1、“.....使其主动地发现制约溶解度的个条件,然后在教师引导下展开讨论,加深对条件的认识。这样设计,使以往学生被动的接受转化为主动的探索,充分调动了学生善于发现问题,勇于解决问题的积极性,体现了尝试教学的基本观点学生在教师指导下尝试,并尝试成功。教学目标理解溶解度概念。了解温度对溶解度的影响。了解溶解度曲线的意义。教学器材胶片幻灯机。教学方法尝试教学法教学过程复习引入问不同物质在水中溶解能力是否相同举例说明。答不同。例如食盐能溶于水,而沙子却极难溶于水。问那么,同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同答不同。例如油易溶于汽油而难溶于水。教师总结物质溶解能力不仅与溶质有关,也与溶剂性质有关。通常我们将种物质在另种物质中的溶解能力叫溶解性。讲授新课理解固体溶解度的概念。问如何比较氯化钠硝酸钾的溶解性大小生分组讨论分钟左右,拿出实验方案。说明放给学生充足的讨论时间,并鼓励他们畅所欲言......”。

2、“.....教师再给予适时的提示与总结。学生或许会凭感性拿出较完整的实验方案,意识到要比较氯化钠硝酸钾溶解性大小,即比较在等量水中溶解的氯化钠硝酸钾的多少。但此时大多数学生对水温相同,溶液达到饱和状态这两个前提条件认识不深刻,教师可引导进入下次尝试活动。问为什么要求水温相同用杯冷水和杯热水分别溶解氯化钠和硝酸钾,行不行为什么要求水的体积相同用杯水和盆水分别溶解,行不行为什么要达到饱和状态克水能溶解克氯化钠也能溶解克硝酸钾,能否说明氯化钠硝酸钾的溶解性相同生对上述问题展开积极讨论并发言,更深入的理解个前提条件。说明系列讨论题的设置,充分调动了学生思维,在热烈的讨论和积极思考中,定温,溶剂量定,达到饱和状这个比较物质溶解性大小的前提条件,在他们脑海中留下根深蒂固的印象,比强行灌输效果好得多。师利用胶片展示完整方案。课后,请大家完成作业之后,思考下面的问题......”。

3、“.....了解溶解度和溶解性的区别和联系。向试管里滴加液体和振荡试管的操作培养学生设计简单实验步骤的能力。,对学生进行内因和外因的辩证唯物主义教育。教学方法边讲边实验。教学用品酒精灯试管试管夹滴管饱和硝酸钾和硝酸铵溶液使用上节课制得的两种物质饱和溶液投影仪。教学过程师上节课我们学习了饱和溶液和不饱和溶液的概念。通过实验,在定条件下室温水制得了硝酸钾和硝酸铵的饱和溶液。现在请大家考虑如何使定条件下的饱和溶液转变为不饱和溶液具体地说通过什么方法,可以使在定条件下未溶解的硝酸钾和硝酸铵继续溶解大家先进行讨论,然后,我们来设计实验的具体步骤。学生讨论,教师巡视,不时地参加学生间的议论师现在请同学们提出自己的意见。生甲可以采取增加溶剂的方法,使饱和溶液变成不饱和溶液。师请你具体地说明操作步骤。生甲向硝酸钾和硝酸铵饱和溶液中,分别加入少量的水,振荡试管,观察试管中剩余的固体是否溶解......”。

4、“.....再加入少量水,继续振荡试管,直到剩余的固体全部溶解为止。师这个方法是否可行,我们可以试试。除了增加溶剂之外,还可以采取什么方法生丙可以用加热的方法试试。给试管里的饱和溶液加热,观察试管里剩余的固体是否溶解。如果溶解,饱和溶液就变成不饱和溶液了。师应该怎样操作生丙用试管夹夹持盛有饱和溶液的试管,在酒精灯上先均匀加热,然后加热液体。观察试管里的固体是否溶解。如果固体溶解了,就停止加热。师很好。下面按大家提出的实验方法,进行实验。可以对两种饱和溶液中,种加入少量的水,另种进行加热。实验中,注意滴加液体和加热试管里的液体的操作方法。现在,先检查仪器药品,然后开始实验。学生进行实验操作,教师巡视指导。大约实验结束师停止实验操作。同学们观察到什么现象,说明什么问题生乙向盛有硝酸铵饱和溶液的试管里加入少量的水,振荡试管,原来试管里剩余的固体又继续溶解了。说明增加溶剂可以使饱和溶液变成不饱和溶液......”。

5、“.....振荡试管,原来试管里未溶解的硝酸钾又溶解了。说明增加溶剂,也可以使硝酸钾的饱和溶液变成不饱和溶液。师使用加热的方法,有什么现象,说明什么问题生戊给盛有硝酸钾饱和溶液的试管加热,不久,试管里剩余的固体硝酸钾又溶解了。说明加热可以使饱和溶液变成不饱和溶液。师应该说是加热还是升高温度生戊是升高温度,使饱和溶液变成不饱和溶液。师对。加热是操作方法,升高温度是加热的结果。升高温度才能使饱和溶液变成不饱和溶液。那么,给硝酸铵饱和溶液加热,有什么现象,说明什么问题生辛和加热硝酸钾饱和溶液的现象相同。说明升高温度也能使硝酸铵的饱和溶液变成不饱和溶液。师好。大家的实验结论是致的。实验说明,增加溶剂或升高温度,可以使定条件下的饱和溶液变成不饱和溶液。那么,大家设想下,如果把加入到上面饱和溶液中的水分蒸发掉,或者使较高温度下的不饱和溶液降低到原来的温度......”。

6、“.....师这是结论。你根据什么现象得出这个结论生己试管中又会有固体物质析出。师对。也就是说,如果将不饱和溶液降温或减少溶剂,可以使不饱和溶液变成饱和溶液。饱和溶液和不饱和溶液的关系,可表示如下教师边讲边板书如下内容因此,只有指明在定温度和定量的溶剂里,饱和和不饱和才有确切的含义。实验证明,各种固体物质,例如硝酸钾硝酸铵食盐等,在相同的条件相同的温度,相同质量的溶剂下,达到饱和时溶解的质量并不相同。也就是说,各种固体物质在同种溶剂里溶解的能力各不相同。如果我们要用确切的数值来表示种物质在种溶剂里溶解的能力,必须规定哪些条件呢生甲要指出是哪种溶剂,还要规定在定量的溶剂中。生壬要在定的温度下。师还应该具备什么条件生丙还必须使溶液达到饱和。师大家回答得很正确。科学上就是用溶解度来定量地表示种物质在种溶剂里溶解能力的大小。溶解度是这样规定的教师边讲边板书在定的温度下......”。

7、“.....叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。如果不指明是哪种溶剂,通常是指物质在水里的溶解度。请同学们打开书,查阅用实验的方法测出的硝酸钾在不同温度时的溶解度。教学方法尝试教学法教学过程复习引入问不同物质在水中溶解能力是否相同举例说明。答不同。例如食盐能溶于水,而沙子却极难溶于水。问那么,同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同答不同。例如油易溶于汽油而难溶于水。教师总结物质溶解能力不仅与溶质有关,也与溶剂性质有关。通常我们将种物质在另种物质中的溶解能力叫溶解性。讲授新课理解固体溶解度的概念。问如何比较氯化钠硝酸钾的溶解性大小生分组讨论分钟左右,拿出实验方案。说明放给学生充足的讨论时间,并鼓励他们畅所欲言,相互纠错与补充,教师再给予适时的提示与总结。学生或许会凭感性拿出较完整的实验方案,意识到要比较氯化钠硝酸钾溶解性大小,即比较在等量水中溶解的氯化钠硝酸钾的多少......”。

8、“.....溶液达到饱和状态这两个前提条件认识不深刻,教师可引导进入下次尝试活动。问为什么要求水温相同用杯冷水和杯热水分别溶解氯化钠和硝酸钾,行不行为什么要求水的体积相同用杯水和盆水分别溶解,行不行为什么要达到饱和状态克水能溶解克氯化钠也能溶解克硝酸钾,能否说明氯化钠硝酸钾的溶解性相同生对上述问题展开积极讨论并发言,更深入的理解个前提条件。说明系列讨论题的设置,充分调动了学生思维,在热烈的讨论和积极思考中,定温,溶剂量定,达到饱和状这个比较物质溶解性大小的前提条件,在他们脑海中留下根深蒂固的印象,比强行灌输效果好得多。师利用胶片展示完整方案。结论时,氯化钠比硝酸钾更易溶于水。师若把溶剂的量规定为克,则温度下克溶剂中最多溶解的溶质的质量叫做这种溶质在这个温度下的溶解度。生理解溶解度的涵义,并思考从上述实验中还可得到什么结论结论时,氯化钠的溶解度是克,硝酸钾的溶解度是克。生归纳溶解度定义......”。

9、“.....根据溶解度判断物质溶解性。师在不同的温度下,物质溶解度不同。这样,我们只需比较特定温度下物质溶解度大。生自学课本第页第段并总结。溶解度曲线。师用胶片展示固体溶解度曲线。生观察溶解度曲线,找出时硝酸钠的溶解度及在哪个温度下,硝酸钾溶解度为克。问影响固体溶解度的主要因素是什么表现在哪些方面答温度。大多数固体溶解度随温度升高而增大,例如硝酸钠少数固体溶解度受温度影响不大,例如氯化钠极少数固体随温度升高溶解度反而减小,例如氢氧化钙。板书固体溶解度定义定温克溶剂饱和状态实质溶解溶质质量。难溶微溶可溶易溶固体溶解度曲线。课堂巩固练习下列关于溶解度说法正确的是定温度下,该物质在克溶剂中所溶解的克数。定温度下,该物质在克饱和溶液中所含溶质的克数。该物质在克溶剂中达到饱和状态所溶解的克数。溶解度教案篇范文。课后,请大家完成作业之后,思考下面的问题......”。