升高温度，的转化率减小，说明平衡逆向移动，逆反应吸热，错增大的量，的转化率减小，的转化率增大，错。方法规律判断平衡移动应注意的几个问题浓度和压强的改变不定会使平衡移动，但温度改变，平衡定发生移动。压强的改变如果没有引起浓度的改变则平衡不移动，如恒容容器中充入不参加反应的气体。压强对液体和固体的浓度无影响，若平衡体系中无气体，则压强变化不能改变反应速率，平衡不移动。对于离子反应，只有改变实际参加反应的离子的浓度才能改变平衡。通常所指加压即是缩小容积，减压即是增大容积。催化剂只改变达到平衡所需时间，对平衡移动无影响。变式训练德州高二检测在密闭容器中进行反应，达到平衡后，欲使颜色加深，应采取的措施是升高温度降低温度增大浓度减小压强解析选。欲使颜色加深，则的浓度应变大。该反应为放热反应，升温平衡向左移动，的浓度变大，因此颜色加深。增大氢气浓度，平衡向右移动，的浓度减小，颜色变浅。减小压强通过增大容器体积实现，平衡不移动，但的浓度减小，颜色变浅。二化学平衡图像题的分析方法和思路五步识图法看面即横坐标纵坐标代表的量。二看线即线的斜率大小平与陡的含义函数的增减性。三看点即起点终点转折点交叉点等。四看辅助线等温线等压线平衡线等。五看量浓度温度等因素的改变量。化学平衡图像的两种常用方法三步分析法看反应速率是增大还是减小二看正逆的相对大小三看化学平衡移动的方向。“定议二”原则图像中有三个量时，先确定个量不变，再讨论另外两个量的关系。化学平衡图像分析应关注两点四要素分析法看曲线的起点看曲线的变化趋势看曲线的转折点看曲线的终点。“先拐先平，数值大”原则在化学平衡图像中，先出现拐点的反应先达到平衡状态，先出现拐点的曲线所代表的反应温度较高如图或压强较大如图。对于反应图表示，由，增大，平衡右移，即降低温度平衡正向移动，故正反应是放热反应。图表示。警示图像分析注意问题看清楚坐标的含义及数据的单位。曲线变化趋势表示的含义。曲线起点拐点交叉点终点的含义。不同条件下曲线可能相同，注意结合题意分析。注意反应速率变化与平衡变化的不同。微思考已知可逆反应，同时符合下列两图中各曲线的规律，则反应中与的相对大小以及的特点如何提示据题中左图可知，温度越高平衡时生成物浓度越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，。对于反应，在恒温恒压和恒温恒容条件下，向容器中充入稀有气体，平衡将分别怎样变化画出图像。提示恒温恒压条件下，向容器中充入稀有气体，平衡向逆反应方向移动。因为此时容器体积增大了，各反应物和生成物的浓度都降低，正逆都减小，但正减小的程度大于逆，使正逆，平衡向逆反应方向移动相当于减压，图像见图。恒温恒容条件下，向容器中充入稀有气体，总压增大，但反应物和生成物的浓度都不变，平衡不移动，图像见图。过关题组长春高二检测可逆反应为化学计量数，已知为气态物质。反应过程中，当其他条件不变时，的百分含量与温度和压强的关系如图所示。下列说法不正确的是该反应为放热反应若，则为液态或固态物质增加的物质的量，该反应的增大解题探究温度升高对化学平衡和化学反应速率有何影响提示升高温度，平衡向吸热方向移动，反应速率加快，达到平衡所用时间缩短。增大压强对有气体参加的化学平衡和化学反应速率有何影响提示增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，反应速率加快，达到平衡所用时间缩短。解析选。温度越高压强越大，反应速率越快，达到平衡所用时间越短，故依据图像可知，正确根据图，升高温度的百分含量减小，说明升高温度平衡逆向移动，逆反应吸与溶液反应。编号混合溶液颜色滴加的溶液溶液颜色的变化平衡移动的方向橙红色颜色了，由橙红色变成了色向移动橙红色颜色了，由橙红色变成了色向移动橙红色颜色变浅了，由橙红色变成了黄色向移动编号混合溶液颜色滴加的溶液溶液颜色的变化平衡移动的方向橙红色颜色变浅了，由橙红色变成了无色向移动橙红色橙红色不移动提示根据浓度对平衡的影响，增加反应物浓度或减少生成物浓度，平衡向正反应方向移动，反之向逆反应方向移动可知答案为加深血红加深血红右右左左。由现象说明了哪个假设成立，哪个假设不成立提示由实验可知增加了反应物浓度，平衡右移，所以正确，错误。根据，加入固体，颜色应该没有变化，但现象却是颜色变浅，可能的原因是什么提示颜色变浅，说明平衡向左移动，可能的原因是氯离子和铁离子结合使铁离子浓度降低，平衡左移。根据实验中的现象，在实验中可能发生什么变化提示溶液变为无色，说明和均不存在，所以可能是和生成了稳定的化合物，减小反应物的浓度会使平衡向逆反应方向移动。探究归纳平衡移动方向的应用判断物质状态根据压强的改变和平衡移动的方向判断反应物或生成物是否为气态物质。判断反应前后物质系数关系根据压强的改变和平衡移动的方向，判断已知可逆反应的反应物与生成物的系数大小关系。判断反应是吸热还是放热根据温度变化时平衡移动的方向，判断正反应为吸热反应还是放热反应。调控反应进行的方向根据外界因素对化学反应速率和化学平衡的影响，可以通过控制条件的改变来实现控制平衡移动的方向。判断反应物的转化率改变根据外界因素改变时平衡移动的方向，判断达到新的平衡时反应物转化率是增大还是减小。探究体验已知，课外活动小组为了探究温度和压强对化学平衡的影响，做了如下两组实验Ⅰ该小组的同学取了两个烧瓶和，分别加入相同浓度的与的混合气体，中间用夹子夹紧，并将和浸入到已盛有水的两个烧杯中如图所示，然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和固体。请回答中的现象为，中的现象为。由此可知，降低温度，该化学平衡向填“正”或“逆”反应方向移动。该化学反应的浓度平衡常数表达式为。Ⅱ在三支容积均为的针筒中分别抽入气体，将针筒前端封闭。将第二支针筒活塞迅速推至处，此时气体的颜色变深，段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第支针筒气体的颜色深。推进针筒后颜色变深的原因是段时间后气体颜色又变浅的原因是。将第三支针筒活塞拉至处，该同学观察到的现象是。在此过程中，该反应的化学平衡常数将填“增大”“减小”或“不变”，下同。的转化率将。解析，可知正反应为气体体积减小的放热反应，由平衡移动原理可知温度升高，平衡向左移动，增大，颜色加深，当推进针筒至处时，的浓度都增大，故颜色加深，但由于压缩体积造成体系的压强增大，又引起平衡正向移动，故浓度要在原先增大的基础上略微减小，颜色段时间后又变浅，因为平衡移动仅仅是“减弱改变”而非“逆转改变”，所以达新的平衡后浓度仍比推进针管前大，即颜色仍比第支针筒气体的颜色深。平衡常数只受温度影响，故改变压强引起平衡移动，但因温度不变，平衡常数不变，但转化率会相应改变。答案Ⅰ气体颜色变深气体颜色变浅正Ⅱ压缩体积，浓度增大，气体颜色加深增大压强，平衡正向移动，浓度减小气体颜色先变浅，段时间后又变深，但仍比第支针筒气体的颜色浅不变减小巩固训练在密闭容器中进行下列反应，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。增加，平衡，。减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡，。保持密闭容器体积和温度不变，通入，则平衡，。保持密闭容器体积不变，升高温度，则平衡，。解析为固体，增加，平衡不发生移动减小容器体积，相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动通入的不参加反应，并且密闭容器体积和温度不变时，各物质的浓度并不变，平衡不发生移动其他条件相同，升高温度，平衡向吸热方向移动。答案不移动不变向逆反应方向移动增大不移动不变向正反应方向移动增大第三单元化学平衡的移动学习目标了解化学平衡移动的概念和影响平衡移动的因素。了解温度浓度压强等因素的改变对化学平衡移动的影响，并能够利用这些因素的影响正确判断化学平衡移动的方向。掌握平衡移动原理及其应用。化学平衡的移动概念已达平衡的可逆反应，改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。原理。二外界条件对化学平衡的影响外界条件对化学平衡的影响若其他条件不变，改变个条件对平衡的影响如下条件的改变化学平衡的移动浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度向方向移动减小反应物浓度或增大生成物浓度向方向移动正反应逆反应条件的改变化学平衡的移动压强对有气体参加的反应增大压强向的方向移动减小压强向的方向移动温度升高温度向方向移动降低温度向方向移动催化剂使用催化剂平衡气态物质减小气态物质增多吸热放热不移动化学平衡移动原理勒夏特列原理内容改变影响化学平衡的个因素如浓度温度压强，平衡将向这种改变的方向移动。减弱应用工业合成氨条件的选择。反应速率增大升高催化剂反应转化率向反应器中通入过量的的转化率增大氨气辨析下列说法的正误。改变压强，平衡定会发生移动。改变反应物的用量，平衡定会发生移动。温度改变，平衡发生移动，平衡常数也定改变。若增大压强平衡向压强减小的方向移动，则新平衡与原平衡压强相同。答案解析。分析对于气体分子数发生变化的反应，改变压强，平衡移动，若反应前后气体分子数不发生变化，则改变压强平衡不移动。。分析反应物若是固体，改变其用量不影响平衡分析改变温度，平衡会发生移动，同时因平衡常数是温度的函数，故平衡常数也会改变。。分析虽然平衡发生移动，但压强仍比原来的大。根据勒夏特列原理可知，平衡移动只是“减弱”改变，而不能“消除”改变。下列事实不能用勒夏特列原理解释的是光照新制的氯水时，溶液的逐渐减小加催化剂，使和在定条件下转化为可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气增大压强，有利于与反应生成解析选。勒夏特列原理只能解释化学平衡移动造成的结果，项中使用催化剂可使正逆反应速率同等倍数改变，化学平衡状态并不改变。下列能确认化学平衡发生了移动的是化学反应速率发生改变有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变压强由于条件的改变，使平衡体系中各组分的浓度发生了不同程度的改变可逆反应达到平衡后，使用催化剂解析选。若正逆反应速率同等程度改变，化学平衡不移动，错若反应物生成物气体分子数相等，压强改变平衡不移动，错体系中各物质浓度发生不同程度的改变，平衡发生了移动，正确使用催化剂平衡不移动，错。从植物花中提取的种有机物，可用简化式表示，在水溶液中因存在下列电离平衡溶液红色溶液溶液黄色，故可用作酸碱指示剂。在该水溶液中加入下列物质，能使该指示剂显黄色的是盐酸碳酸钠溶液氯化钠溶液过氧化钠解析选。使指示剂显黄色说明平衡向右移动，即必须使增大。应加入能与反应的物质，符合题意。而中过氧化钠具有强氧化性，能使有机色质褪色。外界条件对化学平衡移动的影响以且为例。浓度平衡向正反应方向移动。增大反应物或的浓度减小生成物的浓度平衡向逆反应方向移动。增大生成物的浓度减小反应物或的浓度压强和温度增大压强或升高温度。减小压强或降低温度。催化剂点拨化学平衡移动的实质化学平衡移动的实质就是外界条件的改变对可逆反应的正和逆产生不同的影响，使正逆，原平衡状态发生移动，正逆的改变是化