1、“.....可溶于水，水溶液填或。明矾可以净水，其净水的原理是，胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水。胶体和的两性将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是稀硝酸稀盐酸硝酸铜氢氧化钠题组训练解析钝化的实质是在浓或浓作用下其表面被氧化成层致密的氧化物保护膜。由于铝的氧化物是种两性氧化物，既可与强酸反应，又可与强碱反应，故三项皆不符合题意，只有选项中的不与反应，故不可能与钝化的铝条发生反应。答案下列除去杂质的方法不正确的是镁粉中混有少量铝粉加入过量烧碱溶液充分反应，过滤洗涤干燥用过量氨水除去溶液中的少量中混有少量加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量后过滤中混有少量加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤洗涤干燥得到解析不溶于氨水，故向含少量的溶液中加入过量氨水时，均转化为氢氧化物沉淀，达不到除杂的目的。答案二的制备用含有少量的片制取纯净的，下列操作中最恰当的组合是加盐酸溶解加溶液过滤通入过量生成加盐酸生成加过量氨水生成解析↑，和溶液不反应......”。

2、“.....再过滤就可得到。答案若甲乙丙三位同学用规定的药品制备。规定必用的药品如下溶液，固体，足量铝屑水不能用其他药品。甲乙丙用各自设计的方案制得的质量分别是。三种实验方案如下甲铝加溶液加溶液乙铝加溶液加溶液丙铝加溶液铝加溶液试回答从充分利用原料降低成本和提高产率等因素分析，实验方案最合理的是。三位学生制得的，其质量由大到小的顺序是。解析甲方案↑⇒过量⇒因此，甲方案最多制得。丙方案乙方案↑过量⇒因此，乙方案最多制得。丙方案↑⇒↑⇒过量⇒因此，丙方案最多制得。故。解析项有颜色，与可发生双水解反应项中项中，酸性条件下不能大量存在。答案三有关的离子反应常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是无色溶液中的溶液中在强碱性环境中能使甲基橙显红色的溶液中解析项，氨水不能溶解项，氧元素不守恒项，通足量时，应生成......”。

3、“.....溶液中通入少量。溶液中通入足量有关沉淀的图象分析及计算可溶性铝盐溶液与溶液反应的图象。操作向可溶性铝盐溶液中逐滴加入溶液至过量溶液中逐滴加入可溶性铝盐溶液至过量现象立即产生白色沉淀渐多最多渐少消失无沉淀有但即溶出现沉淀渐多最多沉淀不变图象离子方程式↑过量⇒因此，乙方案最多制得。丙方案↑⇒↑⇒过量⇒因此，丙方案最多制得。故。解析项有颜色，与可发生双水解反应项中项中，酸性条件下不能大量存在。答案三有关的离子反应常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是无色溶液中的溶液中在强碱性环境中能使甲基橙显红色的溶液中解析项，氨水不能溶解项，氧元素不守恒项，通足量时，应生成。答案下列离子方程式书写正确的是向氯化铝溶液中通入过量氨气将铝片打磨后置于溶液中↑向明矾溶液中加入过量的溶液向溶液中通入足量之间的转化关系考点三有关沉淀的图象分析及计算知识梳理。据上图完成下列离子方程式。溶液中通入少量。溶液中通入足量有关沉淀的图象分析及计算可溶性铝盐溶液与溶液反应的图象......”。

4、“.....操作偏铝酸盐溶液中逐滴加入稀盐酸至过量向盐酸中逐滴加入偏铝酸盐溶液至过量现象立即产生白色沉淀渐多最多渐少消失无沉淀有但即溶出现沉淀渐多最多沉淀不变图象离子方程式沉淀的量向与的酸性溶液中逐渐加入强碱溶液。现象无明显现象出现沉淀沉淀最多部分溶解不变图象离子方程式如图表示溶液与溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线，下列判断错误的是线表示的物质的量的变化表示的物质的量线表示的物质的量的变化线表示的物质的量的变化题组训练解析溶液与溶液混合有两种方式向溶液中缓慢滴加溶液，开始有沉淀生成后沉淀溶解，且生成沉淀与沉淀溶解消耗的的物质的量之比为∶，显然符合题意，则表示的物质的量，项错误另种方式是向溶液中缓慢滴加溶液，开始没有沉淀，后有沉淀生成，与本题图示情况不符。答案向的溶液中逐渐加入浓度为的溶液......”。

5、“.....则加入的溶液的体积可能为解析解法把该题的信息转化为图象，用图象法求解，如图所示当生成沉淀时需或需，显然项符合题意。解法二已知由沉淀的物质的量小于氯化铝的物质的量可推知此题可能有两个答案是氢氧化钠不足，二是氢氧化钠过量。由两者反应的离子方程式知当碱的量不足时，则当碱过量时，则。答案把块镁铝合金投入到盐酸里，待合金完全溶解后，往溶液里加入溶液，生成沉淀的物质的量随加入溶液体积变化的关系如图甲所示。下列说法中不正确的是的取值范围为的最大值为若将关系图改为乙图时，则的取值范围为若将关系图改为丙图时，则的取值范围为解析假设盐酸溶解金属后无剩余，这种情况下，酸恰好与合金反应完全，即，通过极值法，从图可知，当合金中完全是铝时，因为沉淀需要溶液的体积为，中和过量的酸所消耗的碱液体积最大为，但是合金中定含镁，故假设不成立，最大值是不存在的，所以的取值范围为，所以沉淀需要的为，即需要溶液的体积为，镁离子和铝离子沉淀完全消耗的碱的体积为，若假设盐酸不剩......”。

6、“.....求出的最大值为，所以该合金中镁铝两元素物质的量之比的最大值为采用极值法计算，当没有铝离子时，生成的沉淀不和氢氧化钠反应，导致值最小，此时当生成的沉淀全部是氢氧化铝时，氢氧化铝能和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，导致值最大，生成氢氧化铝沉淀所用的氢氧化钠体积是溶解氢氧化铝所用氢氧化钠体积的倍，所以溶解氢氧化铝所用氢氧化钠的体积为由于实际上存在镁离子，所以的取值范围是当没有铝离子时，生成的沉淀全部是氢氧化镁，氢氧化镁和氢氧化钠不反应，此时值最大，为当生成的沉淀全部是氢氧化铝，生成的氢氧化铝又能和氢氧化钠反应完全转化为偏铝酸钠时的值最小，生成氢氧化铝所用的氢氧化钠与溶解氢氧化铝所用的氢氧化钠的体积之比为∶，所以，解得，实际上溶液中含有铝离子和镁离子，所以的取值范围是，正确。答案三种不同的物质，都含有同种元素，它们能发生如下转变过量溶液足量已知是种难熔的金属氧化物，试回答下列问题反应的离子方程式是。向的溶液中通入时，产生沉淀的物质的量随通入的体积的变化关系是......”。

7、“.....所以是，是，是。向溶液中通入时，先发生反应，先产生白色沉淀，后发生，由于不溶于碳酸，所以沉淀量不发生任何变化，图象符合要求。第三章金属及其化合物第二讲铝及其重要化合物考纲要求了解铝的主要性质及应用。了解铝的重要化合物的主要性质及应用。铝的结构和存在铝位于元素周期表，原子结构示意图为。铝是地壳中含量最多的金属元素。自然界中的铝全部以化合态的形式存在。金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。考点铝的性质及应用知识梳理第三周期Ⅲ族金属铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式点燃铝热反应铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车飞机生活用品等。↑或↑高温判断正误，正确的划，错误的划“”铝在自然界中有游离态和化合态两种形式铝在空气中性质稳定，因而都具有很强的抗腐蚀性与粉的混合物也可称为铝热剂既能溶于强酸，又能溶于强碱，所以是两性金属常温下将铝片放入浓硝酸中，无明显现象......”。

8、“.....放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是氢氧化钠溶液稀硫酸盐酸稀硝酸题组训练解析铝与稀硝酸反应但不产生，与溶液反应方程式为↑，可知可消耗，生成与稀硫酸反应方程式为↑，可知消耗，生成与盐酸反应方程式为↑，可知消耗，生成故等量与足量其他物质反应，放出氢气消耗溶质物质的量最少的是项。答案等质量的两份铝分别与足量的盐酸氢氧化钠溶液反应，所得的体积之比是。足量的两份铝分别投入到等体积等物质的量浓度的盐酸氢氧化钠溶液中，产生的体积之比是。足量的两份铝分别投入到等体积定物质的量浓度的溶液中，二者产生的相等，则和的物质的量浓度之比是。甲乙两烧杯中各盛有的盐酸和溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为甲∶乙∶，则加入铝粉的质量为∶∶∶解析根据化学方程式↑↑得与的关系式均为，故只要参加反应的相等，所得必相等。因为在反应中过量，产生的由和的量决定。根据化学反应中的关系式，故当物质的量相等时，二者产生的体积比为∶。因为铝足量且产生相等，根据关系式∶∶......”。

9、“.....故物质的量浓度∶∶∶。其反应原理分别为↑，↑。可见当参加反应的和的物质的量样多时，产生的体积比是∶，而题设条件体积比为∶，说明此题投入的铝粉对盐酸来说是过量的，而对于来说是不足的。↑则与反应生成的为。↑即投入的铝粉为。铝与酸碱反应生成的量的关系铝与酸碱反应的化学方程式分别为↑↑。从化学方程式可以看出与酸碱反应时生成的实质都是失，所以无论与酸还是与碱反应，与的关系都是。等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气体积比。足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比。定量的铝分别与定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比，则必定是铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足，铝与氢氧化钠反应时，铝不足而氢氧化钠过量。氧化铝物理性质白色固体，难溶于水，有很高的熔点。化学性质。考点二铝的重要化合物知识梳理氢氧化铝物理性质。白色胶状不溶于水的固体，有较强的性。化学性质用化学方程式表示。的电离方程式为吸附制备。向铝盐中加入氨水......”。