阴离子。第二步判断阴阳两极附近离子种类及离子放电顺序。阴极阳极。第三步写电极反应式和总的电解方程式。阴极阳极↑。根据得失电子数相等，两极反应式相加得总方程式电解↑。规避电解池中方程式书写的个易失分点书写电解池中电极反应式时，要以实际放电的离子表示，但书写总电解反应方程式时，弱电解质要写成分子式。要确保两极电子转移数目相同，且注明条件“电解”。电解水溶液时，应注意放电顺序中之后的离子般不参与放电。考点二电解原理的应用知识梳理电解饱和食盐水电极反应。阳极反应式↑反应阴极反应式↑反应总反应方程式。电解↑↑离子反应方程式电解↑↑氧化还原应用氯碱工业制和。电镀右图为金属表面镀银的工作示意图，据此回答下列问题镀件作极，镀层金属银作极。电解质溶液是。烧碱氯气氢气阴阳溶液等含镀层金属阳离子的盐溶液电极反应阳极阴极。特点极溶解，极沉积，电镀液的浓度。电解精炼铜电极材料阳极为阴极为。电解质溶液含的盐溶液。电极反应阳极阴极。阳阴不变粗铜纯铜电冶金利用电解熔融盐的方法来冶炼活泼金属等。冶炼钠。熔融电解↑电极反应阳极↑阴极。冶炼铝。熔融电解↑电极反应阳极↑阴极。利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。下列说法正确的是解析氯碱工业中阳极是放电生成电解精炼铜时阳极粗铜溶解，阴极放电析出，由于粗铜中含有锌铁镍等杂质，溶液中浓度变小铁片上镀铜时，阴极应该是铁片，阳极是纯铜。答案题组训练氯碱工业中，电极上反应式是↑电解精炼铜时，溶液中的浓度不变在铁片上镀铜时，是纯铜制取金属镁时，是熔融的氯化镁金属镍有广泛的用途，粗镍中含有等杂质，可用电解法制得高纯度的镍。下列叙述中正确的是已知氧化性，故阴极反应为，可见，阳极质量减少是因为溶解，而阴极质量增加是因为析出，项错误电解后溶液中的阳离子除和外，还有，项错误。答案上海卷氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气氢气烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。完成下列填空写出电解饱和食盐水的离子方程式。离子交换膜的作用为。精制饱和食盐水从图中位置补充，氢氧化钠溶液从图中位置流出填或。电解↑↑能得到纯度更高的氢氧化钠溶液避免与反应使用氯化钠作原料可以得到多种产品。实验室用惰性电极电解溶液，若阴阳两极均得到气体标准状况，则所得溶液的物质的量浓度是忽略反应前后溶液体积的变化。学生想制作种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置。对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是填字母序号。为正极，为负极和为负极，为正极和为阳极，为阴极和为阴极，为阳极和实验室中很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的沉淀。同学利用上图装置，只更换个电极，通过电解法制取较纯净的沉淀，且较长时间不变色。该同学换上的电解材料是用元素符号表示，总的反应式是。电解↑解析，参加反应的，说明恰好电解完毕，溶液变为溶液。电解饱和氯化钠溶液的总反应电解↑↑，题目要求使被完全吸收，则氯气必须在下部的电极上产生，下部的电极是阳极，推出为电源的正极，另极为负极。生成的与阴极区产生的反应，则消毒液的主要成分是。题目要求通过电解法制取，电解质溶液是溶液，必须通过电极反应产生和。根据电极发生反应的特点，选择铁作阳极，铁发生氧化反应产生溶液中的阳离子向阴极移动，根据放电顺序，阴极放电产生氢气，来源于水的电离，反应式↑。在电场作用下，阳极产生的与阴极产生的在定向移动的过程中相遇，发生复分解反应生成沉淀。将阳极反应式阴极反应式叠加得到总的反应式电解↑。原电池和电解池的计算包括两极产物的定量计算溶液的计算相对原子质量和阿伏加德罗常数测定的计算根据电荷量求产物的量与根据产物的量求电荷量等的计算。不论哪类计算，均可概括为下列三种方法根据电子守恒计算用于串联电路阴阳两极产物正负两极产物相分是。题目要求通过电解法制取，电解质溶液是溶液，必须通过电极反应产生和。根据电极发生反应的特点，选择铁作阳极，铁发生氧化反应产生溶液中的阳离子向阴极移动，根据放电顺序，阴极放电产生氢气，来源于水的电离，反应式↑。在电场作用下，阳极产生的与阴极产生的在定向移动的过程中相遇，发生复分解反应生成沉淀。将阳极反应式阴极反应式叠加得到总的反应式电解↑。原电池和电解池的计算包括两极产物的定量计算溶液的计算相对原子质量和阿伏加德罗常数测定的计算根据电荷量求产物的量与根据产物的量求电荷量等的计算。不论哪类计算，均可概括为下列三种方法根据电子守恒计算用于串联电路阴阳两极产物正负两极产物相同电荷量等类型的计算，其依据是电路上转移的电子数相等。考点三有关电化学的计算知识梳理根据总反应式计算先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列比例计算。根据关系式计算由得失电子守恒关系建立已知量与未知量之间的桥梁，建立计算所需的关系式。涉及电化学计算方面的要求不高，主要是能根据总反应式或电极应式进行计算，有时运用物理中的电量知识解题。两个惰性电极插入溶液中，通电电解。当电解液的从变为时，设电解过程中阴极没有放出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略不计电极上析出银的质量最大为题组训练解析首先结合离子放电顺序，弄清楚两极的反应阳极↑阴极，电解的总反应式为电解↑。由电解的总反应式可知，电解过程中生成的。答案在如图中，甲烧杯中盛有溶液，乙烧杯中盛有溶液，均为质量相同的石墨电极，如果电解段时间后，发现极比极重，则电源为极，为极。极的电极反应式为，析出物质。极的电极反应式为，析出气体标准状况。负正↑极的电极反应式为，析出的物质。极的电极反应式为，析出气体标准状况。甲烧杯中滴入石蕊试液，填或极附近变红，如果继续电解，在甲烧杯中最终得到溶液。↑解析由电解段时间后极比极重，可知极上有析出，极上有析出，若极上析出银的物质的量为，则极上析出的物质的量为，有关系式，。由此可知，两电解池内的电解质均是足量的，故两池电极反应式分别为极极↑极极↑。两极析出物质的物质的量分别为和极析出的体积为极析出的物质的量为。用惰性电极电解定浓度的硫酸铜溶液不考虑电解过程中溶液体积的变化，通电段时间后，向所得的溶液中加入后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和，电解过程中转移的电子为。如果向所得的溶液中加入后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和，电解过程中转移的电子为。如果向所得的溶液中加入后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和不考虑的溶解，电解过程中转移的电子为。解析电解硫酸铜溶液的反应方程式为电解↑，从方程式可以看出，电解硫酸铜过程中只析出铜和释放出氧气，加入可以使溶液恢复至原来状态，说明参与反应的硫酸铜只有，转移的电子为。加入可以使溶液恢复至原来状态，说明电解过程中不仅硫酸铜被电解，而且有水被电解。可以看作是和，则转移的电子为。加入可以看作和，相当于有的硫酸铜和的水被电解，因此转移的电子为。金属腐蚀的本质金属原子变为，金属发生。金属腐蚀的类型化学腐蚀与电化学腐蚀。考点四金属的腐蚀和防护知识梳理类型化学腐蚀电化学腐蚀条件金属跟接触不纯金属或合金跟接触现象电流产生电流产生本质金属被较活泼金属被联系两者往往同时发生，腐蚀更普遍失去电子金属阳离子氧化反应非金属单质直接电解质溶液无有微弱氧化氧化电化学析氢腐蚀与吸氧腐蚀。以钢铁的腐蚀为例进行分析类型析氢腐蚀吸氧腐蚀条件电极反应负极正极↑总反应式↑联系更普遍水膜酸性较强水膜酸性很弱或呈中性吸氧腐蚀金属的防护电化学防护。牺牲阳极的阴极保护法原理极比被保护金属活泼的金属极被保护的金属设备。外加电流的阴极保护法原理极被保护的金属设备极惰性金属或石墨。改变金属的内部结构，如制成合金不锈钢等。加防护层，如在金属表面喷油漆涂油脂电镀喷或表面钝化等方法。原电池负正电解池阴阳判断正误，正确的划，错误的划“”所有金属纯度越大，越不易被腐蚀纯银器表面变黑和钢铁表面生锈腐蚀原理样干燥环境下金属不被腐蚀在潮湿的空气中腐蚀均生成氧化物钢铁发生电化学腐蚀时，负极铁失去电子生成在金属表面覆盖保护层，若保护层破损后，就完全失去了对金属的保护作用外加电流的阴极保护法，构成了电解池牺牲阳极的阴保护法构成了原电池。二者均能有效地保护金属不容易被腐蚀思考辨析北京海淀模下列有关钢铁腐蚀和防护的说法不正确的是自行车的钢圈上镀层铬，防止生锈外加直流电源保护钢闸门时，钢闸门与电源的负极相连钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应钢铁发生析氢腐蚀的负极反应解析钢铁发生电化学腐蚀时，失电子均生成，选项错误。答案题组训练湖南岳阳模全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法不正确的是解析金属棒只要比铁活泼即可，太活泼的金属易与水反应，选项错误。答案土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池金属棒的材料应该是比镁活泼的金属金属棒上发生反应这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法解析选项形成原电池，且为负极为正极，腐蚀速率加快选项均形成原电池，但铁均为正极，被保护选项，因为铁被铜全部覆盖，不与外界接触，被保护，只有选项腐蚀速率最快。答案广东肇庆二模相同材质的铁在下图中的四种情况下腐蚀最快的是石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成防腐示意图，并作相应标注。铁及其化合物与生产生活关系密切。下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。该电化学腐蚀称为。图中四个区域，生成铁锈最多的是填字母。解析采用外加电流的阴极保护法。海水的酸性弱，钢铁发生的是吸氧腐蚀形成原电池，水中的得电子生成，最终生成铁锈，符合条件的是。吸氧腐蚀小组按图所示的装置探究铁的吸氧腐蚀。图是图所示装置的示意图，在图的小括号内填写正极材料的化学式在方括号内用箭头表示出电子流动的方向。正极反应式为，负极反应式为。按图装置实验，约时才看到导管中液柱上升，下列措施可以更快更清晰地观察到液柱上升的是填选项字母。用纯氧气代替具支试管内的空气将食盐水浸泡过的铁钉表面撒上铁粉和碳粉的混合物用毛细尖嘴管代替玻璃导管，并向试管的水中滴加少量红墨水←解析本题是探究铁的吸氧腐蚀，所以正极材料为碳，电子经导线由负极流向正极。负极反应式为，正极反应式为。金属腐蚀快慢的规律对同电解质溶液来说，腐蚀速率的快慢电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防腐措施的腐蚀。对同金属来说，在不同溶液中腐蚀速率的快慢强电解质溶液中弱电解质溶液中非电解质溶液中。活动性不同的两种金属，活动性差别越大，腐蚀速率越快。对同种电解质溶液来说，电解质浓度越大，金属腐蚀越快。第六章化学反应与能量第三讲电解池金属的腐蚀与防护考纲要求了解电解池的工作原理，能写出电极反应式和电解反应方程式。理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属蚀的措施。电解定义在作用下，电解质在两个电极