1、“.....，平衡常数。特点电离平衡常数只与有关，升温，值。多元弱酸的各级电离平衡常数的大小关系是，故其酸性取决于第步。意义相同条件下，值越大，表示该弱电解质越电离，所对应的酸性或碱性越。温度增大≫≫容易强解析表中电离常数大小关系，所以酸性排序为，可知项不正确。电离常数只与温度有关，与浓度无关，项不正确。答案题组训练相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是酸电离常数三种酸的强弱关系反应能够发生相同温度下，的溶液，溶液最大相同温度下，溶液的电离常数大于西安模拟已知下，醋酸溶液中各微粒存在下述关系。下列有关说法可能成立的是条件下，向该溶液中加入定量的盐酸时条件下，向该溶液中加入定量的盐酸时标准状况下，醋酸溶液中升高到定温度解析醋酸溶液中存在如下电离平衡，题中为醋酸电离常数的表达式，由于电离常数不随浓度变化而变化，只随温度变化而变化，所以排除两项。因为醋酸的电离是吸热的，所以升高温度，增大，降低温度，减小。标准状况下......”。

2、“.....则小于，所以项错误。答案杭州模拟下表是几种常见弱酸的电离平衡常数酸电离方程式电离平衡常数下列说法中正确的是温度升高，值减小溶液中加入少量冰醋酸，值将增大等物质的量浓度的各溶液关系为和在溶液中不能大量共存解析对于选项，电解质的电离过程是个吸热过程，因此温度升高电离程度增大，增大。对于选项，在溶液中加入少量冰醋酸，电离平衡向右移动，溶液中增大，不变因此值将减小。对于选项，由于的电离常数小于的电离常数，也小于的电离常数，因此正确的关系为。对于选项，根据的三级电离常数可知能发生如下反应，因此和在溶液中不能大量共存。答案时，部分物质的电离平衡常数如表所示化学式电离平衡常数请回答下列问题的酸性由强到弱的顺序为。同浓度的结合的能力由强到弱的顺序为。体积为的醋酸溶液与元酸分别加水稀释至，稀释过程中变化如图所示，则的电离平衡常数填“大于”“等于”或“小于”醋酸的电离平衡常数理由是。大于稀释相同倍数，的变化比的大，酸性强，电离平衡常数大解析电离平衡常数越大......”。

3、“.....电离平衡常数越小，其对应酸根离子结合能力越强。根据图象分析知道，起始时两种溶液中相同，故较弱酸较强酸，稀释过程中较弱酸的电离程度增大的多，故在整个稀释过程中较弱酸的直大于较强酸的，稀释相同倍数，的变化比的大，故酸性强，电离平衡常数大。在下，将的氨水与的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中，则溶液显性填“酸”“碱”或“中”用含的代数式表示的电离常数。中解析氨水与等体积混合后的溶液中的电荷守恒关系式为，因，故有，溶液显中性。。根据酸碱的电离常数大小可进行以下判断判断弱酸或弱碱的相对强弱，电离常数越大，酸性或碱性越强。判断盐溶液的酸性或碱性强弱，电离常数越大，对应的盐水解程度越小，酸性或酸性越弱。判断复分解反应能否发生，般符合“强酸制弱酸”规律。判断微粒浓度比值的变化。弱电解质加水稀释时，能促进弱电解质的电离，溶液中离子和分子的浓度会发生相应的变化，但电离常数不变，考题中经常利用电离常数来判断溶液中微粒浓度比值的变化情况。如溶液中加水稀释......”。

4、“.....加水稀释时，减小，值不变，则增大。考点三强酸与弱酸的比较知识梳理浓度均为的强酸与弱酸均为的强酸与弱酸或物质的量浓度体积相同时与过量的碱反应时消耗碱的量浓度均为的强酸与弱酸均为的强酸与弱酸体积为的醋酸溶液与元酸分别加水稀释至，稀释过程中变化如图所示，则的电离平衡常数填“大于”“等于”或“小于”醋酸的电离平衡常数理由是。大于稀释相同倍数，的变化比的大，酸性强，电离平衡常数大解析电离平衡常数越大，酸性越强，电离平衡常数越小，其对应酸根离子结合能力越强。根据图象分析知道，起始时两种溶液中相同，故较弱酸较强酸，稀释过程中较弱酸的电离程度增大的多，故在整个稀释过程中较弱酸的直大于较强酸的，稀释相同倍数，的变化比的大，故酸性强，电离平衡常数大。在下，将的氨水与的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中，则溶液显性填“酸”“碱”或“中”用含的代数式表示的电离常数。中解析氨水与等体积混合后的溶液中的电荷守恒关系式为，因，故有，溶液显中性。......”。

5、“.....电离常数越大，酸性或碱性越强。判断盐溶液的酸性或碱性强弱，电离常数越大，对应的盐水解程度越小，酸性或酸性越弱。判断复分解反应能否发生，般符合“强酸制弱酸”规律。判断微粒浓度比值的变化。弱电解质加水稀释时，能促进弱电解质的电离，溶液中离子和分子的浓度会发生相应的变化，但电离常数不变，考题中经常利用电离常数来判断溶液中微粒浓度比值的变化情况。如溶液中加水稀释，，加水稀释时，减小，值不变，则增大。考点三强酸与弱酸的比较知识梳理浓度均为的强酸与弱酸均为的强酸与弱酸或物质的量浓度体积相同时与过量的碱反应时消耗碱的量浓度均为的强酸与弱酸均为的强酸与弱酸体积相同时与过量活泼金属反应产生的量分别加入固体后变化不变变大不变变大加水稀释倍后溶液的导电性水的电离程度海南卷下列曲线中，可以描述乙酸甲和氯乙酸乙在水中的电离度与浓度关系的是题组训练解析乙酸和氯乙酸均显弱酸性。弱酸的浓度越大，在水中的电离度越小......”。

6、“.....电离平衡常数，而电离平衡常数越大，表明酸性越强，电离度越大，排除项，故选项。答案新课标全国卷Ⅰ浓度均为体积均为的和溶液，分别加水稀释至体积，随的变化如图所示。下列叙述错误的是的碱性强于的碱性的电离程度点大于点若两溶液无限稀释，则它们的相等当时，若两溶液同时升高温度，则增大解析由图象知的溶液的为，说明为强碱，溶液的小于，说明为弱碱，所以的碱性强于的碱性，选项正确稀释有利于弱电解质的电离，故选项正确若两溶液无限稀释则接近中性，则它们的相等，选项正确当时，溶液的为，溶液的为，若两溶液同时升高温度，溶液中存在电离平衡，平衡会右移，增大，不变，故比值减小，项错误。答案河南质检常温下有以下体积相同的四种溶液的溶液的盐酸的氨水的溶液。下列说法正确的是和混合，所得混合溶液的大于和分别用等浓度的溶液中和，消耗溶液的体积与分别与足量镁粉反应，生成的量解析盐酸和溶液中的与溶液和氨水中的相等，均为，但溶液和氨水的浓度均远大于溶液和盐酸的浓度。盐酸和氨水等体积混合时氨水过量......”。

7、“.....项正确因氨水浓度大，故氨水消耗的溶液多，项错误溶液的浓度比盐酸的浓度大，溶液与足量镁粉反应生成的多，项错误若将四种溶液均稀释倍，则溶液由大到小的顺序为，项错误。答案在定温度下，有盐酸硫酸醋酸三种酸当三种酸物质的量浓度相同时，由大到小的顺序是用字母表示，下同。同体积同物质的量浓度的三种酸，中和的能力由大到小的顺序是。若三者相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是。当三者相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是。当三者相同且体积相同时，同时加入形状密度质量完全相同的锌，若产生相同体积的相同状况，则开始时反应速率的大小关系为，反应所需时间的长短关系是。将相同的三种酸均加水稀释至原来的倍后，由大到小的顺序是。将相同的三种酸，分别与等浓度的稀溶液反应至，则消耗溶液的体积大小关系为。解析解答本题要注意以下三点都是强酸，但是二元酸是弱酸，在水溶液中不能完全电离醋酸溶液中存在的电离平衡。为了证明醋酸是弱电解质......”。

8、“.....甲取出的醋酸溶液，用试纸测出其，确定醋酸是弱电解质，则应该满足的关系是，理由是。乙分别取的醋酸和盐酸各，分别用蒸馏水稀释到，然后用试纸分别测定两溶液的，则可认定醋酸是弱电解质，判断的依据是。因醋酸是弱酸，不能完全电离盐酸的，醋酸的丙分别取的盐酸和醋酸各，然后加入质量相同的锌粒，醋酸放出的速率快，则认定醋酸是弱电解质，你认为这方法正确吗。丁用晶体晶体蒸馏水和酚酞试验，也论证了醋酸是弱酸的事实，该同学的试验操作和现象是。正确。由于醋酸是弱酸，随着反应的进行，醋酸不断电离，变化小，产生的速率醋酸比盐酸快将晶体晶体溶于适量水配成溶液，分别滴入酚酞试液，溶液变浅红色，溶液不变色判断弱电解质的三个思维角度角度弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如测的溶液的。角度二弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如的加水稀释倍后，。第八章水溶液中的离子平衡第讲弱电解质的电离平衡考纲要求了解电解质在水溶液中的电离......”。

9、“.....了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。弱电解质概念。考点弱电解质的电离平衡知识梳理与化合物类型的关系。强电解质主要是大部分化合物及些化合物，弱电解质主要是些化合物。离子共价共价弱电解质的电离平衡电离平衡的建立。在定条件下如温度压强等，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。电离平衡的特征。外界条件对电离平衡的影响。内因弱电解质本身的性质。外因浓度温度加入试剂等。电离过程是可逆过程，可直接用化学平衡移动原理分析电离平衡。以溶液为例正向吸热。实例稀溶液改变条件平衡移动方向导电能力加水稀释加入少量冰醋酸通入加加入镁粉升高温度加增大减小减弱不变增大增大增强不变←增大增大增强不变减小减小增强不变减小减小增强不变增大增大增强增大←减小减小增强不变思考辨析判断正误，正确的划，错误的划“”强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子氨气溶于水，当时，表明电离处于平衡状态弱电解质定是共价化合物由元碱的......”。