解质电离的热效应。放热反应与吸热反应放热反应吸热反应定义放出热量的化学反应吸收热量的化学反应形成原因反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量与化学键的关系生成物分子成键时释放的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量生成物分子成键时释放的总能量小于反应物分子断键时吸收的总能量图示常见反应类型可燃物的燃烧酸碱中和反应大多数化合反应金属跟酸的置换反应物质的缓慢氧化大多数分解反应盐的水解与反应碳和水蒸气和的反应返回考法吸热反应与放热反应的判断根据反应过程的图示判断从所含绝对能量看反应物高生成物低，反应放热。从能量的上限看吸少放多，反应放热。反应能量变化与反应条件的关系需要加热才能发生的反应，不定是吸热反应，如木炭的燃烧。常温下不需要加热就能发生的反应不定是放热反应，如给反应物或生成物的量，计算反应的焓变，并依据焓变的数值确定各物质的化学计量数，常给反应物的量往往是质量或浓度，需要换算成物质的量。根据化学键键能计算焓变反应物的键能总和生成物的键能总和。正确标注反应物状态反应物和生成物的聚集状态不同，会导致反应热数值不同。因此，必须注明物质的聚集状态。对于化学式形式相同的同素异形体，还必须注明物质名称，如金刚石，。返回考点盖斯定律的应用及反应热的计算分知识分考法考法反应热的大小比较考法盖斯定律的应用考法方程式中反应热的计算盖斯定律的内容不管化学反应是步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。例如盖斯定律的应用应用盖斯定律比较反应热的大小。应用盖斯定律计算反应热。返回考法反应热的大小比较根据反应物和生成物的状态比较反应焓变的大小物质的气液固三态的变化与反应热的关系如右图。注意放热反应的焓变为负数，放热越多，越小。根据元素周期律的递变性比较等物质的量的不同物质与同种物质反应时，般情况下，物质的性质越活泼，放热越多。根据反应的进程比较返回考法反应热的大小比较返回考法盖斯定律的应用盖斯定律的应用常以如下方式进行考查给出几个热化学方程式，求目标方程式的焓变或再进步计算。对此类题可用方程式“目标加和法”解答，此方法的过程其实与数学中的方程组加减消元法类似。即消去目标反应方程式中没有的物质，留下有的物质。返回考法方程式中反应热的计算单方程式中反应热的计算在热化学方程式中，反应热当作方程式中的项，其计算思路与方程式的计算相似。多个方程式中反应热的计算不同反应利用同热量。用能量守恒找出关系式，从而列式计算。混合物中每种物质都有对应的热化学方程式，给出混合物的总量和混合物参加反应的总热量，求混合物中各物质的量。返回专题化学反应的热效应考点反应热与能量变化的关系考点热化学方程式考点盖斯定律的应用及反应热的计算考点反应热与能量变化的关系分考点分考法考法吸热反应与放热反应的判断考法焓变与键能之间的关系化学反应中能量变化的相关概念反应热在化学反应过程中吸收和放出的热量称为反应热。焓变在恒温恒压的条件下，化学反应过程中吸收或放出的热量称为反应的焓变，用表示，单位常用或。燃烧热和中和热燃烧热中和热相同点能量变化放热，单位不同点反应物的量不限量不限量生成物的量不限量是反应热的含义及特点纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量不同可燃物的燃烧热不同稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应，生成，这时的反应热叫中和热不同的强酸强碱反应，中和热均约为注意中和热不包括离子在水溶液中生成沉淀的热效应和电解质电离的热效应。放热反应与吸热反应放热反应吸热反应定义放出热量的化学反应吸收热量的化学反应形成原因反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量与化学键的关系生成物分子成键时释放的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量生成物分子成键时释放的总能量小于反应物分子断键时吸收的总能量图示常见反应类型可燃物的燃烧酸碱中和反应大多数化合反应金属跟酸的置换反应物质的缓慢氧化大多数分解反应盐的水解与反应碳和水蒸气和的反应返回考法吸热反应与放热反应的判断根据反应过程的图示判断从所含绝对能量看反应物高生成物低，反应放热。从能量的上限看吸少放多，反应放热。反应能量变化与反应条件的关系需要加热才能发生的反应，不定是吸热反应，如木炭的燃烧。常温下不需要加热就能发生的反应不定是放热反应，如