是反应物和的分子数之比等于摩尔质量之比标准状况下完全反应需要的的物质的量是标准状况下完全反应生成的的质量是若有氧气参与反应,则生成的分子个数是个解析选。和的分子数之比等于物质的量之比标准状况下完全反应需要的的物质的量是标准状况下完全反应生成的的质量是若有氧气参与反应,则生成的分子个数是个。物质的量应用于化学方程式的计算典题探究将足量的铁屑放入稀硫酸中充分反应后,生成标准状况下。则稀硫酸的物质的量浓度为无法计算解题指南解答本题的具体思路如下先写出具体的化学反应方程式,再根据方程式计算出硫酸的物质的量,最后根据硫酸的物质的量和溶液体积计算出硫酸的物质的量浓度。解析选。由↑则∶∶。临沂高检测标准状况下,溶于水形成溶液。所得盐酸的物质的量浓度为。向其中加入才能中和完全。若不考虑加入对体积造成的影响,所得的物质的量浓度为。再向其中加入的溶液可使完全沉淀。解题指南解答本题需注意以下两点盐酸与中和时按∶比例发生反应各种物质的量浓度的计算公式的综合应用。解析标准状况下,的物质的量为,故其浓度为。需,质量为。所得与原的物质的量相等,则浓度也相等。加入的物质的量为,恰好与完全反应,则需溶液的体积为。答案归纳总结参与反应的各物质的物理量之间的比例关系化学计量数比∶∶∶质量比∶∶∶物质的量比∶∶∶气体体积比∶∶∶不同物质间相同物理量之间的换算可以按上述比例进行。不同物理量间的换算方法成的物质的量是多少讨论二与的硫酸溶液反应,在标准状况下能产生多少升氢气根据以上两个讨论问题分析讨论中若计算的话应该以哪个量为依据进行计算讨论二中哪种反应物是过量的归纳总结过量计算的原则物质发生化学反应是按化学方程式确定的比例关系进行的,若题目给出两个或两个以上反应物的量,则应先判断反应物谁过量,然后按不足量的反应物的量进行计算。反应物过量的判断方法。先求出给定反应物的物质的量之比,与化学方程式中相应反应物的化学计量数之比作比较进行过量判断。假设其中种反应物不足,完全反应,求出另反应物的量,然后把另反应物的所求量与已知量相比较,若小于已知量,说明假设正确若大于已知量,说明假设不正确。典题训练用大理石与含的盐酸充分反应,生成的在标准状况下的体积是,则该大理石的纯度是解题指南解答本题需注意以下两点要正确地判断大理石和盐酸的过量情况。确定计算大理石纯度的物理量。解析选。由于的量和的量均是已知,所以应该首先判断根据哪个量进行相关的计算。根据方程式可知,应该根据生成标准状况下来计算,则消耗的的质量可用如下方法计算↑则可求得则大理石的纯度是。补偿训练溶液中加入溶液后,再滴加滴石蕊试液,加入石蕊试液后溶液应显什么颜色蓝色红色紫色无色解析选。与反应的化学方程式为由以上的关系可知,过量,所以加入石蕊试液后溶液显示蓝色。差量法应用于化学方程式的计算概念依据化学反应前后的些变化找出所谓的理论差量固体质量差液体质量差气体体积差气体物质的量之差等,与反应物或生成物的变化量成正比而建立的种解题方法。解题特点将“差量”看作化学方程式右端的项,将已知差量实际差量与化学方程式中的对应差量理论差量列成比例,其他解题步骤与按化学方程式列比例解题完全样。应用范围在根据化学方程式的计算中,有时题目给的条件不是种反应物或生成物的质量,而是反应前后物质的质量的差值,解决此类问题用差量法十分简便。计算步骤根据化学方程式分析反应前后形成差量的原因即影响质量变化的因素将差量写在化学反应方程式的右端,看作化学方程式的部分。写出比例式,求出未知数。找出差量与已知量未知量间的关系,然后再列比例式求解。即时演练将质量为的铁片浸入硫酸铜溶液中会,取出干燥后称得铁片质量为,参加反应的铁的质量为多少克审题指导信息提取形成思路由于反应前质量是,反应后质量是,所以质量有变化,应该使用“差量法”进行计算。根据反应前后有质量差值,可以知道应该使用“差量法”,然后找出相应的质量差量,然后再列方程求解即可明确数量关系质量差是解析设参加反应的铁的质量为答案补偿训练在天平两托盘中分别放置盛有等质量且足量稀盐酸的烧杯,调至天平平衡。现往左盘烧杯中加入铁,向右盘烧杯中加入多少碳酸钙天平才能平衡解析设左盘加入铁后增重的质量为↑设右盘加入碳酸钙的质量为↑答案第课时物质的量在化学反应中的应用以物质的量为中心的相关计算图示关系计算公式溶液。气体二物质的量应用于化学方程式的计算实例分析。在物质的量浓度为的盐酸中加入锌片,它们恰好完全反应,生成的氢气的体积为标准状况下。请分析下面表格化学反应↑质量物质的量体积质量或气体体积物质的量物质的量微粒数系数化学计量数相关结论化学方程式中的各物质的系数之比等于之比等于之比物质的量应用于化学方程式计算时,上下单位必须,左右单位可以。微粒数物质的量致不致自我小测思考辨析化学方程式中的各物质的化学计量数之比等于物质的质量之比。分析。化学方程式中的各物质的化学计量数之比等于分子数之比,等于物质的量之比。与点燃时能恰好完全反应。分析。没有标明标准状况,不定是,所以不定恰好完全反应。与的盐酸充分反应,可生成。分析。是,盐酸的量不足,盐酸完全反应,只能生成的。酸碱恰好完全中和时,酸与碱的物质的量定相等。分析。如中,恰好中和时,。下列关于与足量反应的说法中正确的是消耗的物质的量是生成的质量是生成的物质的量是生成的在标准状况下的体积是解析选。根据与反应的化学方程式可知,消耗的物质的量是生成的质量是生成的物质的量是生成的在标准状况下是液体。当完全与作用后,生成的的体积在标准状况下为解析选。的物质的量为,生成的体积在标准状况下为。必修改编对于反应的反应,下列说法正确的是反应物和的分子数之比等于摩尔质量之比标准状况下完全反应需要的的物质的量是标准状况下完全反应生成的的质量是若有氧气参与反应,则生成的分子个数是个解析选。和的分子数之比等于物质的量之比标准状况下完全反应需要的的物质的量是标准状况下完全反应生成的的质量是若有氧气参与反应,则生成的分子个数是个。物质的量应用于化学方程式的计算典题探究将足量的铁屑放入稀硫酸中充分反应后,生成标准状况下。则稀硫酸的物质的量浓度为无法计算解题指南解答本题的具体思路如下先写出具体的化学反应方程式,再根据方程式计算出硫酸的物质的量,最后根据硫酸的物质的量和溶液体积计算出硫酸的物质的量浓度。解析选。由↑则∶∶。临沂高检测标准状况下,溶于水形