【师说】2016高考化学二轮复习 专题2 第1讲 物质结构和元素周期律课件

气态氢化物与最高价氧化物对应的水化物反应生成盐和水的化学方程式为。

原子最外层电子数是电子层数的倍的是和，最外层电子数是次外层电子数倍的是，次外层电子数等于核外电子总数的的是。

第三周期元素形成的简单离子中，离子半径最小的是。

同周期元素性质的递变规律金属性单质与水反应的剧烈程度最高价氧化物对应水化物的碱性非金属性氢化物稳定性最高价含氧酸的酸性。

粒子半径大小比较当电子层数不同时，电子层数越多，半径项正确氧元素在周期表中位于第二周期第Ⅵ族，项正确。

答案易错警示最外层电子数大于或等于的原子不定是非金属元素的原子，如等。

元素的非金属性和非金属单质的活动性在多数情况下是致的，但也有例外，如氮和磷。

金属和非金属元素分界线附近的元素不是过渡元素。

过渡元素属于副族元素和Ⅷ族，过渡元素都是金属元素。

Ⅰ族元素不全是碱金属元素，如元素为非金属元素。

电子层数多的粒子半径不定大，如的原子半径小于原子半径。

并非所有主族元素的最高正价都等于该元素所在的主族序数，如氟无正价。

元素的最高正价与最低负价的绝对值之和不定为，如最高正价价，最低负价价，二者绝对值之和等于。

的酸性强于，不能说明硫的非金属性强于氯。

应比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性。

变式训练陕西检测主族元素位于同周期，原子序数依次增大，是金属元素，是非金属元素。

的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应，与可形成化合物，的最外层电子数是核外电子层数的倍。

下列说法正确的是的气态氢化物比的气态氢化物稳定的最高价氧化物对应的水化物是最强的碱单质和氧气氢气都能发生化合反应，且产物都具有还原性四种元素的原子半径由小到大的顺序解析根据题目提供信息可以推出为，为，为，为。

非金属性，则气态氢化物稳定性，项错误在同周期元素中其最高价氧化物对应的水化物的碱性最强，但同主族元素，从上到下其最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强，项错误与化合的产物分别为，既有氧化性又有还原性，只有还原性，项正确同周期元素随着原子序数的增大，原子半径逐渐减小，则原子半径，项错误。

答案三化学键典例的资源化利用是解决温室效应的重要途径。

以下是在定条件下用捕获生成重要化工产品三聚氰酸的反应下列有关三聚氰酸的说法正确的是分子式为分子中既含极性键，又含非极性键属于共价化合物生成该物质的上述反应为中和反应解析依据碳原子价键结构和氮原子价键结构补上原子后分别数出的个数可知它的分子式为，是仅有极性键不同种元素原子间形成的共价键形成的共价化合物，故项项错误，项正确该反应是非电解质之间的反应，不是酸与碱反应生成盐和水的反应，所以不是中和反应，项错误。

答案易错警示化学键分为离子键和共价键，不仅对物质的化学性质有影响，有些情况下对物理性质也有影响，如熔点硬度等。

分子间作用力和氢键只影响物质的物理性质。

离子键的实质不仅是阴阳离子的静电吸引力，还包括静电斥力。

金属元素与非金属元素形成的化合物不定都是离子化合物，如为共价化合物。

核心自查原子结构在种粒子中以上种粒子中包含种元素，种核素，其中互为同位素的是，中子数相等的核素是，质量数相等的是。

写出由五种粒子单独或两两形成的粒子的化学式为写种。

和氯的原子结构示意图为镁离子结构示意图为。

答案二元素周期表与元素周期律在至号元素中，其中用元素符号或化学式填写属于长周期的元素为，该周期元素的种数是。

族元素分别为。

原子半径最小的是，原子半径最大的是，形成的气态氢化物还原性最差的是，最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是，最高价氧化物对应的水化物显两性的是。

气态氢化物与最高价氧化物对应的水化物反应生成盐和水的化学方程式为。

原子最外层电子数是电子层数的倍的是和，最外层电子数是次外层电子数倍的是，次外层电子数等于核外电子总数的的是。

第三周期元素形成的简单离子中，离子半径最小的是。

同周期元素性质的递变规律金属性单质与水反应的剧烈程度最高价氧化物对应水化物的碱性非金属性氢化物稳定性最高价含氧酸的酸性。

粒子半径大小比较当电子层数不同时，电子层数越多，半径。

如，当电子层数相同时，核电荷数越大，半径。

如