气体时必须要注明在通常状况下。观察讨论,位学生回答别的学生补充氧气是无色的气体氧气是无味的闻气味氧气比空气重氧气不易溶解于水领悟培养学生的面容能力和语言表达能力。学习闻气味的方法。物理性质无味气体气略重液态氧固态氧无色淡蓝色淡蓝色,氧气是无色无味的气体,不易溶解于水,比空气略重。淡蓝色,由气态氧变为液态氧属于物理变化。什么是化学性质氧气能与哪些物质发生化学反应下面我们通过实验来研究氧气的化学性质。看课本第页记录做课堂练习回答经过化学变化表现出来的性质。结论这种在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫做催化剂又叫触媒变不变催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。硫酸铜溶液对过氧化氢的分解出具有催化作用。探究用高锰酸钾制取氧气。现象高锰酸钾是暗紫色的固体,加热后能产生使带火星的木条复燃的气体氧气。同时生成锰酸钾和氧化锰。加热结论高锰酸钾锰酸钾氧化锰氧气讨论用加热过氧化氢与加热高锰酸钾的方法来制取氧气的反应与化合反有什么不同明确由种反应物生成两种以上其他物质的反应叫分解反应,变多第课时实验室制氧气旧识回顾实验室用什么药品制氧气探究新课思考实验室采用什么装臵来制取氧气出示图和图讨论在图和图中,使用了哪些仪器哪部分是气体发生装臵,哪部分是气体收集装臵如何检查发生装臵的气密性为什么可以用排水法收集氧气学生陈述略教师演示实验室制氧气的过程强调注意事项首先要检查装臵的气密性,气密性良好,方可进行实验。用高锰酸钾制氧气时,试管口要放团棉花,防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。试管口要略向下倾斜,防止冷凝水倒流,使试管破裂。先对试管进行预热,然后对准有药品的部分集中加热。导管口开始有气泡放出时,不宜立即收集思考为什么,等有大量均匀连续的气泡产生时再进行收集。实验结束时,先把导管移出水面,然后再熄灭酒精灯。思考如果先熄灭酒精灯会造成什么后果课堂练习课后习题总结略作业氧气教案篇教学目标了解实验室制取氧气的主要方法和原理,初步了解通过化学实验制取气体的方法。能够根据反应物的性质和反应条件来选择制备气体的实验装臵与操作方法,会根据生成物的性质选择收集方法。学会边实验边讨论边探究的方法,在活动中激发学习兴趣,在兴趣中提出问题分析问题解决问题。教学重点难点。实验室制取氧气的反应原理及仪器装臵的探讨。课时安排课时教学准备酒精灯大试管铁架台带铁夹导管带胶塞集气瓶水槽棉花高锰酸钾火柴药匙纸槽小木条教学过程实验室制法高锰酸钾制取氧气实验原理高锰酸钾加热锰酸钾氧化锰氧气发生装臵收集装臵实验步骤查将导管的端浸入水槽中,用手紧握试管外壁,若水中的导管口有气泡冒出,证明装臵不漏气。松开手后,导管口出现段水柱。装按粉末状固体取用的方法药匙或纸槽。定先下后上,从左到右的顺序。点先使试管均匀受热,后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。收若用排水集气法收集气体,当气泡均匀冒出时再收集或向上集气法。离移离导气管。熄熄灭酒精灯试管口要略微向下倾斜防止生成的水回流,使试管底部破裂。导气管伸入发生装臵内要稍露出橡皮塞有利于产生的气体排出。试管口塞团棉花防止高锰酸钾粉末进入导气管,污染制取的气体和水槽中的水。排气法收集气体时,导气管要伸入接近集气瓶底部有利于集气瓶内空气排出,使收集的气体更纯。实验结束后,先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯防止水槽中的水倒流,炸裂试管。双氧水过氧化氢制取氧气实验原理过氧化氢水氧气注意事项分液漏斗可以用长颈漏斗代替,但其下端应该深入液面以下,防止生成的气体从长颈漏斗中逸出导管只需略微伸入试管塞气密性检查用止水夹关闭,打开分液漏斗活塞,向漏斗中加入水,水面不持续下降,就说明气密性良好。氧气教案篇范文。物质跟氧发生的反应叫做氧化反应课后记从氧气的性质和用途起,初中化学开始具体研究物质,物质的性质决定其有何用途。而物质的性质主要从物理性质和化学性质两方面起,因此,掌握物质的变化和性质的区别与联系物理化学性质都包括哪些方面是要求学生熟记的。氧气教案篇目标要求知识与技能认识氧气的化学性质,了解氧气的物理性质。过程与方法通过学习物理变化化学变化化合反应氧化反应,学会比较分析的方法。情感态度与价值观通过认识物质在氧气中燃烧现象的不同,培养辩证观点和严谨求实的科学态度。重点难点疑点重点氧气的化学性质难点物理变化与化学变化的关系,氧化反应的理解。疑点实验现象不同的原因。课型探究式课时课时实验准备集气瓶燃烧匙酒精灯硫木炭铁丝火柴第课时教学过程复习旧识空气的组成是什么什么是空气污染,如何防治什么是物理性质情景导入出示幅蓝天白云草地人动物图片和氧气应用的图片探究新课氧气的物理性质出示瓶氧气,指出它的物理性质无味的气体。,密度为,比空气略大。,在室温下,水中只能溶解氧气。时,氧气在时变为淡蓝色液体,在时变为淡蓝色雪花状的固体。氧气的化学性质。实验实验实验通过实验填写下表在空气中在空气中点燃在氧气中点燃表示方法带火星的木条复燃木炭不燃烧发红光,产生的气体使澄清石灰水变浑浊发白光,产生的气体使澄清石灰水变浑浊点燃硫不燃烧产生淡蓝色火焰,并有刺激性气味的气体产生产生蓝紫色火焰,并有刺激性气味的气体产生点燃铝不燃烧不燃烧剧烈燃烧,产生耀眼的白光,放出大量的热点燃铁不燃烧不燃烧剧烈燃烧,火星射,放出大量的热,产生黑色固体。点燃结论。,在纯氧中却能燃烧。说明。,实际是跟其中的氧气反应。练习课后习题作业新学案教后第课时回顾旧识氧气的物理和化学性质如何探究新课分析讨论填写下表实验反应前的物质反应后的物质反应表达式炭燃烧木炭氧气氧化碳点燃硫燃烧硫氧气氧化硫点燃铝燃烧铝氧气氧化铝点燃分析讨论上述个反应有什么共同的特征结论,都有新的物质与原来物质不样的生成。物质的变化叫做化学变化,也叫做化学反应。分析讨论化学变化的特征是什么在化学变化时常伴随哪些现象发生结论。放出气体生成沉淀。,常以放热发光的形式表现出来分析讨论上述个反应中还有个什么样的共同特征结论它们都是由两种物质起反应生成另种物质。定义由两种或两种以上的物质生成另种物质的反应化合反应特点多变分析讨论个反应还有没有共同的特征结论它们都是物质与氧气反应氧化反应定义物质跟氧发生的反应。氧反应物有氧的氧多的是氧化剂,氧气是常见的氧化剂。结论这种在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫做催化剂又叫触媒变不变催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。硫酸铜溶液对过氧化氢的分解出具有催化作用。探究用高锰酸钾制取氧气。现象高锰酸钾是暗紫色的固体,加热后能产生使带火星的木条复燃的气体氧气。同时生成锰酸钾和氧化锰。加热结论高锰酸钾锰酸钾氧化锰氧气讨论用加热过氧化氢与加热高锰酸钾的方法来制取氧气的反应与化合反有什么不同明确由种反应物生成两种以上其他物质的反应叫分解反应,变多第课时实验室制氧气旧识回顾实验室用什么药品制氧气探究新课思考实验室采用什么装臵来制取氧气出示图和图讨论在图和图中,使用了哪些仪器哪部分是气体发生装臵,哪部分是气体收集装臵如何检查发生装臵的气密性为什么可以用排水法收集氧气学生陈述略教师演示实验室制氧气的过程强调注意事项首先要检查装臵的气密性,气密性良好,方可进行实验。用高锰酸钾制氧气时,试管口要放团棉花,防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。试管口要略向下倾斜,防止冷凝水倒流,使试管破裂。先对试管进行预热,然后对准有药品的部分集中加热。导管口开始有气泡放出时,不宜立即收集思考为什么,等有大量均匀连续的气泡产生时再进行收集。实验结束时,先把导管移出水面,然后再熄灭酒精灯。思考如果先熄灭酒精灯会造成什么后果课堂练习课后习题总结略作业氧气教案篇教学目标了解实验室制取氧气的主要方法和原理,初步了解通过化学实验制取气体的方法。能够根据反应物的性质和反应条件来选择制备气体的实验装臵与操作方法,会根据生成物的性质选择收集方法。学会边实验边讨论边探究的方法,在活动中激发学习兴趣,在兴趣中提出问题分析问题解决问题。教学重点难点。实验室制取氧气的反应原理及仪器装臵的探讨。课时安排课时教学准备酒精灯大试管铁架台带铁夹导管带胶塞集气瓶水槽棉花高锰酸钾火柴药匙纸槽小木条教学过程实验室制法高锰酸钾制取氧气实验原理高锰酸钾加热锰酸钾氧化锰氧气发生装臵收集装臵实验步骤查将导管的端浸入水槽中,用手紧握试管外壁,若水中的导管口有气泡冒出,证明装臵不漏气。松开手后,导管口出现段水柱。装按粉末状固体取用的方法药匙或纸槽。定先下后上,从左到右的顺序。点先使试管均匀受热,后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。收若用排水集气法收集气体,当气泡均匀冒出时再收集或向上集气法。离移离导气管。熄熄灭酒精灯试管口要略微向下倾斜防止生成的水回流,使试管底部破裂。导气管伸入发生装臵内要稍露出橡皮塞有利于产生的气体排出。试管口塞团棉花防止高锰酸钾粉末进入导气管,污染制取的气体和水槽中的水。排气法收集气体时,导气管要伸入接近集气瓶底部有利于集气瓶内空气排出,使收集的气体更纯。实验结束后,先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯防止水槽中的水倒流,炸裂试管。双氧水过氧化氢制取氧气实验原理过氧化氢水氧气注意事项分液漏斗可以用长颈漏斗代替,但其下端应该深入液面以下,防止生成的气体从长颈漏斗中逸出导管只需略微伸入试管塞气密性检查用止水夹关闭,打开分液漏斗活塞,向漏斗中加入水,水面不持续下降,就说明气密性良好。装药品时,先装固体后装液体该装臵的优点可以控制反应的开始与结束,