2016届高三化学二轮复习 热点题型突破三 化学实验探究综合题课件

核心考点突破答案将导气管插入盛有水的水槽中，微热烧瓶，若导气管冒气泡，停止加热，有段水柱上升浓↑黑色粉末变成红色白色粉末变为蓝色先将烧瓶中混合溶液冷却，再将混合液慢慢加入盛水的烧杯里，并不断搅拌浓↑↑核心考点突破核心考点突破潍坊模亚硝酸钠是种工业盐，用途广泛外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品添加亚硝酸钠必须严格控制用量。

化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行如下探究Ⅰ鉴别和。

测定溶液。

用试纸分别测定两种盐溶液的，测得溶液呈碱性。

溶液呈碱性的原因是用离子方程式解释，溶液中用溶液中其他离子的浓度关系式表示。

核心考点突破沉淀法。

取两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴稀硝酸银溶液。

两支试管均产生白色沉淀。

分别滴加几滴稀硝酸并振荡，盛溶液的试管中沉淀溶解。

该温度下。

则反应的化学平衡常数。

核心考点突破氧化法取两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴酸性溶液。

使酸性溶液褪色的是溶液。

该反应的离子方程式为Ⅱ性质探究。

该兴趣小组同学用下图装置探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。

核心考点突破已知气体液化的温度为了检验装置中生成的气体产物，仪器的连接顺序为从左向右连接组装好仪器后，接下来进行的操作是。

反应前应打开弹簧夹，先通入段时间氮气，排除装置中的空气。

在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入浓硫酸后，中产生红棕色气体。

核心考点突破如何确认中产生气体是否含有写出实验操作现象和结论。

装置的作用是。

若向中通入过量，则装置中发生反应的化学方程式为。

核心考点突破解析Ⅰ由于亚硝酸钠溶液中存在水解平衡，所以亚硝酸钠溶液显示碱性根据亚硝酸钠溶液中的质子守恒可得，则。

反应的化学平衡常数，根据可知，。

酸性高锰酸钾具有强氧化性，能够将亚硝酸钠氧化成硝酸钠，反应的离子方程式为。

核心考点突破Ⅱ吸收水蒸气，尾气处理，防止污染空气，检验，冷却二氧化氮，利用检验，所以装置的连接为组装好仪器后，接下来进行的操作实验是检查装置气密性。

确认中产生气体是否含有的方法为打开活塞，向中通入，若出现红棕色气体，证明中产生气体含有若无红棕色气体出现，则不含。

二氧化氮的液化温度是，低于此温度时，二氧化氮气体变成液态，所以装置的作用是冷凝使完全液化。

如果向中通入过量，则装置中二氧化氮氧气和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，其反应方程式为。

核心考点突破答案Ⅰ种重要的化工原料，温度在以上容易分解。

利用反应，在纯氧条件下，制取的装置如下图所示核心考点突破请回答下列问题装置中反应的化学方程式为仪器的名称为装置中盛有的液体是浓硫酸，其作用是观察氧气的流速，判断氧气通入是否过快及氧气与钙反应进行的程度二是仪器安装后应进行的实验操作通入氧气检查装置气密性加入药品停止通氧气点燃酒精灯熄灭酒精灯冷却至室温，正确的操作顺序为。

核心考点突破完全反应后，有关数据记录如下表空瓷舟质量瓷舟与钙的质量瓷舟与产物的质量据此可判断与理论值不符，则产物中的杂质可能是。

核心考点突破利用反应，在碱性环境中，制取的流程示意图如图所示核心考点突破请回答下列问题主反应中在和的反应历程中所起的作用是该反应所需的条件及操作为填字母。

把氯化钙溶液逐滴加入过氧化氢氨水溶液中把过氧化氢氨水溶液逐滴加入氯化钙溶液中滴加时先搅拌后静置，观察晶体析出滴加时不停搅拌，直至晶体完全析出反应体系热水浴加热反应体系冰水浴冷却核心考点突破洗涤晶体时，判断晶体是否完全洗净的试剂为滤液循环使用时需在反应器中加入种物质，该物质的化学式为。

利用反应↑测量产品中含量时，停止反应且冷却至后的装置如图所示若直接读数确定大气压下气体的体积，则测量结果填“偏大”“偏小”或“无影响”。

核心考点突破解析根据反应原理装置为制备氧气的装置，则反应的化学方程式为↑仪器的名称为蒸馏烧瓶装置中盛有的液体是浓硫酸，防止空气进入装置影响产品纯度因为过氧化钙在以上容易分解，所以先通氧气后点燃酒精灯，再熄灭酒精灯，则仪器安装后应进行的实验操作为。

根据数据，则理论上生成的质量为，所以所含杂质的含钙量大于，又钙与空气中的氧气和氮气反应，所以产物中的杂质可能是等。

核心考点突破因为要生成更多的，则使反应不断向正反应进行，所以加中和过氧化氢和反应析出的氢离子，促进反应进行因为在碱性环境中，制取的流程，所以把氯化钙溶液逐滴加入过氧化氢氨水溶液中因为析出的是结晶水合物，所以应静置冷却，所以反应所需的条件及操作为因为反应生成副产物为氯化铵，则通过检验氯离子即可判断晶体是否完全洗净，则应加溶液滤液循环使用时，则要将氯化铵转化成氯化钙和氨水，所以应加氢氧化钙。

气体有热胀冷缩效应，所以刚开始温度较高的时候测量气体体积偏大。

核心考点突破答案↑蒸馏烧瓶防止空气进入装置影响产品纯度等中和和反应析出的，促进反应进行溶液偏大题型三定量实验分析核心考点突破►必备知识实验数据的测定方法。

沉淀法先将种成分转化为沉淀，然后称量纯净干燥的沉淀的质量，最后进行相关计算。

气体体积法对于产生气体的反应，可以通过测定气体体积的方法测定样品的纯度。

核心考点突破气体质量法将生成的气体通入足量的吸收剂中，通过称量实验前后吸收剂的质量，求得所吸收气体的质量，最后进行相关计算。

滴定法利用滴定操作原理，通过酸碱中和滴定沉淀滴定和氧化还原滴定等获得相应数据，再进行相关计算。

定量型实验的解题要点。

核心考点突破表格型题的解题要点在于通过审题，获取有用信息，然后对表格中数据进行比较分析，依据物质的性质变化规律进行解答。

直角坐标系型题的解题要点在于首先弄清楚自变量和因变量到底是什么，注意理解起点终点转折点的含义。

然后根据所学知识分析概念图象数值三者之间的关系。

核心考点突破“五看法”处理实验数据。

看数据是否符合测量仪器的精度特点，如用托盘天平测得的质量的精度为，若精度值超过了这个范围，说明所得数据是无效的。

看数据是否在误差允许范围内，若所得的数据明显超出误差允许范围，要舍去。

看反应是否完全，是否是过量反应物作用下所得的数据，只有完全反应时所得的数据，才能进行有效处理和应用。

核心考点突破看所得数据的测试环境是否致，特别是气体体积数据，只有在温度压强致的情况下才能进行比较运算。

看数据测量过程是否规范合理，错误和违反测量规则的数据需要舍去。

核心考点突破►典例导引新课标Ⅱ卷小组以浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体。

为确定其组成，进行如下实验。

氨的测定精确称取，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用的盐酸标准溶液吸收。

蒸氨结束后取下接收瓶，用标准溶液滴定过剩的，到终点时消耗溶液。

核心考点突破氯的测定准确称取样品，配成溶液后用标准溶液滴定，溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点为砖红色。

核心考点突破回答下列问题装置中安全管的作用原理是。

用标准溶液滴定过剩的时，应使用式滴定管，可使用的指示剂为。

样品中氨的质量分数表达式为。

核心考点突破测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将填“偏高”或“偏低”。

测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是滴定终点时，若溶液中，为。

已知核心考点突破经测定，样品中钴氨氯的物质的量之比为∶∶，钴的化合价为，制备的化学方程式为的制备过程中温度不能过高的原因是。

热点题型突破三化学实验探究综合题题型物质性质探究类核心考点突破►必备知识物质性质实验题的解题策略。

已给出试剂或装置仪器的实验。

该类题目的关键是通读全题，结合题意或元素化合物的性质，弄清楚在仪器处发生的反应或该反应的现象，同时要理解设置的仪器或装置的目的。

这样问题就能迎刃而解。

核心考点突破已知反应或反应现象及仪器操作要求。

该类题目的关键是根据题目的现象或操作要求等，通过所学元素化合物性质或化学实验的仪器使用和基本操作，确定此处缺少的试剂或缺少的装置或仪器。

性质实验设计需要注意的几个问题。

有水蒸气生成的，先检测水蒸气，再检测其他成分。

核心考点突破对于需要进行转化才能检测的成分，如的检测，要注意先检测中是否含有，如果有，先除去，接着对实施转化，最后再检测转化产物。

若试题只给出部分药品和装置，则应需要给出必要的补充若有剩余，则应进行筛选。

如采用最合理的实验步骤，这些要求对考虑反应原理选择药品和装置确定操作步骤都做了限定，必须高度重视。

核心考点突破要十分重视药品的名称，有些题目要求指出药品的名称，这类问题很难回答准确。

如有些药品的准确描述为无水硫酸铜澄清石灰水酸性高锰酸钾溶液浓硫酸饱和溶液溶液等。

核心考点突破►典例导引济宁模拟襄阳五中化学兴趣学习小组设计实验探究金属与浓硫酸反应的气体产物。

提出假设假设气体产物只有假设实验设计为了探究金属与浓硫酸反应产物，设计如下图实验装置定量的浓硫酸与金属反应。

核心考点突破检查上述装置气密性的种方法是关闭分液漏斗的活塞，在装置后面连上根导管，然后则证明装置的气密性良好。

若瓶里品红溶液褪色，和中都无明显现象。

反应后硫酸盐中金属显价，写中发生反应的化学方程式若假设正确，则可观察到管中干燥管里。

核心考点突破实验反思为了进步探究金属成分和气体组分，进行如下实验称取金属放入装置中，加入定量的浓硫酸，反应结束后，瓶里品红溶液褪色，金属没有剩余，拆下并称重，增重。

为了观察溶液颜色，实验完毕后，需要稀释烧瓶里溶液。

稀释烧瓶里溶液的操作方法核心考点突破将稀释后的溶液分装甲乙试管，向甲试管里滴加溶液，溶液变红色向乙试管里滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡，溶液紫色褪去。

如果烧瓶溶液中金属离子浓度相等，则气体成分及物质的量为。

试写出烧瓶里发生反应的总化学方程式核心考点突破解析当金属过量时，且金属较活泼则生成的气体中可能含有氢气，所以假设为气体产物有和，故答案为气体产物有和。

检查上述装置气密性的种方法是关闭分液漏斗的活塞，在装置后面连上根导管，然后将导气管插入盛有水的水槽中，微热烧瓶，若导气管冒气泡，停止加热，有段水柱上升，则说明装置的气密性良好。

反应后硫酸盐中金属显价，类比铜与浓硫酸的反应，与浓硫酸反应的化学方程式为浓↑。

核心考点突破如果管中黑色粉末变成红色中白色的无水硫酸铜变成蓝色，说明二氧化硫中混有氢气，从而证明假设正确。

可以类比稀释浓硫酸的方法进行操作，方法为先将烧瓶中混合溶液冷却，再将混合液慢慢加入盛水的烧杯里，并不断搅拌。

向甲试管里滴加溶液，溶液变红色，说明金属为增重，为水的质量，则氢气的物质的量为铁的物质的量为向乙试管里滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡，溶液紫色褪去，说明溶液中含有亚铁离子，烧瓶溶液中金属离子浓度相等，则铁离子和亚铁离子的物质的量相等根据电子守恒，生成二氧化硫的物质的量为，铁与硫酸反应的化学方程式为浓↑↑。

核心考点突破答案将导气管插入盛有水的水槽中，微热烧瓶，若导气管冒气泡，停止加热，有段水柱上升浓↑黑色粉末变成红色白色粉末变为蓝色先将烧瓶中混合溶液冷却，再将混合液慢慢加入盛水的烧杯里，并不断搅拌浓↑↑核心考点突破核心考点突破