1、“.....向平衡体系中加入少量固体后，平衡向正反应方向移动，变大项，该反应的平衡常数。答案在为的环境中，不能生成沉淀，而几乎完全沉淀。工业上制取是将浓盐酸用蒸汽加热到左右，再慢慢加入粗氧化铜含杂质，充分搅拌使之溶解，欲除去溶液中的杂质离子，下列方法正确的是加入纯将还原向溶液中加入使沉淀直接加水加热使杂质离子水解除去在溶液中通入，再加入粉末调节为解析项，与不反应项，引入新杂质，且转化为项，直接加水加热也会发生水解项，通入，把氧化为，再加入调节为，使沉淀完全即可。答案锅炉水垢是种安全隐患，除去水垢中的，可先用溶液处理，使之转化为易溶于酸的，而后用酸除去。下列说法不正确的是的溶解度小于的沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动沉淀转化的难易与溶解度差别的大小无关到的沉淀转化中并存着两个沉淀溶解平衡解析沉淀转化的方向是难溶物向更难溶的方向转化，所以沉淀的溶解度差别越大，越易转化，项错误。答案福州质检盐酸常用于清除金属表面的铜锈铁锈......”。

2、“.....查资料获知常温下水溶液中各离子沉淀的范围若以离子浓度降至为沉淀完全，根据上表数据推算出。离子开始沉淀的沉淀完全的根据上述数据该同学设计了以下实验流程试剂可能是试剂的化学式是沉淀的化学式是。解析。加入试剂是为了把氧化为，所以应加入氧化剂如双氧水氯气或臭氧等，加入试剂是为了使或中种离子转化为沉淀，所以可选择碱性物质，通过调节使先沉淀，即沉淀是，则沉淀是。双氧水或氯气或臭氧等或其他可溶性碱考点三溶度积的应用及计算知识梳理溶度积和离子积以为例溶度积离子积概念沉淀溶解的平衡常数溶液中有关离子浓度幂的乘积符号表达式，式中的浓度都是平衡浓度，式中的浓度是任意浓度应用判断在定条件下沉淀能否生成或溶解溶液过饱和，有析出溶液饱和，处于状态溶液，无沉淀析出沉淀平衡未饱和的影响因素内因难溶物质本身的性质，这是主要决定因素。外因。浓度加水稀释，平衡向方向移动，但。温度绝大多数难溶盐的溶解是过程，升高温度，平衡向方向移动，......”。

3、“.....平衡向溶解方向移动，但不变。溶解不变吸热溶解增大判断正误，正确的划，错误的划“”小于，则的溶解度小于的溶解度不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。般认为残留在溶液中的离子浓度小于时，沉淀已经完全在定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀常温下，向饱和溶液中加入固体，的减小思考辨析溶度积常数只受温度影响，温度升高增大常温下，向饱和溶液中加入固体，的不变解析溶度积大的难溶电解质的溶解度不定大，只有组成相似的难溶电解质才有可比性。题组训练大连双基测试已知。下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是难溶于水，不能转化为同类型难溶物的相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质常温条件下，将饱和的溶液和溶液等体积混合，会有沉淀生成常温下，若要在溶液中开始转化为，则的浓度必须大于解析难溶物之间能相互转化，沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动，只要离子的浓度商大于相应的，就可以生成沉淀，项错误同类型难溶物的相差越大，越容易转化为更难溶的物质，项正确......”。

4、“.....和的饱和溶液等体积混合后会有沉淀生成，项正确常温下，若要在溶液中开始转化为，则必须，即，所以，项正确。答案湖南百所中学联考已知时，的饱和溶液中，的饱和溶液中。若在浓度均为的和的混合溶液中加入的溶液，充分反应后过滤得到滤液和沉淀不考虑溶液的体积变化，下列说法不正确的是时加入溶液的过程中，先生成沉淀滤液中滤液中解析由题意知，在碳酸钙饱和溶液中，存在平衡，项正确由题意知碳酸镁饱和溶液中，故先生成碳酸钙沉淀，项正确混合试剂的化学式是沉淀的化学式是。解析。加入试剂是为了把氧化为，所以应加入氧化剂如双氧水氯气或臭氧等，加入试剂是为了使或中种离子转化为沉淀，所以可选择碱性物质，通过调节使先沉淀，即沉淀是，则沉淀是。双氧水或氯气或臭氧等或其他可溶性碱考点三溶度积的应用及计算知识梳理溶度积和离子积以为例溶度积离子积概念沉淀溶解的平衡常数溶液中有关离子浓度幂的乘积符号表达式，式中的浓度都是平衡浓度，式中的浓度是任意浓度应用判断在定条件下沉淀能否生成或溶解溶液过饱和......”。

5、“.....处于状态溶液，无沉淀析出沉淀平衡未饱和的影响因素内因难溶物质本身的性质，这是主要决定因素。外因。浓度加水稀释，平衡向方向移动，但。温度绝大多数难溶盐的溶解是过程，升高温度，平衡向方向移动，。其他向平衡体系中加入可与体系中些离子反应生成更难溶物质或更难电离物质或气体的离子时，平衡向溶解方向移动，但不变。溶解不变吸热溶解增大判断正误，正确的划，错误的划“”小于，则的溶解度小于的溶解度不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。般认为残留在溶液中的离子浓度小于时，沉淀已经完全在定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀常温下，向饱和溶液中加入固体，的减小思考辨析溶度积常数只受温度影响，温度升高增大常温下，向饱和溶液中加入固体，的不变解析溶度积大的难溶电解质的溶解度不定大，只有组成相似的难溶电解质才有可比性。题组训练大连双基测试已知。下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是难溶于水，不能转化为同类型难溶物的相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质常温条件下......”。

6、“.....会有沉淀生成常温下，若要在溶液中开始转化为，则的浓度必须大于解析难溶物之间能相互转化，沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动，只要离子的浓度商大于相应的，就可以生成沉淀，项错误同类型难溶物的相差越大，越容易转化为更难溶的物质，项正确，且差距较大，和的饱和溶液等体积混合后会有沉淀生成，项正确常温下，若要在溶液中开始转化为，则必须，即，所以，项正确。答案湖南百所中学联考已知时，的饱和溶液中，的饱和溶液中。若在浓度均为的和的混合溶液中加入的溶液，充分反应后过滤得到滤液和沉淀不考虑溶液的体积变化，下列说法不正确的是时加入溶液的过程中，先生成沉淀滤液中滤液中解析由题意知，在碳酸钙饱和溶液中，存在平衡，项正确由题意知碳酸镁饱和溶液中，故先生成碳酸钙沉淀，项正确混合后，由于在混合溶液中加入，先生成沉淀，剩余的再与反应生成沉淀，则不能使完全沉淀，项正确没有完全沉淀，溶液中部分来自的沉淀溶解平衡，部分来自未沉淀的，项错误。答案在时......”。

7、“.....已知时的，下列说法不正确的是在时，的为在饱和溶液中加入固体，可使溶液由点变到点图中点对应的是的不饱和溶液在时，的平衡常数解析根据图中点的和可得该温度下的为，项正确。在饱和溶液中加入固体后，增大，溶解平衡逆向移动，减小，故项错。在点时，故为的不饱和溶液，项正确。选项中，代入数据得，项正确。答案已知时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向该条件下的饱和溶液中加入溶液，下列叙述正确的是溶液中析出固体沉淀，最终溶液中比原来的大溶液中无沉淀析出，溶液中都变小溶液中析出固体沉淀，溶液中都变小溶液中无沉淀析出，但最终溶液中比原来的大解析由题意知，饱和溶液中。加入溶液后所以没有沉淀固体析出，但溶液中变大了，变小了，故只有项正确。答案已知，则将放在蒸馏水中形成饱和溶液，溶液中的是。已知已知，则将放入蒸馏水中形成饱和溶液，溶液的为。已知，在的溶液中，逐滴加入溶液，刚好出现沉淀时，溶液的是。当完全沉淀时，溶液的为。已知解析由，知所以......”。

8、“.....即当时，开始出现沉淀。由于般认为残留在溶液中的离子浓度小于时，沉淀已经完全。故完全沉淀时有所以所以沉淀溶解平衡图象题的解题策略溶解平衡曲线类似于溶解度曲线，曲线上任点都表示饱和溶液，曲线上方的任点均表示过饱和，此时有沉淀析出，曲线下方的任点，均表示不饱和。从图象中找到数据，根据公式计算得出的值。比较溶液的与的大小，判断溶液中有无沉淀析出。涉及的计算时，所代入的离子浓度定是混合溶液中的离子浓度，因此计算离子浓度时，所代入的溶液体积也必须是混合液的体积。第八章水溶液中的离子平衡第四讲难溶电解质的溶解平衡考纲要求了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。了解沉淀转化的本质不要求用溶度积常数进行相关计算。考点沉淀溶解平衡知识梳理概念在定温度下，当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，沉淀速率和沉淀速率相等的状态。溶解平衡的建立固体溶质溶解沉淀溶液中的溶质溶解沉淀，固体溶解。溶解沉淀，溶解平衡。溶解沉淀，析出晶体。溶解生成溶解平衡的特征等。动动态平衡。定达到平衡时......”。

9、“.....变当外界条件改变，溶解平衡将发生，达到新的平衡。溶解沉淀不变移动题组训练下列说法正确的是难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中各种离子的溶解或沉淀速率都相等难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动向溶液中加入过量的溶液，则沉淀完全，溶液中只含和，不含小的物质其溶解能力定比大的物质的溶解能力小为减少洗涤过程中固体的损失，最好选用稀代替来洗涤沉淀洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好解析难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，不同离子溶解或沉淀的速率不定相等，这与其化学计量数有关。难溶电解质是固体，其浓度可视为常数，增加它的量对平衡无影响。生成沉淀后的溶液中仍然存在和，因为有的沉淀溶解平衡存在。同类型物质的越小，溶解能力越小，不同类型的物质则不能直接比较。稀可以抑制的溶解。洗涤沉淀般次即可，次数过多会使沉淀溶解。答案江苏淮安模拟有关的溶解平衡的说法中，不正确的是沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等难溶于水，其饱和溶液不导电，属于弱电解质升高温度......”。