会造成实验误差。进行酸碱中和滴定时,眼睛要随时注意滴定管液面变化。答案自主整理熟记常数。牢记影响唯的外部因素温度明确溶液的酸碱性与之间的三个关系,溶液呈中性,溶液呈酸性,溶液呈碱性。理解个公式在滴定误差分析中的应用待测标准标准待测,标准与待测成正比。了解两种仪器酸碱式滴定管的构造和使用构造滴定管的刻度在上,精确度为使用查漏洗涤润洗装液排气泡调液面。考点突破解疑难提知能影响水电离平衡的因素以及水电离出的的计算考点典例引领判断正误正确的打,错误的打“”年山东理综现向浓度为的溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中,水的电离程度始终增大。年天津理综在蒸馏水中滴加浓,不变。年广东理综对于常温下的盐酸,由电离出的。年福建理综与时,水的相等。年上海化学水中加入溶液对水的电离平衡不产生影响。年上海化学水中加入溶液对水的电离平衡不产生影响。年上海化学水中加入溶液对水的电离平衡不产生影响。答案归纳总结外界条件对水电离的影响抑制电离降低温度加入酸加入碱加入些盐，如水电离出的与的计算时中性溶液强酸强碱盐的溶液水水。溶质为酸的溶液来源于酸电离和水电离,而只来源于水电离。如的盐酸中水电离出的水水。溶质为碱的溶液来源于碱电离和水电离,而只来源于水电离。如的溶液中,水电离产生的水水。水解呈酸性或碱性的盐溶液和均由水电离产生,如的溶液中由水电离出的水是因为部分与部分结合了的溶液中由水电离出的水。特别提示在计算水电离出的或时,要明确溶液中的来源。抓住水电离出的水水这特征。在室温下,当水或水时,表明水的电离受到促进,是盐类水解所致。跟踪训练时,在等体积的的溶液的溶液的溶液的溶液中,发生电离的水的物质的量之比是∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶考点剖析溶液的计算考点二若溶液为碱性,先求,再由求,最后求。总体原则若溶液为酸性,先求,再求分类酸碱溶液的计算强酸溶液,如,设浓度为。强碱溶液,如,设浓度为,。溶液计算的思维模式室温下酸碱溶液稀释时的计算酸碱弱酸强酸弱碱强碱稀释倍无限稀释趋向于混合溶液的计算两强酸混合混,再求算。两强碱混合混,混混,再求算。强酸强碱混合者过量酸过量混酸酸碱碱酸碱,直接求,碱过量混碱碱酸酸酸碱,混混,再求算。典型例题时,时,下列说法正确的是时,的溶液和的溶液恰好中和,所得溶液的时,溶液和溶液等体积混合,所得溶液的时,溶液与溶液恰好中和,所得溶液的时,的氨水和的溶液中由水电离出的水。特别提示在计算水电离出的或时,要明确溶液中的来源。抓住水电离出的水水这特征。在室温下,当水或水时,表明水的电离受到促进,是盐类水解所致。跟踪训练时,在等体积的的溶液的溶液的溶液的溶液中,发生电离的水的物质的量之比是∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶考点剖析溶液的计算考点二若溶液为碱性,先求,再由求,最后求。总体原则若溶液为酸性,先求,再求分类酸碱溶液的计算强酸溶液,如,设浓度为。强碱溶液,如,设浓度为,。溶液计算的思维模式室温下酸碱溶液稀释时的计算酸碱弱酸强酸弱碱强碱稀释倍无限稀释趋向于混合溶液的计算两强酸混合混,再求算。两强碱混合混,混混,再求算。强酸强碱混合者过量酸过量混酸酸碱碱酸碱,直接求,碱过量混碱碱酸酸酸碱,混混,再求算。典型例题时,时,下列说法正确的是时,的溶液和的溶液恰好中和,所得溶液的时,溶液和溶液等体积混合,所得溶液的时,溶液与溶液恰好中和,所得溶液的时,的氨水和的溶液等体积混合,所得溶液的误区警示温度碱性溶液计算的陷阱酸性溶液可根据通过直接计算。碱性溶液要通过计算出,此时要注意题目中给出的温度,只有在时,在其他温度时需要利用题目中给出的进行计算。变式训练东北四校模时,和溶液相混合并稀释至,所得溶液的为课堂演练试身手强素能基础题组山西大学附中二模现有常温下为的盐酸,下列叙述正确的是将该溶液稀释至后,小于向该溶液中加入等体积为的氨水恰好完全中和,溶液显中性该溶液中由水电离出的与的乘积为该溶液中盐酸电离出的与水电离出的之比为∶沈阳质检定温度下,满足下列条件的溶液定呈酸性的是的物质的水溶液加酚酞后显无色的溶液能与金属反应放出的溶液的任意物质的水溶液湖南长沙质检时,将的氨水与的盐酸等体积混合混合后溶液体积为混合前两溶液的体积之和。下列叙述错误的是混合溶液可能显示酸性碱性或中性混合溶液中定存在若,则混合溶液中若混合溶液显中性,则的电离平衡常数为河北保定调研下列说法正确的是向的盐酸中加入烧碱,水的不变和混合液中,两者对对方的平衡都起抑制作用有两种弱酸和,且酸性,则体积和浓度相同的和溶液中有常温下,的溶液中,则溶液中高考题组年山东理综已知温度下和的电离常数相等,现向浓度为的溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中水的电离程度始终增大先增大再减小与之和始终保持不变当加入氨水的体积为时,年新课标全国理综Ⅱ定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是的溶液中的氨水溶液,稀释倍后,其,则的溶液与的溶液任意比例混合相同的三种溶液的年广东理综定温度下,水溶液中和的浓度变化曲线如图,下列说法正确的是升高温度,可能引起由向的变化该温度下,水的离子积常数为该温度下,加入可能引起由向的变化该温度下,稀释溶液可能引起由向的变化年新课标全国理综已知温度时水的离子积常数为,该温度下,将浓度为的元酸与的元碱等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是混合溶液的混合溶液中,混合溶液中,第八章物质在水溶液中的行为第讲水溶液考纲导向热点导学了解水的电离,离子积常数。了解溶液的定义,能进行的简单计算。了解测定溶液的方法。水的电离平衡及影响因素。水的离子积常数的意义及应用。与溶液酸碱性的关系。酸碱中和滴定的原理操作以及误差分析。考点突破基础梳理课堂演练基础梳理抓主干固双基知识梳理水的电离电离方程式水是种极弱的电解质,电离方程式为,简写为。几个重要数据及水电离的影响因素只与温度有关,水的电离是热过程,温度升高,。不仅适用于纯水,也适用于酸碱盐的稀溶液。水的电离平衡受温度酸碱水解的盐等影响。练练时,水的电离达到平衡,下列叙述正确的是将水加热,增大,溶液的增大向水中加入稀氨水,平衡正向移动,增加向水中加入少量固体硫酸氢钠,降低,不变向水中加入少量固体,平衡正向移动,增加吸增大二溶液的酸碱性与溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中与的相对大小。溶液酸碱性与的关系室温下中性酸性碱性定义。适用范围通常应用于都较小的溶液,小于。表示意义溶液酸性越强,越,越溶液碱性越强越,越。的测定用试纸测定,撕下小片试纸放在上,用蘸取待测液点在试纸上,试纸变色后,与对比即可确定溶液的。用计测定可精确测量溶液的。大小小大表面皿或玻璃片玻璃棒标准比色卡想想的溶液定是酸性溶液吗试纸在使用前用蒸馏水润湿,对测定结果有何影响答案不定,这取决于测定溶液时的温度,在室温下,的溶液为酸性。当欲测定溶液为中性时,对测定结果无影响为酸性时,测定偏大,碱性时,测定偏小。三酸碱中和滴定原理利用中和反应,用的酸或碱来测定未知浓度的碱或酸的实验方法。实验用品试剂标准液待测液指示剂蒸馏水仪器滴定管如图滴定管如图滴定管夹铁架台烧杯锥形瓶。已知浓度酸式碱式滴定管使用注意事项刻度在上,精确度为。酸性氧化性的试剂般用滴定管,因为酸性和氧化性物质易碱性的试剂般用滴定管,因为碱性物质易,致使无法打开。实验操作滴定前的准备滴定管查漏洗涤润洗装液排气泡调液面记录。锥形瓶洗涤注待测液记录加指示剂。滴定过程酸式腐蚀氧化橡胶碱式腐蚀玻璃活塞数据处理重复滴定操作次,求出用去标准溶液的体积的值,根据待测标准标准待测计算。终点判断等到滴入最后滴标准液,指示剂变色,且在半分钟内原来的颜色,视为滴定终点并记录标准液的体积。误差分析依据待测标准标准待测,由于标准和待测已确定,所以只要分析出错误操作引起标准的变化,即可得出答案。不恢复为平均常见误差以标准酸溶液滴定未知浓度的碱酚酞作指示剂为例,常见的不正确操作及可能引起的后果步骤操作标准待测洗涤酸式滴定管未用标准溶液润洗碱式滴定管未用待测溶液润洗变小偏低锥形瓶用待测溶液润洗变大偏高锥形瓶洗净后还留有蒸馏水取液放出碱液的滴定管开始时尖嘴处有气泡,放出液体后气泡消失滴定酸式滴定管滴定前有气泡,滴定终点时气泡消失变大振荡锥形瓶时部分液体溅出变小偏低部分酸液滴出锥形瓶外变大偏高溶液颜色较浅时滴入酸液过快,停止滴定后反加滴溶液无变化读数滴定前读数正确,滴定后俯视读数滴定前读数正确,滴定后仰视读数变大偏高不变无影响变小偏低偏高变大偏高变小偏低变大偏高断断中和滴定实验,指示剂变色点不定等于。酸碱中和滴定实验时,待测液既可用滴定管,也可用量筒量取。当精确取用定量酸性溶液时,可用酸式或碱式滴定管。盛放待测液的锥形瓶定要润洗,否则会造成实验误差。进行酸碱中和滴定时,眼睛要随时注意滴定管液面变化。答案自主整理熟记常数。牢记影响唯的外部因素温度明确溶液的酸碱性与之间的三个关系,溶液呈中性,溶液呈酸性,溶液呈碱性。理解个公式在滴定误差分析中的应用待测标准标准待测,标准与待测成正比。了解两种仪器酸碱式滴定管的构造和使用构造滴定管的刻度在上,精确度为使用查漏洗涤润洗装液排气泡调液面。考点突破解疑难提知能影响水电离平衡的因素以及水电离出的的计算考点典例引领判断正误正确的打,错误的打“”年山东理综现向浓度为的溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中,水的电离程度始终增大。年天津理综在蒸馏水中滴加浓,不变。年广东理综对于常温下的盐酸,由电离出的。年福建理综与时,水的相等。年上海化学水中加入溶液对水的电离平衡不产生影响。年上海化学水中加入溶液对水的电离平衡不产生影响。年上海化学水中加入溶液对水的电离平衡不产生影响。答案