1、“.....正确的划，错误的划“”与中均只存在离子键与晶体中阳离子与阴离子的个数比均为∶↑，既不是氧化剂也不是还原剂组成元素相同，与反应产物也相同的电子式为∶∶∶∶题组训练过氧化钠的性质及应用在溶液中加入足量的后仍能大量共存的离子组是解析具有强氧化性，能将氧化成，能将氧化成，两项不能共存与水反应生成，项中的与不能大量共存。答案下列关于的说法正确的是与反应生成和投入到酚酞溶液中，溶液变红能与酸反应生成盐和水，所以是碱性氧化物与水反应，既是氧化剂，又是还原剂解析具有强氧化性，与反应生成而不是，项错误投入到酚酞溶液中，溶液先变红色后褪色，项错误不属于碱性氧化物而属于过氧化物，项错误。答案的结构和强氧化性的常考点的电子式为∶∶∶，是个原子团。与的反应都是自身的氧化还原反应，在反应中既不是氧化剂，也不是还原剂。在研究与其他溶液反应时，要注意的强氧化性和其溶液的强碱性。熟记表现强氧化性的个实例与的反应。与溶液的反应能将氧化成，得到沉淀。与氢硫酸的反应能将氧化成单质硫......”。

2、“.....与品红溶液的反应能使品红溶液褪色。二与反应的定量分析往甲乙丙丁四个烧杯内分别放入的钠氧化钠过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入水，搅拌，使固体完全溶解，则甲乙丙丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是甲乙丙丁丁甲乙丙甲丁乙丙丁甲乙丙解析甲丁相比甲消耗，溶剂减少丁无反应溶剂不变故的质量分数甲丁。乙丙相比乙丙生成相等消耗相等溶剂相等故乙丙溶液完全等同。乙丙与甲相比甲乙丙当它们物质的量相等时，甲所得是乙丙所得物质的量的，它们所消耗的水相等，故溶剂相等，因此甲的质量分数比乙丙小。答案时，和的混合物气体与足量的反应，反应后固体增加了，则原混合物的平均相对分子质量为解析与通过过氧化钠时增加的分别为与的质量。设原混合物中与的物质的量分别为，则方程式联立可解得则混合气体的平均相对分子质量为。答案取物质在中完全燃烧，将生成物与足量固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了......”。

3、“.....因而反应后质量增加大于。答案有关与反应的几个重要关系↑物质的量关系。无论是或的单物质还是二者的混合物，通过足量的时，或与放出的物质的量之比都为∶。电子转移关系。当与反应时，每产生转移。先后顺序关系。与定量和的混合物的反应，可视作先与反应，待反应完成后，再与发生反应。气体体积关系气体体积差量法。气体体积差气体体积差由此可见，气体体积关系和水蒸气的混合气体或单气体通过足量时，气体的体积变为原来的，即为生成的体积。，。固体质量关系固体质量差量法。固体质量差↑固体质量差由此可见，每有参与反应，固体增重为，相当于的质量每有参与反应，固体增重为，相当于的质量。即分别与足量反应，固体增重分别相当于等物质的量的的质量。三性质的综合实验探究下图是和定性定量实验的装置示意图。注射器中抽取了，形管中装有适量小玻璃珠和约粉末。实验开始时，打开止水夹，关闭止水夹，推动注射器活塞，缓缓将压至形管中，注射器活塞缓缓向外移动。回答下列问题本题不考虑注射器内壁的摩擦阻力形管内的玻璃珠并不参与反应......”。

4、“.....另个重要作用是。形管中可观察到的反应现象是。注射器活塞推到底后，注射器中收集到的气体大于，其原因除可能仍还含外，还有个重要原因是污是因为水解显碱性，而使油污水解，不能直接和油污反应，说法错误侯氏制碱法利用了溶解度比小的特点，说法正确食盐纯碱溶液分别显中性碱性，说法正确碳酸氢钠灼烧分解生成二氧化碳水和碳酸钠，碳酸钠受热不分解，说法正确。的鉴别有两试管分别装有和溶液，下列操作或判断正确的是题组训练方案操作判断分别加入澄清石灰水产生沉淀的为分别加入等浓度的稀盐酸反应较剧烈的为分别加入溶液产生沉淀的为逐渐加入等浓度的盐酸立即产生气泡的为解析溶液与溶液均与澄清石灰水反应产生白色沉淀，项错误等浓度的溶液分别与等浓度的盐酸反应，产生气泡较快者为溶液，项错误向溶液中逐滴加入盐酸，开始不产生气泡，过段时间才有气体产生，项错误溶液与溶液反应产生白色沉淀而溶液与溶液不反应，项正确。答案扬州模拟校化学课外小组为了鉴别碳酸钠与碳酸氢钠两种白色固体......”。

5、“.....如图所示。只根据图Ⅰ所示实验，不能够达到实验目的的原因是。图ⅡⅢ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为。若用实验Ⅱ验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管中装入的固体最好是填化学式。无论是还是均可以与盐酸反应产生，两者的反应现象相同，故达到不鉴别目的↑解析都与盐酸反应放出，不能达到目的。ⅡⅢ都是利用的不稳定性进行鉴别。试管中装入碳酸氢钠，试管中装入碳酸钠，这样直接加热的碳酸钠温度高，不分解，不能使澄清石灰水变浑浊，而间接加热的碳酸氢钠分解，使澄清石灰水变浑浊，表明了碳酸氢钠很不稳定。鉴别碳酸钠与碳酸氢钠的方法二与酸反应的定量关系潍坊期末向和混合溶液中滴加稀盐酸，的生成量与加入盐酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是在范围内，只发生中和反应斜段发生反应的离子方程式为↑原混合溶液中与的物质的量之比为∶解析向和混合溶液中滴加稀盐酸，发生的反应依次为↑，据此可以解答。在范围内，发生的反应应该是不只发生中和反应，项错误段发生反应的离子方程式为↑，项错误从图象知生成......”。

6、“.....故，项正确根据方程式和图象可知的物质的量是，共计消耗盐酸，所以与氢氧化钠反应的盐酸是，则氢氧化钠的物质的量为，因此原混合液中，与的物质的量之比为∶，项错误。答案将和混合并配成溶液，向溶液中滴加稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成的物质的量的关系的是解析向与的混合溶液中滴加盐酸，盐酸首先与反应，然后与反应转化为，之后与反应生成，因，故加入后开始有气体生成。结合各种物质的量分析图象可知，选项符合题意。答案用数形结合思想理解与盐酸的反应向溶液中逐滴加入盐酸，第步转化为，无气体产生第二步与反应产生。消耗的体积与产生的体积的关系如图所示。向溶液中逐滴加入盐酸，消耗的体积与产生的体积的关系如图所示。向的混合溶液中逐滴加入盐酸，消耗的体积与产生的体积的关系如图所示设的物质的量之比∶∶，其他比例时的图象略。向的混合溶液中逐滴加入盐酸，消耗的体积与产生的体积的关系如图所示设的物质的量之比∶∶，其他比例时的图象略。三有关和的实验实验小组欲探究和的性质......”。

7、“.....于是，他们先对固体进行鉴别，再通过实验进行性质探究。分别加热固体，发现固体受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。受热分解的化学方程式为。↑称取两种固体各，分别加入两个小烧杯中，再各加蒸馏水，振荡，测量温度变化待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入滴酚酞溶液。发现固体完全溶解，而固体有剩余，由此得出结论。同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中，盛放的烧杯中出现的现象是填选项字母。溶液温度下降溶液温度升高滴入酚酞后呈浅红色滴入酚酞后呈红色同温度下，比的溶解度大如图所示，在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。两试管中均产生气体，填“Ⅰ”或“Ⅱ”的反应程度更为剧烈。反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是。装置Ⅰ的气球体积较大装置Ⅱ的气球体积较大生成气体的体积根据盐酸计算生成气体的体积根据固体计算Ⅰ同学们将两种固体分别配制成的溶液......”。

8、“.....能与发生反应写离子方程式操作向溶液中滴加溶液无白色沉淀溶液中的浓度很小，不能与反应实施实验后，发现操作的现象与预测有差异产生白色沉淀和气体。则该条件下，溶液与溶液反应的离子方程式为。↑碱金属的般性与特殊性般性。考点四碱金属元素焰色反应知识梳理相似性递变性由原子结构最外层均为个电子电子层数逐渐增多核电荷数逐渐原子半径逐渐元素性质都具有较强的金属性，最高正价均为价金属性逐渐单质物理性质除外都呈银白色，密度较小，熔沸点密度逐渐增大钾反常，熔沸点逐渐性质化学性质都具有较强的还原性还原性逐渐与反应越来越剧烈，产物越来越复杂增大增大增强较低降低增强特殊性。碱金属的密度般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。碱金属般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以形式存在，显价，碱金属氢化物是强还原剂。焰色反应焰色反应的概念......”。

9、“.....其属于变化，属于元素的性质。常见元素的焰色。钠元素色钾元素色透过观察。焰色反应的操作。铂丝酒精灯灼烧无色蘸取待测物酒精灯灼烧观察火焰颜色用盐酸洗涤铂丝酒精灯灼烧无色物理黄紫蓝色钴玻璃金属活动性顺序表中在的前面，与在性质上具有很大的相似性。下面是根据的性质对的性质的预测，其中不正确的是在空气中可以被空气中的氧气氧化可以与乙醇发生反应生成氢气与水的反应不如钠与水的反应剧烈也可放在煤油中保存题组训练解析金属活动性顺序表中在的前面，比活泼，故在空气中可以被氧气氧化，项正确与乙醇能够反应放出氢气，也能与乙醇反应放出氢气，项正确与水的反应比与水的反应剧烈，项错误均可放在煤油中保存，项正确。答案下列有关焰色反应实验操作注意事项的说法中正确的是钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净实验时最好选择本身颜色较浅的火焰没有铂丝时......”。