1、“.....若改变压强，平衡移动。温度。升高温度，平衡向方向移动降低温度，平衡向方向移动。催化剂使用催化剂，因其同等倍数地改变正逆反应速率，平衡不移动。气体体积减小气体体积增大不逆反应正反应勒夏特列原理内容如果改变影响平衡的条件之如浓度压强或温度，平衡将向着的方向移动。适用该原理适用于化学平衡溶解平衡电离平衡水解平衡等动态平衡这种减弱并不能消除外界条件的变化。能够减弱这种改变条件改变对化学平衡移动方向的影响武汉外国语学校月考下列叙述中能肯定判断化学平衡发生了移动的是体系中气体的密度发生变化体系中各组分的物质的量浓度发生变化体系中各组分的体积分数发生变化正反应和逆反应速率均发生变化解析对于气体分子数不变的反应，压缩体积平衡不移动，但密度浓度压强会增大，故反应速率会加快，项错各组分的体积分数改变，平衡发生了移动，项正确。答案题组训练解析项，温度不变，不变，错误。答案北京西城期末定温度下的密闭容器中，反应达到平衡。缩小容器容积......”。

2、“.....在容积可变的容器里，反应达到平衡时，和的物质的量分别为。在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是充入稀有气体氦，平衡不移动充入各，平衡将向正反应方向移动将各物质的量都减半，的百分含量不变加入定量的气体达到平衡后，的百分含量定增加解析恒压时充入稀有气体，相当于对平衡体系减压，平衡向气体体积扩大的方向正向移动若按和的物质的量之比为∶∶再投料，则与原平衡等效，平衡不发生移动选项正确当充入各时，平衡将向逆反应方向移动该反应为分解反应，则恒压条件下再加入时，平衡不发生移动。答案内蒙古赤峰模拟工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下高温上述反应达到平衡后，下列说法正确的是其他条件不变时，增大物质的量，平衡向左移动其他条件不变，充入，增大压强，平衡左移，平衡常数减小其他条件不变，增大物质的量，的转化率增大其他条件不变，移走部分，逆反应速率先减小后增大解析为固体，增加其量，平衡不移动，项错充入......”。

3、“.....但是反应物的浓度不变，平衡不移动，项错增加反应物的量，其自身的转化率降低，项错项，移走部分，生成物浓度降低，逆反应速率降低，但是平衡右移，生成物浓度增加，逆反应速率然后增大，项正确。答案化学平衡移动原理的应用分析化学平衡移动的般思路改变条件速率不变如容积不变时充入惰性气体速率改变程度相同正逆使用催化剂或对气体体积无变化的反应改变压强平衡不移动程度不同正逆浓度压强温度平衡移动应用上述规律分析问题时应注意不要把正增大与平衡向正反应方向移动等同起来，只有正逆时，才使平衡向正反应方向移动。不要把平衡向正反应方向移动与原料转化率的提高等同起来，当反应物总量不变时，平衡向正反应方向移动，反应物转化率提高，当增大种反应物的浓度，使平衡向正反应方向移动时，只会使其他的反应物的转化率提高，而本身转化率降低。“惰性气体”对化学平衡的影响恒温恒容条件原平衡体系充入惰性气体体系总压强增大......”。

4、“.....恒温恒压条件原平衡体系充入惰性气体容器容积增大，各反应气体的分压减小体系中各反应成分的浓度同倍数减小等效于减压二条件改变时化学平衡移动结果的影响在体积可变的密闭容器中，加入定量的，发生反应。反应达到平衡时，的物质的量浓度与温度气体体积的关系如下表所示气体体积温度下列说法正确的是，项错误。答案对于以下三个反应，从正反应开始进行达到平衡后，保持温度体积不变，按要求回答下列问题。再充入平衡向方向移动，达到平衡后，的转化率，的百分含量。再充入平衡向方向移动，达到平衡后，的分解率，的百分含量。再充入，平衡向方向移动，达到平衡后，的转化率，的百分含量。正反应减小增大正反应不变不变正反应增大减小判断转化率的变化时，不要把平衡正向移动与反应物转化率提高等同起来，要视具体情况而定。压强的影响实质是浓度的影响，所以只有当这些“改变”造成浓度改变时，平衡才有可能移动。化学平衡移动的目的是“减弱”外界条件的改变，而不是“抵消”外界条件的改变......”。

5、“.....新平衡时此物理量更靠近于改变的方向。如增大反应物的浓度，平衡右移，的浓度在增大的基础上减小，但达到新平衡时，的浓度定比原平衡大若将体系温度从升高到，则化学平衡向吸热反应方向移动，达到新的平衡状态时若对体系加压，例如从加压到，化学平衡向气体分子数减小的方向移动，达到新的平衡时。含义在定条件下等温等容或等温等压，对同可逆反应体系，时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量。原理同可逆反应，当外界条件定时，反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，最后都能达到同个平衡状态。其中平衡混合物中各质的含量。由于化学平衡状态与有关，而与建立平衡的无关。因而，同可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时条件温度浓度压强等完全相同，则可形成等效平衡。考点三等效平衡知识梳理起始相同相同条件途径题组训练时，体积相等的甲乙丙个密闭容器中，发生反应项错增加反应物的量，其自身的转化率降低，项错项，移走部分，生成物浓度降低，逆反应速率降低，但是平衡右移......”。

6、“.....逆反应速率然后增大，项正确。答案化学平衡移动原理的应用分析化学平衡移动的般思路改变条件速率不变如容积不变时充入惰性气体速率改变程度相同正逆使用催化剂或对气体体积无变化的反应改变压强平衡不移动程度不同正逆浓度压强温度平衡移动应用上述规律分析问题时应注意不要把正增大与平衡向正反应方向移动等同起来，只有正逆时，才使平衡向正反应方向移动。不要把平衡向正反应方向移动与原料转化率的提高等同起来，当反应物总量不变时，平衡向正反应方向移动，反应物转化率提高，当增大种反应物的浓度，使平衡向正反应方向移动时，只会使其他的反应物的转化率提高，而本身转化率降低。“惰性气体”对化学平衡的影响恒温恒容条件原平衡体系充入惰性气体体系总压强增大，但各反应气体的分压不变体系中各反应成分的浓度不变平衡不移动。恒温恒压条件原平衡体系充入惰性气体容器容积增大......”。

7、“.....加入定量的，发生反应。反应达到平衡时，的物质的量浓度与温度气体体积的关系如下表所示气体体积温度下列说法正确的是，项错误。答案对于以下三个反应，从正反应开始进行达到平衡后，保持温度体积不变，按要求回答下列问题。再充入平衡向方向移动，达到平衡后，的转化率，的百分含量。再充入平衡向方向移动，达到平衡后，的分解率，的百分含量。再充入，平衡向方向移动，达到平衡后，的转化率，的百分含量。正反应减小增大正反应不变不变正反应增大减小判断转化率的变化时，不要把平衡正向移动与反应物转化率提高等同起来，要视具体情况而定。压强的影响实质是浓度的影响，所以只有当这些“改变”造成浓度改变时，平衡才有可能移动。化学平衡移动的目的是“减弱”外界条件的改变，而不是“抵消”外界条件的改变，改变是不可逆转的。新平衡时此物理量更靠近于改变的方向。如增大反应物的浓度，平衡右移，的浓度在增大的基础上减小，但达到新平衡时......”。

8、“.....则化学平衡向吸热反应方向移动，达到新的平衡状态时若对体系加压，例如从加压到，化学平衡向气体分子数减小的方向移动，达到新的平衡时。含义在定条件下等温等容或等温等压，对同可逆反应体系，时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量。原理同可逆反应，当外界条件定时，反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，最后都能达到同个平衡状态。其中平衡混合物中各质的含量。由于化学平衡状态与有关，而与建立平衡的无关。因而，同可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时条件温度浓度压强等完全相同，则可形成等效平衡。考点三等效平衡知识梳理起始相同相同条件途径题组训练时，体积相等的甲乙丙个密闭容器中，发生反应，起始时充入各物质的物质的量如下表所示甲乙丙则达到平衡时，的物质的量由大到小的顺序是甲乙丙甲丙乙乙丙甲乙甲丙解析根据题意，以甲容器为参照物，设达到平衡时，甲容器中的物质的量为。乙容器相当于在甲容器基础上增加反应物浓度，平衡正向移动......”。

9、“.....平衡逆向移动，平衡时的物质的量小于。答案已知时，，时，在压强恒定的密闭容器中，加入和反应，达到平衡后，剩余。若在上面的平衡体系中，再加入气态的物质，时达到新的平衡，此时物质的物质的量为解析本题考查恒温恒压条件下等效平衡原理。根据反应式知，“和反应达到平衡后，剩余”，即转化了，根据化学计量数之比，必转化了，即的转化率等于的转化率。起始Ⅰ起始Ⅱ起始Ⅲ该可逆反应在恒温恒压条件下反应，按起始Ⅱ与起始Ⅲ投料能达到同平衡状态，而起始Ⅰ与起始Ⅲ达到的平衡状态为等效平衡，即平衡时的转化率相等，故达到新平衡时剩余的物质的量为。答案在定温度下，把和通入个定容积的密闭容器里，发生如下反应催化剂，当此反应进行到定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中维持温度不变，令分别代表初始加入的和的物质的量。如取不同的数值，它们必须满足定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白若则。若，则和......”。