电流方向与电子流向相反。离子流向内电路阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。注意无论在原电池中还是在电解池中，电子均不能通过电解质溶液。返回考法原电池的判断分析有无外接直流电源，有外接直流电源的为电解池，无外接直流电源的才可能为原电池。依据原电池的形成条件判断。主要四看看电极两极为导体，且存在活动性差异看溶液两极插入溶液中看回路形成闭合回路或两极直接接触看本质看能否发生氧化还原反应，原电池反应是总反应能够自发进行的氧化还原反应。返回考法原电池正负极的判断注意金属的活动性受所处的环境影响。如的活动性在中性或酸性溶液中活动性而在碱性溶液中，与反应，不反应，所以，与连线后放入溶液中，是负极，是正极。相连，浸入稀中，作负极，浸在浓中作负极钝化。判断方法负极正极电极材和淀粉糊作电解质，还填有和炭黑。其电极反应如下次电池碱性锌锰电池碱性锌锰电池的负极是，正极是，电解质是，其电极反应如下锂电池锂电池是用金属锂作负极，石墨作正极，电解质溶液由四氯化铝锂溶解在亚硫酰氯中组成。其电极反应如下二次电池最常见的二次电池是铅蓄电池，其正极覆盖，负极覆盖，电解质是溶液。铅蓄电池放电时的电极反应式铅蓄电池充电时的电极反应式燃料电池氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，可分为酸性和碱性两种种类酸性碱性负极反应式正极反应式电池反应式返回考法燃料电池电极反应式的书写燃料电池的总反应往往相当于燃料完全燃烧，但还要考虑燃烧产物与电解质溶液是否发生反应。燃料电池中都是燃料在负极失电子，在正极得电子。书写燃料电池的电极反应式时注意事项若电解质是酸性的，在电极反应式中不能出现。若电解质是碱性的，在电极反应式中不能出现。考法燃料电池电极反应式的书写常见两种燃料电池电极反应式的书写甲烷氧气燃料电池电极反应式的书写该电池将金属铂片插入溶液中作电极，在两极上分别通入甲烷和氧气。丁烷氧化物燃料电池电极反应式的书写该电池中导电离子是氧化物中的。返回考法可充电电池的反应规律可充电电池有充电和放电两个过程，放电是原电池反应，充电是电解池反应。放电时的负极反应和充电时的阴极反应放电时的正极反应和充电时的阳极反应在形式上互逆。原电池的电极反应和总反应都必须遵循原子守恒电荷守恒和得失电子守恒。注意可充电电池充电时原负极必然要发生还原反应生成原来消耗的物质，即作阴极，连接电源的负极同理，原正极连接电源的正极，作阳极。简记为负连负，正连正。返回专题原电池化学电源考点原电池原理考点化学电源考点原电池原理分考点分考法考法原电池的判断考法原电池正负极的判断考法原电池电极反应式的书写考法原电池原理的应用原电池原理原电池把化学能转化为电能的装置。原电池的形成条件能自发进行的氧化还原反应。两个活动性不同的电极燃料电池的两个电极可以相同。形成闭合回路，需满足三个条件第，存在电解质溶液第二，两电极直接或间接接触第三，两电极插入电解质溶液。原电池原理工作原理图甲和图乙是铜锌原电池装置示意图。说明图乙盐桥中通常装有含琼胶的饱和溶液。盐桥的作用使整个装置构成通路，代替两溶液直接接触平衡电荷提高电池效率。电极名称负极正极电极材料锌片铜片电极反应反应类型氧化反应还原反应电子流向由锌沿导线流向铜原电池原理导电粒子流向如图电子流向外电路负极导线正极电流方向与电子流向相反。离子流向内电路阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。注意无论在原电池中还是在电解池中，电子均不能通过电解质溶液。返回考法原电池的判断分析有无外接直流电源，有外接直流电源的为电解池，无外接直流电源的才可能为原电池。依据原电池的形成条件判断。主要四看看电极两极为导体，且存在活动性差异看溶液两极插入溶液中看回路形成闭合回路或两极直接接触看本质看能否发生氧化还原反应，原电池反应是总反应能够自发进行的氧化还原反应。返回考法原电池正负极的判断注意金属的活动性受所处的环境影响。如的活动性在中性或酸性溶液中活动性而在碱性溶液中，与反应，不反应，所以，与连线后放入溶液中，是负极，是正极。相连，浸入稀中，作负极，浸在浓中作负极钝化。判断方