1、“.....变大答案解析解析关闭项,定温度下只有在的饱和溶液中是个常数项,在含的溶液中加入溶液或溶液会使,但二者之积不变项,定温度下时说明溶液达到饱和项,只受温度影响,与溶液的浓度无关。答案解析关闭定温度下,三种碳酸盐的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。已知,。下列说法正确的是的依次增大点可表示的饱和溶液,且点可表示的饱和溶液,且点在的沉淀溶解平衡曲线上方,此时,故为不饱和溶液,且。答案解析关闭基础梳理考点突破已知常温下的,而溶液总是显示较强的酸性,若溶液的为,则该溶液中。已知常温下若将均为的混合溶液中的用调整至,则溶液中了比值约为∶。解析解析关闭,𝐾−−−。调至时,可见此时没有生成沉淀,仍为,则溶液中−−−∶。基础梳理考点突破沉淀溶解平衡的应用沉淀生成的方法应用可利用生成沉淀来达到分离或除去些离子的目的。方法基础梳理考点突破方法实例有关离子方程式加沉淀剂法以等作沉淀剂,使些金属离子如生成极难溶的硫化物沉淀以等作沉淀剂......”。

2、“.....使其生成沉淀除去调节法在工业原料中含杂质,使其溶解于水,再加入氨水调节溶液,可使转变为沉淀而除去基础梳理考点突破沉淀溶解的方法原理减少溶解平衡体系中的相应离子,使平衡向沉淀溶解的方向移动,从而使沉淀溶解。方法基础梳理考点突破方法实例有关离子方程式酸碱溶解法如难溶于水的沉淀可溶于盐酸中↑盐溶解法如可溶于溶液中合并为基础梳理考点突破沉淀的转化方法实质沉淀溶解平衡的移动,都遵循勒夏特列原理。沉淀转化的规律般来说,溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。沉淀的溶解度差别越大,越容易转化。应用锅炉除垢用纯碱将转化为,离子方程式为矿物转化溶液遇闪锌矿转化为铜蓝,离子方程式为基础梳理考点突破自主巩固判断正误,正确的画,错误的画“”。在定条件下,溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀分别用等体积的蒸馏水和的盐酸洗涤沉淀......”。

3、“.....般认为残留在溶液中的离子浓度小于时,沉淀已经完全基础梳理考点突破沉淀的生成条件离子浓度商大于溶度积。应用。分离离子同类型的难溶电解质,如,溶度商小的物质先析出,溶度商大的物质后析出。控制溶液的来分离物质,如除去中的就可向溶液中加入或等物质,将转化为而除去。基础梳理考点突破沉淀的溶解当溶液中溶度商小于时,沉淀可以溶解,其常用的方法有酸碱溶解法加入酸或碱与溶解平衡体的,忽略溶液的体积变化,请计算完全沉淀后,溶液中。完全沉淀后,溶液的。如果向完全沉淀后的溶液中继续加入的盐酸,是否有白色沉淀生成否填“是”或“否”。答案解析解析关闭根据,得溶液为蓝色。反应前,反应后剩余的为,则混合溶液中𝐾。没有参与反应,完全沉淀后,。因为加入的盐酸中和反应后所得溶液中的相同,没有改变,变小,所以,没有沉淀产生。答案解析关闭是蓝色否考情分析解题策略题突破八五大平衡常数的比较与应用考情分析五大平衡常数给化学反应原理增加了有力的分析依据,“用数据来说话”让化学变得富有活力......”。

4、“.....所以从定意义上讲,掌握了五大平衡常数,就握住了把解决化学问题的金钥匙。常见的命题角度五个常数的简单计算。利用常数之间的关系判断溶液中微粒浓度比值的变化。利用常数与浓度商之间的关系判断平衡移动的方向。考情分析解题策略牢记五大常数的定义⇓熟练写出各常数的表达式⇓明确各常数的适用范围及影响因素⇓掌握各常数的常见应用及简单计算考情分析解题策略五大平衡常数的比较化学平衡常数电离常数水的离子积常数水解平衡常数难溶电解质的溶度积常数概念在定温度下,当个可逆反应达到化学平衡时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是个常数,这个常数就是该反应的化学平衡常数在定条件下达到电离平衡时,弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是个常数,这个常数称为电离常数水或稀的水溶液中与的乘积弱酸根或弱碱阳离子,在定温度下达到水解平衡状态时的化学平衡常数在定温度下,在难溶电解质的饱和溶液中......”。

5、“.....在定温度下达到平衡时𝑐𝑑𝑎𝑏对于元弱酸,电离常数对于元弱碱,电离常数弱酸对应的盐溶液的饱和溶液考情分析解题策略化学平衡常数电离常数水的离子积常数水解平衡常数难溶电解质的溶度积常数影响因素内因反应物本身的性质外因只与温度有关内因弱电解质本身强弱程度外因只与温度有关,升温,值增大只与温度有关,温度升高,增大内因对应弱酸和弱碱的强弱外因只受温度影响,温度升高,增大内因难溶电解质的性质外因只与温度有关,升高温度,般增大,少数减小,如考情分析解题策略𝐾𝐾𝐾𝐾之间的关系元弱酸元强碱盐元强酸元弱碱盐多元弱碱元强酸盐,如氯化铁。𝐾𝐾将与两式相除,消去可得。考情分析解题策略典例山东淄博模拟煤经气化和液化使其得以广泛应用。Ⅰ工业上先将煤转化为,再利用和水蒸气反应制时,存在以下反应向恒容密闭容器中充入和,时测得部分数据如表则该温度下反应的平衡常数。考情分析解题策略相同温度下,若向恒容密闭容器中充入......”。

6、“.....Ⅱ已知的燃烧热分别为。利用合成的热化学方程式为。依据化学反应原理,分析增大压强对中制备甲醇反应的影响。Ⅲ已知常温下的电离常数为,则的水解反应的平衡常数为。考情分析解题策略常温下,将的溶液与的溶液等体积混合后溶液显填“酸”“碱”或“中”性,此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。常温下,在的溶液中加入等体积的的溶液至溶液呈中性,此时溶液中的物质的量浓度为。𝑎考情分析解题策略解析和时浓度不再变化,说明反应达到平衡,将有关浓度代入平衡常数表达式即可求出平衡常数。将数据代入浓度商表达式可求出浓度商为,大于平衡常数,所以反应将逆向进行,即正逆。可由个燃烧反应加减得到,则结合盖斯定律可知,焓变可由对应燃烧热加减得到,注意燃烧热为正值,代入时转化为焓变改为负值。考情分析解题策略从速率与平衡两个角度分析压强对反应的影响,增大压强速率加快,平衡正向移动。水解平衡常数等于𝐾𝐾。反应后生成等物质的量浓度的甲酸与甲酸钠混合液,由于甲酸电离程度大于甲酸根离子的水解程度,故溶液显酸性......”。

7、“.....溶液中电荷守恒,溶液呈中性,即,所以𝑎,或可根据求得𝑏。考情分析解题策略答案Ⅰ𝑎𝑏或𝑏考情分析解题策略典例已知分别表示化学平衡常数,弱酸的电离平衡常数,水的离子积常数,盐的水解平衡常数,难溶电解质的溶度积常数。有关上述常数的说法正确的是。它们都能反映定条件下对应变化进行的程度它们的大小都随温度的升高而增大常温下,在水中的大于在饱和溶液中的定温度下,在溶液中考情分析解题策略时,的电离常数,则该温度下的溶液中。已知常温下和的分别为向浓度均为的的混合溶液中加入碱液,要使完全沉淀而不沉淀,应该调节溶液的范围是已知。考情分析解题策略解析平衡常数能够反映可逆反应进行的程度,项对电离平衡水解平衡均为吸热反应,温度升高,平衡常数增大,而化学平衡的平衡常数不定随温度升高而增大,项错的电离平衡常数只与温度有关,故在水中和溶液中相同,项错溶液中,项对。第节沉淀溶解平衡考纲要求了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。了解溶度积的含义及其表达式,能进行相关的计算......”。

8、“.....当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时,沉淀溶解速率和沉淀生成速率相等的状态。溶解平衡的建立固体溶质溶液中的溶质溶解沉淀,固体溶解溶解沉淀,溶解平衡溶解沉淀,析出晶体基础梳理考点突破特点基础梳理考点突破沉淀溶解平衡常数溶度积溶度积在定温度下,难溶电解质的饱和溶液中,有关离子浓度幂的乘积。的表达式对于沉淀溶解平衡,。的意义反映了难溶电解质在水中的溶解能力,当化学式所表示的阴阳离子个数比相同时物质类型相同,数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力相对越强。可以用来计算饱和溶液中种离子的浓度。基础梳理考点突破的影响因素在定温度下,是个常数,只与难溶电解质的性质温度有关,而与沉淀的量无关,并且溶液中的离子浓度的变化只能使平衡移动,并不改变溶度积。溶度积和离子积以为例基础梳理考点突破溶度积离子积定义沉淀溶解的平衡常数溶液中有关离子浓度幂的乘积符号表达式,式中的浓度都是平衡浓度......”。

9、“.....有沉淀析出溶液饱和,处于平衡状态溶液未饱和,无沉淀析出基础梳理考点突破自主巩固判断正误,正确的画,错误的画“”。沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变溶度积常数只受温度影响,温度升高增大外界条件改变,溶解平衡定发生移动常温下,向饱和溶液中加入固体,的不变基础梳理考点突破小于,则定比难溶于水向的溶液中加入过量的盐酸,完全反应后溶液中无分别表示的溶解平衡电离方程式基础梳理考点突破影响沉淀溶解平衡的因素沉淀溶解平衡属于化学平衡,外界因素对其的影响,同样遵守勒夏特列原理。内因难溶电解质本身的性质,这是决定因素。外因浓度加水稀释,沉淀平衡向溶解的方向移动,但不变。温度绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程,升高温度,沉淀平衡向溶解吸热的方向移动,同时增大。而平衡在升温时向沉淀方向移动。基础梳理考点突破同离子效应向沉淀平衡体系中加入难溶电解质溶解产生的相应的离子,平衡逆向移动,但不变......”。