡的移动的条件下逐渐建立新的平衡,这个原平衡向新平衡的转变就叫做化学平衡的移动。化学平衡移动中反应物的转化率是增大还是减小,直是高中化学平衡部分教学的难点,也是学生解题中感到困惑的问题,笔者现根据多年教学的积累,就外界条件改变反应物的转化率是如何变化的做以下总移动,反应物的转化率增大若平衡向逆方向移动,反应物的转化率减小。例此反应前后气体的体积即物质的量有改变,若减小容积,即加压,平衡向正方向移动,反应物和的转化率增大若增大容积,即减压,平衡向逆方向移动,反应物和的转化率减小若在,可以判断达到新的平衡时反应物转化率的提高或降低。研究化学平衡的目的并不是为了保持平衡状态不变,而是为了利用外部的条件的改变,使化学平衡向有利的方向移动。关于化学平衡移动原理的应用范围和局限性,学生应明确,为以后将要学习的电离平衡水解平衡作铺垫,但向逆方向移动,的转化率减小。例若增大的量,平衡向正方向移动,的转化率增大,的转化率减小若增大的量,平衡向正方向移动,的转化率增大,的转化率减小。化学平衡移动中反应物转化率的变化原稿。化学平衡移动的应用由于压强学平衡的移动。化学平衡移动中反应物的转化率是增大还是减小,直是高中化学平衡部分教学的难点,也是学生解题中感到困惑的问题,笔者现根据多年教学的积累,就外界条件改变反应物的转化率是如何变化的做以下总结。化学教材中关于化学平衡移动原理的介绍是分为两部分的。第正反应方向移动,建立新的平衡时,增加的压强即被减弱,不再是原平衡的两倍,但这种增加的压强不可能完全被消除,也不是与原平衡相同,而是处于这两者之间。温度改变,对反应物转化率的影响转化率在定条件下,可逆反应达化学平衡状态时,反应物消耗量占该反应物起始量的化学平衡移动中反应物转化率的变化原稿结。化学教材中关于化学平衡移动原理的介绍是分为两部分的。第部分为化学平衡的建立另部分是化学平衡常数。其中,前者是很重要的,也有定的难度。但是教材精心设置知识台阶,采用图画和联想等方法,帮助学生建立化学平衡的观点。化学平衡移动中反应物转化率的变化原稿学平衡的移动。化学平衡移动中反应物的转化率是增大还是减小,直是高中化学平衡部分教学的难点,也是学生解题中感到困惑的问题,笔者现根据多年教学的积累,就外界条件改变反应物的转化率是如何变化的做以下总结。化学教材中关于化学平衡移动原理的介绍是分为两部分的。第相同,平衡不移动,反应物,的转化率不变若在恒温恒容下充入惰性气体,即压强增大,但对于,和来说浓度没有改变,所以速率不变,平衡不移动,反应物的转化率也不变化。化学平衡是有条件的动态平衡,当影响化学平衡的条件改变时,原来的平衡被破坏,进而在新平衡的个条件,平衡总是要向能够减弱这种改变的方向移动。比如在个可逆反应中,当增加反应物的浓度时,平衡要向正反应方向移动,平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少但这种减弱不可能消除增加反应物浓度对这种反应物本身的影响,与旧的平衡体系中这种反应物的浓恒温恒容下充入惰性气体,即压强增大,但对于,和来说浓度没有改变,所以速率不变,平衡不移动,反应物的转化率也不变化。例此反应前后气体的体积即物质的量没有改变,无论是增大容积减压还是减小容积增压和的浓度变化相同,速率变化也向逆方向移动,的转化率减小。例若增大的量,平衡向正方向移动,的转化率增大,的转化率减小若增大的量,平衡向正方向移动,的转化率增大,的转化率减小。化学平衡移动中反应物转化率的变化原稿。化学平衡移动的应用由于压强部分为化学平衡的建立另部分是化学平衡常数。其中,前者是很重要的,也有定的难度。但是教材精心设置知识台阶,采用图画和联想等方法,帮助学生建立化学平衡的观点。化学平衡移动中反应物转化率的变化原稿。压强改变,对反应物转化率的影响改变压强,若平衡向正方向质量分数,叫该反应物的转化率。任何反应都伴随着能量的变化,通常表现为放热或吸热,所以温度对化学平衡移动也有影响。化学平衡是有条件的动态平衡,当影响化学平衡的条件改变时,原来的平衡被破坏,进而在新的条件下逐渐建立新的平衡,这个原平衡向新平衡的转变就叫做化动使得增加的反应物浓度又会逐步减少但这种减弱不可能消除增加反应物浓度对这种反应物本身的影响,与旧的平衡体系中这种反应物的浓度相比而言,还是增加了。在有气体参加或生成的可逆反应中,当增加压强时,平衡总是向体积缩小的方向移动,比如在这个可逆反应中度相比而言,还是增加了。在有气体参加或生成的可逆反应中,当增加压强时,平衡总是向体积缩小的方向移动,比如在这个可逆反应中,达到个平衡后,对这个体系进行加压,比如压强增加为原来的两倍,这时旧的平衡要被打破,平衡向体积缩小的方向移动,即在本反应中向化学平衡移动中反应物转化率的变化原稿学平衡的移动。化学平衡移动中反应物的转化率是增大还是减小,直是高中化学平衡部分教学的难点,也是学生解题中感到困惑的问题,笔者现根据多年教学的积累,就外界条件改变反应物的转化率是如何变化的做以下总结。化学教材中关于化学平衡移动原理的介绍是分为两部分的。第,和的转化率不变。若时,新平衡向正方向移动,和的转化率增大。若时,新平衡向逆方向移动,和的转化率减小。如果改变影响平衡的个条件如浓度压强或温度等,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。勒夏特列原理是指在个平衡体系中,若改变影响质量分数,叫该反应物的转化率。任何反应都伴随着能量的变化,通常表现为放热或吸热,所以温度对化学平衡移动也有影响。化学平衡是有条件的动态平衡,当影响化学平衡的条件改变时,原来的平衡被破坏,进而在新的条件下逐渐建立新的平衡,这个原平衡向新平衡的转变就叫做化,。若,新平衡向正方向移动,的转化率增大。若,新平衡向逆方,可以判断达到新的平衡时反应物转化率的提高或降低。研究化学平衡的目的并不是为了保持平衡状态不变,而是为了利用外部的条件的改变,使化学平衡向有利的方向移动。关于化学平衡移动原理的应用范围和局限性,学生应明确,为以后将要学习的电离平衡水解平衡作铺垫,但向逆方向移动,的转化率减小。例若增大的量,平衡向正方向移动,的转化率增大,的转化率减小若增大的量,平衡向正方向移动,的转化率增大,的转化率减小。化学平衡移动中反应物转化率的变化原稿。化学平衡移动的应用由于压强是处于这两者之间。温度改变,对反应物转化率的影响转化率在定条件下,可逆反应达化学平衡状态时,反应物消耗量占该反应物起始量的质量分数,叫该反应物的转化率。任何反应都伴随着能量的变化,通常表现为放热或吸热,所以温度对化学平衡移动也有影响。若按原比例同倍数动使得增加的反应物浓度又会逐步减少但这种减弱不可能消除增加反应物浓度对这种反应物本身的影响,与旧的平衡体系中这种反应物的浓度相比而言,还是增加了。在有气体参加或生成的可逆反应中,当增加压强时,平衡总是向体积缩小的方向移动,比如在这个可逆反应中