，比较与，若，则表示的反应速率比大。内因主要因素反应物本身的性质。外因其他条件不变，只改变个条件考点二影响化学反应速率的因素知识梳理理论解释有效碰撞理论活化分子活化能有效碰撞。活化分子能够发生有效碰撞的分子。活化能如图图中为，使用催化剂时的活化能为，反应热为。注为逆反应的活化能有效碰撞活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。正反应的活化能活化分子有效碰撞与反应速率的关系。思考辨析判断正误，正确的划，错误的划“”催化剂能降低反应所需的活化能，也会发生变化温度催化剂能改变活化分子的百分数对于反应，改变容器体积，化学反应速率定发生变化海南化学双选浓度为的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是解析溶液加入盐酸中，相当于稀释盐酸，所以反应速率减慢，但是的物质的量没有减少，所以不影响生成量，项正确与盐酸反应生成弱电解质，的浓度减小，反应速率减慢，但的物质的量不变，所以不影响生成量，项正确与溶液反应，生成，和构成原电池，反应速率加快，项错误溶液与盐酸反应，消耗了部分，所以生成量减少，项错误。答案题组训练已知分解放出热量，在含少量的溶液中，的分解机理为慢快下列有关该反应的说法正确的是反应速率与浓度有关也是该反应的催化剂反应活化能等于解析由信息可知有参加的反应速率慢，对整个反应起决定作用，项正确是中间产物，不属于催化剂，项错误活化能与放出的热量无关，项错误依据催化剂↑，故有，可知项错误。答案解析增大固体的量恒容时充入惰性气体对速率无影响。答案烟台质检反应在可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是增加的量将容器的体积缩小半保持体积不变，充入使体系压强增大保持压强不变，充入使容器体积变大气体反应体系中充入惰性气体不参与反应时对反应速率的影响恒容充入“惰性气体”总压增大物质浓度不变活化分子浓度不变反应速率不变。恒压充入“惰性气体”体积增大物质浓度减小活化分子浓度减小反应速率减小。利用图象理解外界条件对化学反应速率和平衡移动的影响速率时间图象定性揭示了正逆随时间含条件改变对速率的影响而变化的规律，体现了外界条件改变对可逆反应速率的影响，以及由此引发的平衡移动。考点三化学反应速率的图象及应用知识梳理平衡体系条件变化速率变化平衡变化速率变化曲线任平衡体系增大反应物的浓度正逆均增大，且正逆正向移动平衡体系条件变化速率变化平衡变化速率变化曲线减小反应物的浓度正逆均减小，且逆正逆向移动增大生成物的浓度正逆均增大，且逆正逆向移动任平衡体系减小生成物的浓度正逆均减小，且正逆正向移动平衡体系条件变化速率变化平衡变化速率变化曲线增大压强或升高温度正逆均增大，且逆正逆向移动正反应方向为气体体积增大的放热反应减小压强或降低温度正逆均减小，且正逆正向移动平衡体系条件变化速率变化平衡变化速率变化曲线正催化剂或增大压强正逆同等倍数增大任意平衡或反应前后气体化学计量数和相等的平衡负催化剂或减小压强正逆同等倍数减小平衡不移动上海卷对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是升高温度，对正反应的反应速率影响更大增大压强，对正反应的反应速率影响更大减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大题组训练解析合成氨反应为放热反应，升高温度，正逆反应速率都增大，但平衡逆向移动，所以对逆反应速率影响更大，选项错误合成氨反应为气体分子数减小的反应，增大压强，正逆反应速率都增大，但平衡正向移动，所以对正反应速率影响更大，选项正确减小反应物浓度，正反应速率瞬时减小，逆反应速率瞬时不变，所以对正反应速率影响在，选项错误加入催化剂，同等程度地影响正逆反应速率，选项错误。答案合成氨反应，在反应过程中，正反应速率的变化如下图下列说法正确的是时升高了温度时使用了催化剂时增大了压强时降低了温度解析升温正逆反应速率同时升高，但由于该反应是放热反应，逆反应的速率增加的幅度更大些，项不对加压，正逆反应速率同时增加，项不对降温，正逆反应速率瞬间降低，项不对。答案用表示内该反应的平均速率为根据图中信息可求得方程式中推测在第时曲线变化的原因可能是升温推测在第时曲线变化的原因可能是降温向容积为的密闭容器中加入定量的，发生化学反应。如图是容器中的物质的量浓度随时间变化的曲线。根据以上信息，下列说法正确的是解析，项错误系数之比等于物质的量浓度的变化量之比，∶∶∶，项错误第瞬间浓度不变，但反应速率加快，可能是升温或使用催化剂第平衡向逆反应方向移动，而降温平衡向正反应方向移动，项错误。答案在定条件下，分解的部分实验数据如下反应时间下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是注图中半衰期指任浓度消耗半时所需的相应时间，均表示初始浓度且解析由表中数据分析，每隔分钟，浓度减少，即的分解速率与的浓度无关，则项正确，项错误项浓度越大，则半衰期越大，项错误项在相同时间内，浓度越大，在，选项错误加入催化剂，同等程度地影响正逆反应速率，选项错误。答案合成氨反应，在反应过程中，正反应速率的变化如下图下列说法正确的是时升高了温度时使用了催化剂时增大了压强时降低了温度解析升温正逆反应速率同时升高，但由于该反应是放热反应，逆反应的速率增加的幅度更大些，项不对加压，正逆反应速率同时增加，项不对降温，正逆反应速率瞬间降低，项不对。答案用表示内该反应的平均速率为根据图中信息可求得方程式中推测在第时曲线变化的原因可能是升温推测在第时曲线变化的原因可能是降温向容积为的密闭容器中加入定量的，发生化学反应。如图是容器中的物质的量浓度随时间变化的曲线。根据以上信息，下列说法正确的是解析，项错误系数之比等于物质的量浓度的变化量之比，∶∶∶，项错误第瞬间浓度不变，但反应速率加快，可能是升温或使用催化剂第平衡向逆反应方向移动，而降温平衡向正反应方向移动，项错误。答案在定条件下，分解的部分实验数据如下反应时间下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是注图中半衰期指任浓度消耗半时所需的相应时间，均表示初始浓度且解析由表中数据分析，每隔分钟，浓度减少，即的分解速率与的浓度无关，则项正确，项错误项浓度越大，则半衰期越大，项错误项在相同时间内，浓度越大，转化率越小，项错误。答案影响化学反应速率的因素有多种，在探究相关规律时，需要控制其他条件不变，只改变个条件，探究这条件对反应速率的影响。变量探究实验因为能够考查学生对于图表的观察分析以及处理实验数据归纳得出合理结论的能力。解答此类题时，要认真审题，清楚实验目的，弄清要探究的外界条件有哪些。然后分析题给图表，确定个变化的量，弄清在其他几个量不变的情况下，这个变化量对实验结果的影响，进而总结出规律。然后再确定另个变量，重新进行相关分析。但在分析相关数据时，要注意题给数据的有效性。考点四控制变量法探究影响化学反应速率的因素知识梳理常见考查形式以表格的形式给出多组实验数据，让学生找出每组数的变化对反应的影响。给出影响化学反应的几种因素，让学生设计实验分析各因素对反应的影响。解题策略确定变量。解答这类题目时首先要认真审题，理清影响实验探究结果的因素有哪些。定多变。在探究时，应该先确定其他的因素不变，只变化种因素，看这因素与探究的问题存在怎样的关系这样确定种以后，再确定另种，通过分析每种因素与所探究问题之间的关系，得出所有影响因素与所探究问题之间的关系。数据有效。解答时注意选择数据或设置实验要有效，且变量统，否则无法做出正确判断。是种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。小组拟在同浓度的催化下，探究浓度对分解反应速率的影响。限选试剂与仪器蒸馏水锥形瓶双孔塞水槽胶管玻璃导管量筒秒表恒温水浴槽注射器写出本实验分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目设计实验方案在不同浓度下，测定要求所测得的数据能直接体现反应速率大小。题组训练或收集到相同体积的所需的时间或相同时间内所收集的体积设计实验装置，完成下图的装置示意图。答案参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案列出所选试剂体积需记录的待测物理量和所拟定的数据数据用字母表示。物理量实验序号„„„„„„答案对应于中“收集到相同体积的所需的时间”时的答案示例物理量实验序号对应于中“相同时间内所收集的体积”时的答案示例物理量实验序号备注两次实验需要保持溶液总体积不变利用下图和中的信息，按图装置连通的瓶中已充有气体进行实验。可观察到瓶中气体颜色比瓶中的填“深”或“浅”，其原因是。深由图可知分解放热，导致瓶温度升高，又据图可知反应为放热反应，温度升高使平衡逆向移动，从而使瓶中浓度升高，颜色变深解析电子转移的方向和数目用单线桥或双线桥表示均可依据题给图示可知应该是测定氧气的体积，结合题给提示要求所测得的数据能直接体现反应速率大小，可知实验方案设计可以是测定收集到相同体积的所需的时间或相同时间内所收集的体积测定氧气的体积可以用量筒，也可以采用排水量气装置依据变量唯化的原则，催化剂溶液的浓度不能改变，的浓度发生改变，两次实验溶液溶液和蒸馏水的总体积应该相同，所记录的数据是蒸馏水收集到气体的体积时间。由图可知双氧水分解的反应是放热的，由图可知生成的反应也是放热的，分解放出的热量使右侧烧杯中的液体温度升高，热量传导给瓶气体，使放热反应的平衡逆向移动，导致增大，体系内气体的颜色加深。广州统考研究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下参加反应的物质溶液含硫酸溶液实验序号实验室温度溶液颜色褪至无色时所需时间通过实验，可探究出填外部因素的改变对反应速率的影响，其中通过实验可探究出温度变化对化学反应速率的影响。若，则由此实验可以得出的结论是利用实验中数据计算，用的浓度变化表示的反应速率为。该反应中有无色无味气体产生且锰被还原为，写出相应反应的离子方程式。该小组的位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中随时间变化的趋势如图所示，并认为造成此种变化的原因是反应体系中的种粒子对与草酸之间的反应有种特殊的作用，则该作用是，相应的粒子最可能是填符号。浓度其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大↑催化作用解析分析表中数据知，本实验是探究浓度温度变化对反应速率产生的影响。实验中，探究浓度温度对反应速率的影响时，就要确保影响反应速率的其他因素相同。两组实验，草酸浓度不同，故温度应相同为使两组实验中浓度相同，则溶液总体积均应为，故。组温度与另外两组不同，加水量与组相同，故实验是探究温度对化学反应速率的影响，因此。由实验现象及浓度差异知，在其他条件相同的情况下，增大反应物浓度可加快化学反应速率。计算反应速率时，应是混合溶液中的浓度。利用实验中数据计算。气体是，故有，依得失电子守恒有↑，最后依质量守恒原理添加与并配平即