平衡，压强均不改变，故不正确项，正与正表示的反应方向致，故不能判断是否达到平衡项，达到平衡时，各种反应物生成物的浓度保持不变。由，则计算出，即此时温度为。此时，故反应向正反应方向进行中。借助平衡常数可以判断个化学反应是否达到化学平衡状态对于可逆反应，在定温度下的任意时刻，反应物与生成物浓度有如下关系，称为浓度商。逆反应处于化学平衡状态，正逆反应向逆反应方向进行，正逆分析三个量即起始量变化量平衡量。明确三个关系对于同反应物，起始量变化量平衡量。对于同生成物，起始量变化量平衡量。各转化量之比等于各反应物的化学计量数之比。考点二有关化学平衡的计算知识梳理计算方法三段式法化学平衡计算模式对以下反应，令起始物质的量分别为，达到平衡后，的消耗量为，容器容积为。起始变化平衡则有平。平，。。平始。混。。题组训练天津卷温度下，在的密闭容器中，加入和发生反应平衡时，的体积分数分别为。在此平衡体系中加入，再次达到平衡后，的体积分数不变。下列叙述不正确的是两次平衡的平衡常数相同与的平衡转化率之比为第二次平衡时，的浓度为解析运用三段式求算。设转化的的物质的量为。起始转化平衡据∶∶∶∶求得，。由知，项正确由第二次平衡时，的体积分数不变可知两次平衡所处温度相同，则项正确由和的数值及起始量可计算出二者的平衡转化率都为，项正确第二次平衡时项错误。答案重庆卷羰基硫可作为种粮食熏蒸剂，能防止些昆虫线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将和混合加热并达到下列平衡反应前物质的量为，平衡后物质的量为。下列说法正确的是升高温度，浓度增加，表明该反应是吸热反应通入后，正反应速率逐渐增大反应前物质的量为的平衡转化率为解析升高温度，浓度增加，说明平衡向左移动，则正反应为放热反应，项错误通入，在恒容密闭容器中相当于增大反应物浓度，故正反应速率瞬间增大，然后又逐渐减小，项错误设反应前的物质的量为，则根据方程式得，解之得，故项正确，项错误。答案四川理综在恒容密闭容器中充入和，发生反应，所得实验数据如下表起始时物质的量平衡时物质的量实验编号温度下列说法正确的是实验中，若时测得，则至时间内，用表示的平均反应速率实验中，该反应的平衡常数实验中，达到平衡时，的转化率为实验中，达到平衡时解析中时生成，则生成也是，项错误中平衡时，则生成，消耗的物质的量分别为，因此平衡时容器中有有，其平衡常数，项错误中反应温度与相同，则平衡常数也相同，。则有即参加反应的的物质的量为，其转化率为，项正确的平衡常数为，所以该反应的正反应为放热反应，若的反应在时进行，则有升高温度，平衡向逆反应方向移动，因此在反应进行至平衡时，项错误。答案黄山模拟已知可逆反应，请回答下列问题在温度下，反应物的起始浓度分别为，达到平衡后，的转化率为，此时的转化率为。若反应温度升高，的转化率填“增大”“减小”或“不变”。若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为，下列说法正确的是升高温度，浓度增加，表明该反应是吸热反应通入后，正反应速率逐渐增大反应前物质的量为的平衡转化率为解析升高温度，浓度增加，说明平衡向左移动，则正反应为放热反应，项错误通入，在恒容密闭容器中相当于增大反应物浓度，故正反应速率瞬间增大，然后又逐渐减小，项错误设反应前的物质的量为，则根据方程式得，解之得，故项正确，项错误。答案四川理综在恒容密闭容器中充入和，发生反应，所得实验数据如下表起始时物质的量平衡时物质的量实验编号温度下列说法正确的是实验中，若时测得，则至时间内，用表示的平均反应速率实验中，该反应的平衡常数实验中，达到平衡时，的转化率为实验中，达到平衡时解析中时生成，则生成也是，项错误中平衡时，则生成，消耗的物质的量分别为，因此平衡时容器中有有，其平衡常数，项错误中反应温度与相同，则平衡常数也相同，。则有即参加反应的的物质的量为，其转化率为，项正确的平衡常数为，所以该反应的正反应为放热反应，若的反应在时进行，则有升高温度，平衡向逆反应方向移动，因此在反应进行至平衡时，项错误。答案黄山模拟已知可逆反应，请回答下列问题在温度下，反应物的起始浓度分别为，达到平衡后，的转化率为，此时的转化率为。若反应温度升高，的转化率填“增大”“减小”或“不变”。若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为，达到平衡后，。增大若反应温度不变，时刻反应物的浓度为，生成物的浓度为，则此时反应速率正填“大于”“小于”或“等于”逆。大于解析始态变化量因此的转化率为。由于该反应的，即该反应为吸热反应，因此升高温度，平衡右移，的转化率增大。根据可求出各平衡浓度因此化学平衡常数，由于温度不变，因此不变，达到平衡后，解得。此时的浓度商为，小于平衡常数，说明反应此时应向正向进行以达到平衡状态。正大于逆。自发过程含义。在定条件下，不需要借助外力作用就能自发进行的过程。特点。体系趋向于从状态转变为状态体系对外部或热量。在密闭条件下，体系有从转变为的倾向性无序体系更加稳定。考点三化学反应进行的方向知识梳理高能量低能量做功放出有序无序化学反应方向的判据焓判据。放热过程中体系能量具有自发进行的倾向，但有些吸热反应也可以自发进行，故只用焓变判断反应方向不全面。熵判据。熵量度体系程度的物理量，符号为。熵的大小同种物质，三种状态下，熵值由大到小的顺序为。熵判据体系的混乱度反应有自发进行的倾向。但有些熵减的过程也能自发进行，故只用熵变来判断反应方向也不全面。降低混乱增大复合判据自由能变化。符号，单位。公式。应用恒温恒压下，判断化学反应自发性的判据，不仅与焓变和熵变有关，还与温度有关，可推出下列关系式当，时反应定自发进行。当，时反应不可自发进行。当，或，时，反应是否能自发进行与有关。温度判断正误，正确的划，错误的划“”放热过程有自发进行的倾向性，但并不定能自发进行，吸热过程没有自发进行的倾向性，但在定条件下也可自发进行反应能否自发进行需综合考虑焓变和熵变对反应的影响思考辨析实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是所有的放热反应都是自发进行的所有的自发反应都是放热的焓变是影响反应是否具有自发性的种重要因素焓变是决定反应是否具有自发性的唯判据答案题组训练下列过程属于熵增加的是定条件下，水由气态变成液态高温高压条件下使石墨转变成金刚石固态碘升华答案下列反应中，熵显著增加的反应是↑答案已知。下列说法中正确的是该反应中熵变小于，焓变大于该反应是吸热反应，因此定不能自发进行碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解定自发进行判断反应能否自发进行需要根据与综合考虑答案焓变熵变和温度对化学反应方向的影响反应情况永远是负值在任何温度下过程均自发进行永远是正值在任何温度下过程均非自发进行低温为正，高温为负低温时非自发，高温时自发低温为负，高温为正低温时自发，高温时非自发第七章化学反应速率和化学平衡第三讲化学平衡常数化学反应进行的方向考纲要求理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。了解化学反应的方向与化学反应的焓变与熵变的关系。掌握化学反应在定条件下能否自发进行的判断依据，能够利用化学反应的焓变和熵变判断化学反应的方向。考点化学平衡常数知识梳理概念在定温度下，个可逆反应达到时，生成物与反应物的比值是个常数，用符号表示。表达式对于般的可逆反应，在定温度下达到平衡时，。平衡浓度系数次幂的乘积浓度系数次幂的乘积意义值越大，正反应进行的程度，反应物的转化率值越小，正反应进行的程度，反应物的转化率。化学平衡常数是指具体反应方程式的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数改变。若方程式中各物质的计量数改变，则平衡常数改变。影响因素只受影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。越大越大越小越小温度判断正误，正确的划，错误的划“”平衡常数表达式中，可以是物质的任意浓度催化剂能改变化学反应速率，也能改变平衡常数平衡常数发生变化，化学平衡不定发生移动化学平衡发生移动，平衡常数不定发生变化思考辨析在定条件下，已达平衡的可逆反应，下列说法中正确的是平衡时，此反应的平衡常数与各物质的浓度有如下关系改变条件后，该反应的平衡常数定不变如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化若平衡时增加和的浓度，则平衡常数会减小题组训练解析只随温度的改变而改变，除改变温度外，改变其他条件都不会引起平衡常数的改变。答案已知反应和反应在相同的温度下的平衡常数分别为和，该温度下反应的平衡常数为。则下列说法正确的是反应的平衡常数反应的平衡常数对于反应，恒容时，温度升高，浓度减小，则该反应的焓变为正值对于反应，恒温恒容下，增大压强，浓度定减小解析在书写平衡常数表达式时，纯固体不能表示在平衡常数表达式中，项错误由于反应反应反应，因此平衡常数，项正确反应中，温度升高，浓度减小，则平衡左移，即逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，因此，项错误由于反应为反应前后气体分子数不变，故在怛温恒容下，增大压强，如充入惰性气体，则平衡不移动，的浓度不变，项错误。答案温度下，反应达平衡时平衡常数。恒容时，温度升高，的浓度减小。下列说法正确的是该反应的焓变为正值恒温恒容下，增大压强，的浓度定减小升高温度，逆反应速率减小该反应的化学方程式为解析由化学平衡常数的表达式可知该反应的方程式为，温度升高，的浓度减小，说明平衡正向移动，正反应为吸热反应项正确项错误恒温恒容下，因该反应为等体积反应，故增大压强对该反应的平衡无影响，的浓度不变，项错误升高温度，正逆反应速率都增大，项错误。答案在体积为的密闭容器中，进行如下化学反应，化学平衡常数与温度的关系如下表回答下列问题升高温度，化学平衡向填“正反应”或“逆反应”方向移动。正反应能判断该反应达到化学平衡状态的依据是填选项字母。不变容器中的压强不变正正保持不变若温度下，平衡浓度符合下列关系，此时的温度为在此温度下，若该容器中含有，则此时反应所处的状态为填“向正反应方向进行中”“向逆反应方向进行中”或“平衡状态”。向正反应方向进行中解析由表格数据可得，随着温度升高，平衡常数增大，说明化学平衡向正反应方向移动项，达到平衡时不定等于，反之相等时也不定处于平衡状态项，温度不变不变，不正确项，此反应不论是否平衡，压强均不改变，故不正确项，正与正表示的反应方向致，故不能判断是否达到平衡项，达到平衡时，各种反应物生成物的浓度保持不变。由，则计算出，