如图所示，该晶胞中黑色球个数是白色球个数，晶胞质量为，根据计算晶胞体积，再计算晶胞棱长，之间距离为该晶胞体对角线长的解答解是五种原子序数依次增大的前四周期元素，是位于区的同周期的元素，的价层电子排布为，能级最多排列个电子，则，所以价层电子排布式为，为元素与原子核外的未成对电子数相等，则是元素，为元素与为等电子体，则为元素为过渡元素，其原子核外没有未成对电子，则为元素为过渡元素，其原子核外没有未成对电子，则为元素，根据构造原理，该原子价电子排布式为，故答案为同周期随原子序数增大，第电离能呈增大趋势，但原子能级为半满稳定状态，能量较低，第电离能大于氧的，故第电离能，故答案为同周期随原子序数增大，第电离能呈增大趋势，但原子能级为半满稳定状态，能量较低，第电离能大于氧的的最简单氢化物分别，甲烷中碳原子没有孤对电子，氨气中原子有对孤对电子，水分子中原子有对孤对电子，孤对电子之间排斥力孤对电子与成键电子对之间排斥力成键电子对之间排斥力，故键角大小顺序是氨气分子为三角锥形，水分子中原子价层电子对个数是采取杂化，水分子之间存在氢键，而硫化氢分子之间为范德华力，故沸点，所以水分子立体构型名称为形，故答案为三角锥形互为等电子体，等电子体结构相似，则分子结构式为电负性相差，由此可以判断应该为极性较强的分子，但实际上分子的极性极弱，从电负性分析，中的共用电子对偏向氧原子，但分子中形成配位键的电子对是由氧原子单方面提供的，抵消了共用电子对偏向而产生的极性，故答案为从电负性分析，中的共用电子对偏向氧原子，但分子中形成配位键的电子对是由氧原子单方面提供的，抵消了共用电子对偏向而产生的极性晶体结构如图所示，晶胞中黑色球个数是白色球个数，晶胞质量为，则晶胞晶，则晶胞棱长，之间距离为该晶胞体对角线长的，故之间距离为，故答案为点评本题考查物质结构和性质，涉及晶胞计算原子杂化方式判断等电子体原子核外电子排布等知识点，难点是晶胞计算中距离与晶胞体对角线长关系，需要学生具备定的空间想象与数学计算能力，题目难度较大五解答题共小题，满分分化学选修有机化学基础芳香酯的合成路线如下和的物质的量之比是四解答题共小题，满分分化学选修物质结构与性质是硝酸硫酸或氢氟酸工业上可以通过如图所示的流程制取纯硅整个制备过程必须严格控制无水无氧遇水能发生剧烈反应，写出该反应的化学方程式假设每轮次制备纯硅，且生产过程时，铜屑的作用是硅胶的作用是在氮化炉中，开始时为什么要严格控制氮气的流速以控制温度体系中要通人适量的氢气是为了可能是选填盐酸与反应生成沉积在石墨表面，写出该反应的化学方程式已知硅的熔点是，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅种用工业硅含少量钾钠铁铜的氧化物合成氮化硅的主要工艺流程如图净化和题共小题，满分分硅是带来人类文明的重要元素之，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了许多奇迹新型陶瓷的熔点高硬度大化学性质稳定工业上可以采用化学气相沉积法，在的保护下，使已知═，═实验序号滴定起始读数滴定终点读数④数据处理计算得的纯度为平行实验结果相差不能超过三解答过量的溶液的锥形瓶中，不断摇动玻璃珠的作用是待样品溶解后，加水，邻菲罗啉指示剂滴立即用硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点并记录读数，再重复实验二次，测得数据如下表出棕色反应液于大烧杯中，加水，即刻有大量白色沉淀析出在的生成过程中除环境问题安全问题外，你认为还应该注意的关键问题有氯化亚铜的定量分析称取样品置于预先放入玻璃珠粒和填字母序号方案实验开始时，温度计显示反应液温度低于室温，主要原因是电炉加热升温至时停止加热，反应快速进行，烧瓶上方气体颜色逐渐由无色变为红棕色当时停止通入氧气，打开瓶塞，沿填字母口倾图如图实验药品铜丝氯化铵硝酸盐酸水反应的化学方程式为，用乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是本实验中通入的速率不宜过大，为便于观察和控制产生的速率，宜选择图中的图如图实验药品铜丝氯化铵硝酸盐酸水反应的化学方程式为，用乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是本实验中通入的速率不宜过大，为便于观察和控制产生的速率，宜选择图中的填字母序号方案实验开始时，温度计显示反应液温度低于室温，主要原因是电炉加热升温至时停止加热，反应快速进行，烧瓶上方气体颜色逐渐由无色变为红棕色当时停止通入氧气，打开瓶塞，沿填字母口倾出棕色反应液于大烧杯中，加水，即刻有大量白色沉淀析出在的生成过程中除环境问题安全问题外，你认为还应该注意的关键问题有氯化亚铜的定量分析称取样品置于预先放入玻璃珠粒和过量的用具体数据表示反应Ⅱ的填或，般在填高温或低温情况下有利于该反应的进行定温度下在体积为的容器中进行反应，下列能说明反应达到平衡状态的是填字母序号混合气体的平均相对分子质量不再变化容器内气体总压强不再变化正逆容器内混合气体的密度不再变化时，将体积比为的和混合气体充人个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生反应并达到平衡测得平衡时混合气体的总浓度为则此温度下，反应的平衡常数为总反应中影响平衡转化率的因素很多，下图为特定条件下，不同水碳比和温度影响平衡转化率变化的曲线其它条件相同时，为提高的平衡转化率，生产中可以采取的措施是填提高或降低水碳比当温度高于后，平衡转化率出现如图所示变化趋势的原因是不同的氨碳比对的转化率也有影响，若开始以氨碳比等于进行总反应，达平衡时的转化率为，则的平衡转化率为氯化亚铜广泛应用于有机合成染料颜料催化剂等工业氯化亚铜是种白色粉末，微溶于水不溶于乙醇稀硝酸及稀硫酸可溶于氨水浓盐酸，并生成配合物能在空气中迅速被氧化成绿色见光则分解，变成褐色如图是实验室制备氯化亚铜的流程图及实验装置图如图实验药品铜丝氯化铵硝酸盐酸水反应的化学方程式为，用乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是本实验中通入的速率不宜过大，为便于观察和控制产生的速率，宜选择图中的填字母序号方案实验开始时，温度计显示反应液温度低于室温，主要原因是电炉加热升温至时停止加热，反应快速进行，烧瓶上方气体颜色逐渐由无色变为红棕色当时停止通入氧气，打开瓶塞，沿填字母口倾出棕色反应液于大烧杯中，加水，即刻有大量白色沉淀析出在的生成过程中除环境问题安全问题外，你认为还应该注意的关键问题有氯化亚铜的定量分析称取样品置于预先放入玻璃珠粒和过量的溶液的锥形瓶中，不断摇动玻璃珠的作用是待样品溶解后，加水，邻菲罗啉指示剂滴立即用硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点并记录读数，再重复实验二次，测得数据如下表已知═，═实验序号滴定起始读数滴定终点读数④数据处理计算得的纯度为平行实验结果相差不能超过三解答题共小题，满分分硅是带来人类文明的重要元素之，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了许多奇迹新型陶瓷的熔点高硬度大化学性质稳定工业上可以采用化学气相沉积法，在的保护下，使与反应生成沉积在石墨表面，写出该反应的化学方程式已知硅的熔点是，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅种用工业硅含少量钾钠铁铜的氧化物合成氮化硅的主要工艺流程如图净化和时，铜屑的作用是硅胶的作用是在氮化炉中，开始时为什么要严格控制氮气的流速以控制温度体系中要通人适量的氢气是为了可能是选填盐酸硝酸硫酸或氢氟酸工业上可以通过如图所示的流程制取纯硅整个制备过程必须严格控制无水无氧遇水能发生剧烈反应，写出该反应的化学方程式假设每轮次制备纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应中的利用率为到的现象如下步驟序号操作步骤现象用试纸检验溶液的向溶液中滴加氯水，再加人振荡静置下层呈橙色向所得水溶液中加人溶液和稀有白色沉淀产生过滤，向滤液中加人溶液和稀，有白色沉淀产生下列结论正确的是不能确定的离子是不能确定的离子是肯定含有的离子是④肯定没有的离子是二解答题共小题，满分分铬及其化合物在工业上有着广泛的用途，但在生产和使用过程中易产生有毒害的含铬工业废水处理含铬工业废水的常用方法是还原沉淀法，该方法的工艺流程如下上述流程的步骤中存在如下平衡黄色橙色若平衡体系的时，溶液的颜色为色第步反应的离子方程式为，步骤可通过调节第二步反应后溶液的使沉淀完全，请通过计算判断当时，溶液中是否沉淀完全简要写出计算过程已知常温下，的溶度积，且当溶液中离子浓度小于•时可视作该离子不存在以石墨为电极电解溶液制取，电解装置如图所示直流电源极的电极名称是，和相连的极的电极反应式为Ⅱ俗称铬酸酐，常用于制备铬的化合物具有强氧化性，热稳定性较差具有强氧化性，遇到有机物如酒精时，猛烈反应以至着火在硫酸酸化时可将乙醇氧化成乙酸，而被还原成绿色的硫酸铬则该反应的化学方程式为的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示请根据图示信息写出从开始加热到时总反应的化学方程式二氧化碳是种宝贵的碳氧资源以和为原料合成尿素是固定和利用的成功范例在尿素合成塔中的主要反应可表示如下反应⇌反应Ⅱ⇌总反应⇌请回答下列问题反应的用具体数据表示反应Ⅱ的填或，般在填高温或低温情况下有利于该反应的进行定温度下在体积为的容器中进行反应，下列能说明反应达到平衡状态的是填字母序号混合气体的平均相对分子质量不再变化容器内气体总压强不再变化正逆容器内混合气体的密度不再变化时，将体积比为的和混合气体充人个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生反应并达到平衡测得平衡时混合气体的总浓度为则此温度下，反应的平衡常数为总反应中影响平衡转化率的因素很多，下图为特定条件下，不同水碳比和温度影响平衡转化率变化的曲线其它条件相同时，为提高的平衡转化率，生产中可以采取的措施是填提高或降低水碳比当温度高于后，平衡转