【师说】2016高考化学二轮复习 专题2 第2讲 化学键与热能课件

答案与反应生成和种黑色固体。

在下，已知该反应每消耗，放热，该反应的热化学方程式是。

解析由题意知生成的黑色固体是氧化铜，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式。

再根据反应消耗放热可写出该反应的热化学方程式。

答案合理答案均给分真题判断吸热反应定需加热放热反应定不需加热。

化合反应定是放热反应，分解反应定是吸热反应。

对于放热反应，能量定高于能量。

甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为。

和的相等。

氢氟酸是种弱酸，可用来刻蚀玻璃。

已知时。

则氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为。

解析加热只是引发反应的条件，与反应是放热还是吸热无直接关系，错误。

反应是放热还是吸热取决于反应物和生成物所具有总能量的相对大小，与是化合反应还是分解反应无直接关系，错误。

是放热反应，说明的能量比高，但不能说明的能量比高，错误。

燃烧热是指生成液态水，而热化学方程式中的水为气态，错误。

与化学计量数有关，化学计量数扩大，也扩大相应的倍数后反应的是前反应的倍，错误。

根据盖斯定律，由可得，错误答案二热化学方程式的书写典例洛阳统考下列热化学方程式书写正确的是的绝对值均正确燃烧热中和热反应热反应热解析本题考查热化学方程式的书写，意在考查考生对有关概念及化学用语的掌握情况。

燃烧热必须是可燃物生成稳定的化合物对应的热效应，而气态水不是稳定的化合物，故错误。

中和反应是放热反应故错误。

书写热化学方程式时必须标明物质的聚集状态，错误。

答案方法归纳热化学方程式的书写步骤写首先根据题意书写化学方程式，特别注意要注明物质的聚集状态虽然热化学方程式的计量数可以是分数，但我们书写时般选比较常规的，如最简整数比或与题中所给信息相同，这样才能与标准答案相符。

算根据题意计算反应热，注意计算时，般先把所给已知量换算成物质的量，然后进行计算热化学方程式中值定要与方程式中的化学计量数成比例要注明的单位和符号。

变式训练沈阳监测在定条件下，和发生反应依次转化为和。

反应过程和能量关系可用下图简单表示图中的表示生成含硫产物的数据。

由图得出的结论正确的是的燃烧热由生成的反应热解析根据燃烧热的概念和图象数据可求出的燃烧热为，项正确三氧化硫分解生成二氧化硫和氧气的反应为吸热反应，用表示，项错误项反应热为，错误项反应热应为，错误。

答案三盖斯定律的应用典例已知，具有正四面体结构，中键的键能为，中键的键能为。

下列叙述正确的是键的键能大于键的键能可求的反应热键的键能为键的键能为解析原子半径大于原子半径，故键的键能小于键的键能，项错误由题中数据不知道的反应热，不能计算出项的反应热，项错误，根据盖斯定律反应得，设键的键能为。

根据反应物键能总和生成物键能总和，则，则，项正确结合项根据盖斯定律反应得，设键的键能为，则，则，项错误。

答案核心自查反应热和热化学方程式有下列变化在中燃烧碳酸钙分解铝热反应酸碱中和反应缓慢氧化固体溶于水铁和稀反应和反应属于放热反应的有，这些反应的进行，实现了能向能的转变。

属于吸热反应的有，这些反应的进行，实现了能向能的转变。

化学热热化学依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

在下，甲醇燃烧生成和液态水时放热。

则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为。

在下，已知气体在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移电子放热，该反应的热化学方程式是。

答案二盖斯定律及反应热的计算是种优良的绝缘气体，分子结构中只存在键。

已知转化为气态硫原子吸收能量，断裂键需吸收的能量分别为。

则的反应热为解析本题考查反应热的计算。

化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成，旧键的断裂吸收热量，新键的生成放出热量，两个热量变化的总体效应即为反应的热效应。

的反应过程中旧键断裂吸收的热量为，新键生成放出的热量为，反应放出的热量。

答案根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是中通入，反应放热固态碘与气态碘所含能量相差反应的反应物总能量比反应的反应物总能量低当反应吸收热量时转移解析反应为可逆反应，与不可能反应完全，放出热量小于，项错误由可得，固态碘和气态碘所含能量相差，项错误由，则反应的反应物总能量高于反应的反应物总能量，项正确反应中转移电子数为，吸收热量时转移电子，项错误。

答案与反应生成和种黑色固体。

在下，已知该反应每消耗，放热，该反应的热化学方程式是。

解析由题意知生成的黑色固体是氧化铜，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式。

再根据反应消耗放热可写出该反应的热化学方程式。

答案合理答案均给分真题判断吸热反应定需加热放热反应定不需加热。

化合反应定是放热反应，分解反应定是吸热反应。

对于放热反应，能量定高于能量。

甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为