1、“.....还要考虑。还原铝铜↑电解质的性质解析镁铝均能与溶液反应，但镁比铝活泼，故镁失去电子作负极。铝能与溶液反应而镁不能，铝作负极失去电子变成，电极反应式为。常温下铝在浓硝酸中发生钝化，故铜失去电子作负极，正极上是得到电子生成。原电池正负极的判断及电极反应式的书写原电池正负极的判断方法“三”步完成电极反应式的书写用于金属的防护使被保护的金属制品作原电池而得到保护。例如，要保护个铁质的输水管道或钢铁桥梁等，可用导线将其与块锌相连，使作原电池的负极。设计制作化学电源首先将氧化还原反应分成两个半反应。根据原电池的反应特点，结合两个半反应找出正负极材料和电解质溶液。考点二原电池原理的应用知识梳理正极比较金属活动性强弱两种金属分别作原电池的两极时，般作的金属比作的金属活泼。加快氧化还原反应的速率个进行的氧化还原反应，设计成原电池时反应速率。例如，在与稀反应时加入少量溶液能使产生的反应速率加快。负极正极自发增大有五块金属片，进行如下实验用导线相连后，同时浸入稀溶液中......”。

2、“.....同时浸入稀溶液中，电流由导线相连后，同时浸入稀溶液中，极产生大量气泡相连后，同时浸入稀溶液中，极发生氧化反应用惰性电极电解含离子和离子的溶液，先析出。据此，判断五种金属的活动性顺序是题组训练解析金属与稀溶液组成原电池，活泼金属为负极，失去电子发生氧化反应，较不活泼的金属为正极，在正极表面得到电子生成，电子运动方向由负极正极，电流方向则由正极负极。在题述原电池中，原电池，为负极原电池，为负极原电池，为负极原电池，为负极先析出，不活泼。综上可知，金属活动性。答案解析根据，作负极，含有的溶液作为电解质溶液，比活泼性弱的作为正极。答案原电池总反应为，下列能实现该反应的原电池是电极材料电解液把适合题意的图象填在横线上用表示将等质量的两份锌粉分别加入过量的稀硫酸，同时向中加入少量的溶液，产生的体积与时间的关系是。将过量的两份锌粉分别加入定量的稀硫酸，同时向中加入少量的溶液，产生的体积与时间的关系是。将中的溶液改成溶液，其他条件不变，则图象是。解析加入溶液，置换出，形成原电池......”。

3、“.....中减少，体积减小中由于定量，产生的体积样多当把溶液改成溶液时，由于，中减少，反应速率减小，但产生的体积不变，所以项正确。能量之间可相互转化电解食盐水制备是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。限选材料，铜片，铁片，锌片和导线。完成原电池甲的装置示意图如图所示，并作相应标注。要求在同烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。答案以铜片为电极之，为电解质溶液，只在个烧杯中组装原电池乙，工作段时间后，可观察到负极。甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是，其原因是。根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在的材料中应选作阳极。金属逐渐溶解，表面有红色固体析出甲甲电池使用盐桥可以避免锌和铜离子的接触，从而避免能量损失，提高电池效率，提供稳定的电流锌片解析因为题给图中电子流向为从左到右，故左侧为原电池的负极，右侧为正极所以设计原电池时可以在左侧烧杯内盛放溶液，电极选用锌片，右侧烧杯内放溶液，电极选用铜片......”。

4、“.....当铜片作电极时，铜片定是正极，则负极是活泼的金属失电子发生氧化反应，反应的现象是负极逐渐溶解，由于与直接接触，也会发生与的直接反应。以和作电极为例，如果不用盐桥则除了发生电化学反应外，还会使和直接反应，不能转化为电能，而盐桥的使用，可以避免和的接触，从而避免电量损失，提高电池效率供稳定的流。根据牺牲阳极的阴极保护法，可知被保护的金属作阴极，比其活泼的金属作阳极，即应选作为阳极。次电池碱性锌锰干电池考点三化学电源知识梳理负极材料电极反应正极材料电极反应总反应二次电池可充电电池铅蓄电池是常见的二次电池，负极材料是，正极材料是。放电时的反应。负极反应正极反应。电池总反应作为电解质溶液，比活泼性弱的作为正极。答案原电池总反应为，下列能实现该反应的原电池是电极材料电解液把适合题意的图象填在横线上用表示将等质量的两份锌粉分别加入过量的稀硫酸，同时向中加入少量的溶液，产生的体积与时间的关系是。将过量的两份锌粉分别加入定量的稀硫酸，同时向中加入少量的溶液......”。

5、“.....将中的溶液改成溶液，其他条件不变，则图象是。解析加入溶液，置换出，形成原电池，加快反应速率，中减少，体积减小中由于定量，产生的体积样多当把溶液改成溶液时，由于，中减少，反应速率减小，但产生的体积不变，所以项正确。能量之间可相互转化电解食盐水制备是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。限选材料，铜片，铁片，锌片和导线。完成原电池甲的装置示意图如图所示，并作相应标注。要求在同烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。答案以铜片为电极之，为电解质溶液，只在个烧杯中组装原电池乙，工作段时间后，可观察到负极。甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是，其原因是。根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在的材料中应选作阳极。金属逐渐溶解，表面有红色固体析出甲甲电池使用盐桥可以避免锌和铜离子的接触，从而避免能量损失，提高电池效率，提供稳定的电流锌片解析因为题给图中电子流向为从左到右，故左侧为原电池的负极......”。

6、“.....电极选用锌片，右侧烧杯内放溶液，电极选用铜片。由所给的电极材料可知，当铜片作电极时，铜片定是正极，则负极是活泼的金属失电子发生氧化反应，反应的现象是负极逐渐溶解，由于与直接接触，也会发生与的直接反应。以和作电极为例，如果不用盐桥则除了发生电化学反应外，还会使和直接反应，不能转化为电能，而盐桥的使用，可以避免和的接触，从而避免电量损失，提高电池效率供稳定的流。根据牺牲阳极的阴极保护法，可知被保护的金属作阴极，比其活泼的金属作阳极，即应选作为阳极。次电池碱性锌锰干电池考点三化学电源知识梳理负极材料电极反应正极材料电极反应总反应二次电池可充电电池铅蓄电池是常见的二次电池，负极材料是，正极材料是。放电时的反应。负极反应正极反应。电池总反应。充电时的反应。阴极反应阳极反应。电池总反应通电。燃料电池氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，可分酸性和碱性两种。酸性碱性负极反应式正极反应式电池总反应式下列电池工作时......”。

7、“.....答案题组训练锌锰电池氢燃料电池铅蓄电池镍镉电池江苏化学种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如图。下列有关该电池的说法正确的是反应催化剂，每消耗转移电子电极上参与的电极反应为电池工作时，向电极移动电极上发生的电极反应为解析中的为价，反应后生成的中为价，转移，项错误由示意图可看出，电解质离子中没有，项错误该燃料电池中，在正极反应，和在负极反应，原电池中移向负极，项错误由示意图可看出，电极处和结合，转化为，项正确。答案以甲烷燃料电池为例来分析不同的环境下电极反应式的书写。酸性介质如负极正极总反应式。碱性介质如负极正极总反应式。固体电解质高温下能传导负极正极总反应式。熔融碳酸盐如熔融环境下负极正极总反应式。三步突破燃料电池电极反应式的书写第步写出电池总反应式燃料电池的总反应与燃料的燃烧反应致，若产物能和电解质反应则总反应为加和后的反应。如甲烷燃料电池电解质为溶液的反应式为式式得燃料电池总反应式为。第二步写出电池的正极反应式根据燃料电池的特点......”。

8、“.....随着电解质溶液的不同，其电极反应式有所不同，大致有以下四种情况酸性电解质溶液环境下电极反应式碱性电解质溶液环境下电极反应式固体电解质高温下能传导环境下电极反应式熔融碳酸盐如熔融环境下电极反应式。第三步根据电池总反应式和正极反应式，写出负极反应式电池反应的总反应式电池正极反应式电池负极反应式。因为不是负极反应物，因此两个反应式相减时要彻底消除。第六章化学反应与能量第二讲原电池化学电源考纲要求了解原电池的工作原理，能写出电极反应式和电池总反应式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。概念把转化为的装置。构成条件有两个的电极常见为金属或石墨。将电极插入中。两电极间构成两电极接触或用导线连接。能自发发生氧化还原反应。考点原电池及其工作原理知识梳理化学能电能活泼性不同电解质溶液闭合回路工作原理如图是原电池，请填空反应原理电极名称负极正极电极材料电极反应反应类型反应反应锌片铜片氧化还原原电池中的三个方向电子方向从极流出沿导线流入极电流方向从极沿导线流向极离子的迁移方向电解质溶液中......”。

9、“.....阳离子向极迁移。两种装置的比较装置Ⅰ中还原剂与氧化剂直接接触，易造成能量损耗装置Ⅱ能避免能量损耗装置Ⅱ中盐桥的作用是提供离子迁移通路，导电。负正正负负正判断正误，正确的划，错误的划“”在原电池中，发生氧化反应的极定是负极在原电池中，负极材料的活泼性定比正极材料强在原电池中，正极本身定不参与电极反应，负本身定要发生氧化反应带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池电流持续时间长思考辨析福建理综模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将和转化为和燃料。下列说法正确的是题组训练该装置将化学能转化为光能和电能该装置工作时，从极区向极区迁移每生成，有被还原电极的反应为解析由模拟“人工树叶”电化学实验装置图知为电解装置，故为电能转化为化学能，选项错误侧连接电源的正极为阳极，侧连接电源的负极为阴极，在电解池中向阴极移动，选项正确右侧发生的是氧化反应，每生成，转移，中碳的化合价是价，故，转移，依据得失电子守恒，反应中，生成消耗，选项错误电极发生的是还原反应，选项错误......”。