1、“.....用热的铜粉除去中的热分解法加热使不稳定的物质分解除去如除去中的等酸碱溶解法利用物质与酸或碱溶液混合后的差异进行分离如用过量的溶液可除去中的电解法利用电解原理除去杂质含杂质的金属作阳极纯金属作阴极，含的盐溶液作电解质溶液除去下列常见物质中的杂质......”。

2、“.....请根据方案Ⅰ与方案Ⅱ指出下列说法不合理的是可以选用方案Ⅰ分离中的方案Ⅰ中物质不可能是受热易分解的物质方案Ⅱ中加入溶液可以分离出含的方案Ⅱ中加入的也可以是能够溶解除外的其余物质的试剂解析易升华，故可用加热法分离和......”。

3、“.....请根据方案Ⅰ与方案Ⅱ指出下列说法不合理的是可以选用方案Ⅰ分离中的方案Ⅰ中物质不可能是受热易分解的物质方案Ⅱ中加入溶液可以分离出含的方案Ⅱ中加入的也可以是能够溶解除外的其余物质的试剂解析易升华，故可用加热法分离和，项正确用加热法也可以分离和的混合物，项错误与溶液反应生成易溶于水的，而与溶液不反应，项正确依据方案Ⅱ的分离方案判断项正确。答案种粗盐中含有泥沙等杂质......”。

4、“.....烧杯试管玻璃棒分液漏斗漏斗酒精灯蒸发皿操作Ⅲ中常用溶液溶液溶液作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为溶液。操作Ⅲ中，判断加入已过量的方法是操作Ⅴ应选择的酸是，若将操作Ⅴ与操作Ⅳ的先后顺序对调，将会对实验结果产生的影响是。操作Ⅵ是选择合理操作的名称，用标号字母按操作先后顺序填写。过滤洗涤蒸发浓缩萃取分液冷却结晶溶液溶液取所得溶液的上层清液于试管中，再滴入少量溶液，若溶液未变浑浊，则表明已过量盐酸在酸性条件下，会有部分沉淀溶解......”。

5、“.....所需仪器为烧杯玻璃棒和漏斗。除杂试剂是过量的，为了除去过量的，需要在加入溶液之后加入溶液。过量后，溶液中不存在，取上层清液加入溶液后不会产生沉淀。加入的溶液是过量的，加入盐酸调节溶液的即可除去，得到纯净的食盐水。若在过滤前酸化，则在酸性条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响精盐的纯度。从食盐水得到食盐晶体需要经过蒸发浓缩冷却结晶过滤洗涤等操作。在进行物质分离实验时般应注意以下几点被分离的物质要尽量分离完全所加试剂要过量。分离后不得引入新的杂质。被分离的物质，在分离后要复原。物质提纯时应注意除去阳离子常选用阴离子，例如除去等常选用除去选用除去选用......”。

6、“.....所选用的除杂试剂应不引入其他无关的离子“除杂不加杂”原则。为使杂质离子除“净”，所选试剂加入时般应“稍过量”。安排加入试剂先后顺序时，应以互不干扰和后加入的试剂有利于除去先加试剂的过量离子。加入试剂后生成的沉淀不要过滤，在互不影响的情况下最好起过滤除去。第十章化学实验第二讲物质的分离和提纯考纲要求了解物质分离提纯的意义和方法掌握过滤分液蒸馏等操作步骤及要求。绘制和识别典型的实验仪器装置图。物质分离提纯的区别物质的分离。将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。物质的提纯。将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程......”。

7、“.....考点物质分离提纯的物理方法知识梳理物质分离提纯的常用物理方法过滤。蒸发。萃取和分液。萃取剂与原溶剂不相溶萃取剂与溶质不反应分液时，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。蒸馏分馏。升华。渗析。下列分离或提纯物质的方法错误的是用渗析的方法精制氢氧化铁胶体用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠用溶解过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡用盐析的方法分离提纯蛋白质解析硫酸钡与碳酸钡均难溶于水，故不可用溶解过滤的方法进行提纯。答案题组训练下列实验中，所选装置不合理的是分离溶液和，选用提取碘水中的碘，选用溶液吸收，选粗盐提纯，选和解析项，乙酸乙酯难溶于碳酸钠溶液，二者会分层......”。

8、“.....选择，项不合理项，用萃取碘水中的碘，选择，项合理项，可以用作洗气瓶，可用于氯化亚铁溶液吸收氯气，项合理项，粗盐提纯需要过滤蒸发结晶，选择和，项合理。答案下列实验，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同除去固体中混杂的重结晶在水中的溶解度很大除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大解析乙醇与水互溶，不能作萃取剂，项错误乙酸乙酯与乙醇互溶，不能用分液的方法分离，项错误除去硝酸钾中的氯化钠可用重结晶的方法......”。

9、“.....项错误乙醚和丁醇互溶，但沸点相差较大，可用蒸馏的方法进行分离，项正确。答案下列实验装置通常不用于物质分离提纯的是解析项适用于液液分离，项适用于固固分离其中种物质易升华，项适用于气气分离，而项中坩埚适用于固体物质的高温分解......”。