1、“.....基础梳理考点突破当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度关系正确的是选填字母。已知时,的电离常数,则该温度下的水解平衡常数,若向溶液中加入少量的,则溶液中将增大填“增大”“减小”或“不变”。基础梳理考点突破解析由数据表可知,∶∶时可知溶液显酸性,原因是的电离程度大于其水解程度。溶液呈电中性,溶液中阴阳离子所带电荷相等,溶液呈中性时,溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度,所以,故正确错误。溶液呈中性时,溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度,亚硫酸氢根离子浓度大于亚硫酸根离子浓度,溶液中阴阳离子所带电荷相等,得,故正确。水解平衡为,则𝐾𝐾𝐾,当加入少量时,溶液酸性增强,增大,但是温度不变,故不变,则增大。基础梳理考点突破影响盐类水解的因素影响盐类水解的因素内因盐本身的性质。弱酸根离子弱碱阳离子对应的酸或碱越弱,就越易发生水解,盐溶液的酸性或碱性就越强。如酸性相同浓度的溶液的大小关系为。基础梳理考点突破自主巩固当改变下列条件时,对水解平衡的影响......”。

2、“.....组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱,水解程度就越大越弱越水解温度水解是吸热过程,故升高温度,水解程度增大,反之,则减小浓度增大盐溶液的浓度,水解平衡向右移动,水解程度减小,溶液的酸碱性增强加水稀释可以促进水解,使平衡右移,水解程度增大,但溶液的酸碱性减弱酸碱度向盐溶液中加入酸,抑制弱碱阳离子的水解向盐溶液中加入碱,抑制弱酸根离子的水解加固体盐强酸弱碱盐溶液强酸弱碱盐相互抑制强碱弱酸盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐相互促进加入强酸强碱盐无影响基础梳理考点突破例已知溶液显酸性,溶液中存在以下平衡向的溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是加入少量金属,平衡左移,平衡右移,溶液中增大加入少量固体,则加入少量溶液,的值均增大加入氨水至中性,则答案解析解析关闭当加入时,与发生置换反应......”。

3、“.....当减小时会促进平衡左移,但是由于金属钠的加入对式影响更大,故减小,项错误加入少量固体后,溶液中存在的电荷守恒关系式为,项错误当在溶液中加入少量溶液时,被消耗,增大,溶液酸性减弱,故下降,的值均增大,项正确当溶液呈中性时,则项错误。答案解析关闭基础梳理考点突破技巧点拨分析盐类水解问题的基本思路找出存在的水解平衡体系即可逆反应或可逆过程,并写出水解反应方程式,使抽象问题具体化然后依据水解平衡方程式找出影响水解平衡的条件,并判断水解平衡移动的方向分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系。基础梳理考点突破跟踪训练山东德州模拟已知时的碳酸氢钠溶液的为,则关于该溶液的叙述错误的是加热碱性增强加水稀释,的比值减小答与等因水解相互促进而不共存泡沫灭火器原理溶液与溶液发生反应↑作净水剂明矾可作净水剂,反应原理为胶体化肥的使用铵态氮肥与草木灰不得混用,原因是↑↑续表基础梳理考点突破自主巩固判断正误,正确的画,错误的画“”。溶液和溶液加热蒸发浓缩结晶灼烧......”。

4、“.....将固体溶解在浓盐酸中,然后再用水稀释到所需的浓度天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的等离子生活中用电解食盐水的方法制取消毒液,运用了盐类的水解原理盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱基础梳理考点突破溶液中离子浓度大小的比较方法“个比较”比较分子和离子或离子和离子水解能力与电离能力的相对大小。分子的电离能力大于相应离子的水解能力,如的电离程度大于水解的程度,所以等浓度的与溶液等体积混合后溶液显酸性。则有。分子的电离能力小于相应离子的水解能力,如的电离程度小于水解的程度,则等浓度的与溶液等体积混合后溶液显碱性。则有。酸式盐溶液的酸碱性主要取决于酸式盐的电离能力和水解能力的相对强弱。基础梳理考点突破如溶液,的水解能力大于电离能力,故溶液显碱性。则有溶液,的电离能力大于的水解能力,故溶液显酸性。则有。“两个微弱”弱电解质的电离是微弱的,且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。基础梳理考点突破如在稀醋酸中则有。弱酸根或弱碱阳离子的水解是很微弱的......”。

5、“.....如在稀溶液中则有。基础梳理考点突破“三个守恒”守恒关系定义实例电荷守恒电解质溶液呈电中性,即所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等例如在溶液中基础梳理考点突破守恒关系定义实例物料守恒实质也就是原子守恒,即原子在变化过程水解电离中数目不变例如在溶液中质子守恒即在纯水中加入电解质,最后溶液中由水电离出的与守恒例如在溶液中注意以和溶液为例,可用以下图示帮助理解质子守恒所以即所以,。基础梳理考点突破将盐溶液中的电荷守恒式和物料守恒式联立,通过代数运算消去,即可推出其质子守恒式。例山东烟台模常温下,向溶液中逐滴加入溶液时,溶液的与所加溶液体积的关系如图所示不考虑的分解。下列说法不正确的是点所示溶液中点所示溶液中点所示溶液中点所示溶液中基础梳理考点突破答案解析解析关闭是强酸弱碱盐,故点所示溶液中,项正确水解是微弱的,所以溶液显中性时加入的溶液是少量的,故,项错误根据电荷守恒可知项正确根据物料守恒可知项正确......”。

6、“.....加热蒸干并灼烧,最终不能得到该物质固体的是氯化铁碳酸钠硫酸亚铁硅酸钠答案解析解析关闭溶液加热蒸干并灼烧后得到碳酸钠溶液在加热蒸干并灼烧后仍为碳酸钠硫酸亚铁溶液蒸干过程中,被氧化得硅酸钠溶液蒸干并灼烧后仍为硅酸钠。答案解析关闭基础梳理考点突破归纳总结盐溶液蒸干灼烧时所得产物的类型盐溶液水解生成难挥发性酸时,蒸干后般得原物质,如盐溶液水解生成易挥发性酸时,蒸干灼烧后般得对应的氧化物,如。酸根阴离子易水解的强碱盐,如溶液等蒸干后可得到原物质。考虑盐受热时是否分解。等固体受热易分解,因此蒸干灼烧后分别为↑↑。还原性盐在蒸干时会被空气中的氧化。如。基础梳理考点突破跟踪训练下列应用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液......”。

7、“.....能够除去油污项与盐类的水解无关。答案解析关闭基础梳理考点突破现有含杂质的氯化铜晶体,为制取纯净的,首先将其制成水溶液,然后按下图所示步骤进行提纯已知均具有强氧化性,要将溶液中的沉淀为氢氧化物,需溶液的如下表。氢氧化物开始沉淀时的氢氧化物沉淀完全时的基础梳理考点突破请回答下列问题本实验最适合的氧化剂是填序号。加氧化剂的目的是将氧化为,便于生成沉淀而与分离。物质是或写化学式,加入的目的是调节溶液的至。除去的有关离子方程式是,或等。基础梳理考点突破加入物质后得到的沉淀是写化学式。如何洗涤该沉淀加蒸馏水至恰好淹没沉淀,过滤,重复几次。最后能不能直接蒸发结晶得到晶体不能,应如何操作应在的气流中加热蒸发。基础梳理考点突破解析作氧化剂氧化,还原产物为水,不添加杂质离子。由表可知在时即可沉淀完全,比水解能力强,易于除去。物质应该能与反应促进水解生成沉淀而除去......”。

8、“.....为都满足要求调节至使沉淀完全但不能沉淀,应调至之间。加入后溶液中发生的反应为或,。由于在水溶液中水解生成和挥发性酸盐酸,直接加热蒸发结晶得不到,在加热蒸发过程中应不断通入抑制的水解。第节盐类的水解考纲要求了解盐类水解的原理。了解影响盐类水解程度的主要因素。了解盐类水解的应用。基础梳理考点突破盐类水解的规律盐类水解的原理盐类水解的定义盐类的水解是指在溶液中盐电离出来的离子与水电离出来的或结合生成弱电解质的反应。盐电离出来的离子要求是弱酸阴离子或弱碱阳离子。盐类水解的实质盐电离生成弱电解质促进了水的电离溶液呈碱性或酸性。基础梳理考点突破水解反应的特征可逆水解反应是可逆反应。吸热水解反应是中和反应的逆反应,中和反应是放热反应,水解反应是吸热反应。微弱水解反应的程度般很微弱,不写和“↑”,用表示,但也有特例互相促进的水解如和。符合化学平衡移动原理勒夏特列原理。盐类水解的规律难溶不水解,有弱才水解,无弱不水解谁弱谁水解,越弱越水解......”。

9、“.....同强显中性。基础梳理考点突破盐的类型是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的实例强酸强碱盐否中性强酸弱碱盐是弱碱阳离子酸性基础梳理考点突破盐类水解离子方程式的书写书写形式般盐类水解程度很小,水解产物很少,在书写盐类水解方程式时要用号连接,产物不标“↑”或,不把产物如写成其分解产物的形式。如书写规律多元弱酸盐的水解分步进行,以第步为主,般只写第步水解的离子方程式。如水解。基础梳理考点突破多元弱碱阳离子的水解方程式步写出。如水解。能彻底水解的离子组,由于水解趋于完全,书写时要用“↑”等,如溶液与溶液混合反应的离子方程式↑。基础梳理考点突破自主巩固能促进水的电离,并使溶液中的操作是将水加热煮沸向水中投入小块金属钠向水中通向水中加入明矾晶体向水中加固体向水中加固体基础梳理考点突破下列水解的离子方程式正确的是↑基础梳理考点突破基础梳理考点突破多元弱酸的酸式盐溶液酸碱性的判断弱酸的酸式盐溶液的酸碱性,取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。若电离程度小于水解程度......”。