【测控设计】2015_2016学年高中化学4.4.3硝酸的氧化性课件新人教版必修1

规律温度越高，硝酸浓度越大，其氧化性越强。

与硝酸反应时，元素般被氧化成最高价态。

硝酸在化学反应中表现性质的判断既具有强酸性，又具有强氧化性，因此在化学反应中可表现氧化性或酸性，也可同时表现氧化性和酸性。

若在生成物中以盐的形式存在，反应前后氮元素化合价不变，则只表现酸性。

若在化学反应中全部被还原，生成物中无硝酸盐，则只表现氧化性。

若在反应中氮元素化合价部分降低生成或，同时生成硝酸盐，则既表现氧化性，同时又表现了酸性。

新知导学当堂检测重难探究首页探究探究二例题下列各反应表明了的什么性质浓↑。

稀↑。

浓↑↑。

↑。

↑↑。

解析由于硝酸的沸点比浓硫酸的低，所以受热时硝酸挥发出来金属铜和硝酸反应时，价的，部分降低为价，另部分保持价不变，所以硝酸表现强氧化性和酸性碳和浓硝酸反应时价的降低为价，表现硝酸的强氧化性与硝酸反应生成碳酸表现了硝酸的强酸性硝酸受热分解表现了不稳定性。

答案挥发性强氧化性酸性强氧化性强酸性不稳定性新知导学当堂检测重难探究首页探究探究二􀎥变式训练􀎥双选下列各组反应中，硝酸既表现了强氧化性，又表现了酸性的是解析与硝酸反应时，硝酸只表现强氧化性与硝酸反应时，二价铁被氧化成，而硝酸同时被还原，与硝酸反应生成及氮的还原产物，硝酸既表现了强氧化性，又表现了酸性。

答案新知导学当堂检测重难探究首页探究探究二守恒法在硝酸与金属反应计算中的应用问题导引与足量的定浓度的硝酸充分反应，生成混合气体标准状况下，则参加反应的的物质的量是多少提示被还原的硝酸无论生成还是，均存在气体物质的量与被还原的的物质的量相等未被还原起酸性作用的硝酸等于物质的量的倍，故参加反应的硝酸的物质的量为𝑉𝑚。

少量的与足量稀硝酸反应，被氧化为价还是价试写出化学方程式。

提示价。

硝酸的氧化性较强，可将氧化为，故少量的与足量稀硝酸反应，被氧化为价，化学方程式为少量稀↑。

新知导学当堂检测重难探究首页探究探究二名师精讲硝酸与金属反应的计算方法电子守恒硝酸与金属反应属于氧化还原反应，氮原子得到的电子数等于金属原子失去的电子数。

生成分别得到电子。

原子守恒与金属反应时，部分以的形式存在，部分转化为还原产物，这两部分中氮元素的物质的量之和与反应消耗的中氮元素的物质的量相等。

利用离子方程式计算与的混合溶液与金属的反应，当金属足量时，不能用与金属反应的化学方程式计算，应用离子方程式计算，的物质的量为和中的的物质的量之和。

如果金属被溶解后，产生的气体与充分混合后又用恰好完全吸收，则金属失去的电子数等于消耗的得到的电子数。

新知导学学当堂检测重难探究首页探究探究二由得失电子守恒得解得，。

答案𝑎𝑉新知导学当堂检测重难探究首页探究探究二􀎥变式训练􀎥在混合液中，和的物质的量浓度分别是和，向该混合液中加入铜粉，加热充分反应后，所得溶液中的物质的量浓度是新知导学当堂检测重难探究首页探究探究二解析由于本题溶液中存在，所以，而在与反应中可知，实际参加反应的∶∶，所以要依据离子方程式来计算。

↑由此可知的量不足，完全反应，则。

答案新知导学当堂检测重难探究首页欲迅速除去水壶底的水垢，又不损坏铝壶，最好选用浓盐酸稀硝酸冷的浓硫酸冷的浓硝酸解析选项中冷的浓硝酸能使铝钝化，不会损坏铝壶，同时硝酸可与水垢中的反应以迅速除去水垢。

答案新知导学当堂检测重难探究首页下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是使石蕊溶液变红与铜反应放出气体，生成与反应放出气体，生成与单质混合共热时生成和解析在上述反应项中均表现出酸性。

在项中中氮元素的化合价均降低，表现出氧化性，并且在项中又有和水生成，说明此反应中还表现出酸性。

答案新知导学当堂检测重难探究首页有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是稀硝酸使红色石蕊试纸变蓝硝酸能与反应，但不生成硝酸可与反应制得气体浓硝酸因分解放出的又溶解于硝酸而呈黄色答案新知导学当堂检测重难探究首页从防止污染和减少用酸量的角度分析，下列制取的方法中最好的是解析铜与浓硝酸反应生成气体，铜与稀硝酸反应生成气体，和都会造成大气污染和的产生也造成了硝酸利用率降低。

铜与浓硫酸反应会产生气体，是种常见的大气污染物，同时的生成造成硫酸利用率降低。

故选项最为合理。

答案新知导学当堂检测重难探究首页将红热的固体单质甲放入显黄色的乙的浓溶液中，剧烈反应产生混合气体，在常温下不与空气作用，有如下变化关系气体推导出各物质的化学式甲，乙，丙。

写出甲与乙的浓溶液反应的化学方程式。

解析根据蓝色溶液，判断单质丙是，结合红热的固体单质甲放入显黄色的乙的浓溶液中，剧烈反应产生混合气体，判断为单质碳和浓硝酸的反应，生成混合气体和。

答案浓↑↑第课时硝酸的氧化性新知导学当堂检测重难探究首页学习目标思维脉络掌握硝酸的强氧化性不稳定性和酸的般性质。

了解氮的循环及其对生态平衡的作用。

理解硝酸的氧化性与浓度的关系。

新知导学当堂检测重难探究首页二硝酸酸性硝酸是元强酸，具有酸的通性，但硝酸与金属反应般不产生。

强氧化性与金属的反应。

浓硝酸与反应的化学方程式为浓↑。

稀硝酸与反应的化学方程式为稀↑。

与非金属反应。

浓硝酸与木炭加热时的反应方程式为浓↑↑。

常温下，冷的浓硝酸能使铁铝钝化。

王水是浓硝酸和浓盐酸的混合物，体积比为∶，能使不溶于硝酸的金铂等溶解。

新知导学当堂检测重难探究首页二不稳定性浓硝酸在受热或光照条件下易分解，反应方程式为↑↑，生成的又溶于硝酸，使硝酸常显黄色。

练练下列关于硝酸的认识中，正确的是浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性浓硝酸与金属反应不产生氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气因常温下铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中硝酸与金属反应时，只表现出氧化性答案新知导学当堂检测重难探究首页二二硫酸和硝酸的用途硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。

二者在工业上可用于制化肥农药炸药染料盐类等。

硫酸还用于精炼石油金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸作干燥剂等。

练练为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是稀硝酸浓硝酸浓硫酸浓盐酸解析稀硝酸既能溶解铜，也能溶解铝常温下浓硫酸与铜不发生反应，加热时浓硫酸与铜铝都反应浓盐酸不与铜反应常温下，浓硝酸与铜反应而使铜层溶解，铝被钝化而受到保护。

答案新知导学当堂检测重难探究首页探究探究二硝酸的性质问题导引在金属与硝酸的反应中，硝酸表现了哪些性质与非金属反应呢提示硝酸与金属反应时，除生成氮的还原产物外，同时生成硝酸盐，硝酸表现了酸性和氧化性。

与非金属反应时，硝酸只作氧化剂，只表现氧化性。

浓硝酸可用铁或铝制容器贮存，故常温时浓硝酸与铁铝不反应。

对吗提示不对。

常温下，浓硝酸与铁铝接触时，能使金属表面生成层致密的氧化物薄膜，阻止内部金属与酸的继续反应，该过程发生了氧化还原反应，表现了浓硝酸的强氧化性。

新知导学当堂检测重难探究首页探究探究二名师精讲硝酸的强氧化性本质具有强氧化性，是因为中价氮元素具有很强的得电子能力。

表现浓硝酸能使紫色石蕊溶液先变红，后褪色。

金属与硝酸反应般不生成，与具有还原性的碱如碱性氧化物如盐如反应时，不仅表现酸的通性，还能将其氧化在这些反应中，浓硝酸般被还原为，稀硝酸般被还原为。

浓硝酸与反应时，若过量，反应开始时浓硝酸的还原产物为，但随着反应的进行，硝酸变稀，其还原产物将为，最终应得到与的混合气体。

新知导学当堂检测重难探究首页探究探究二在中性和碱性溶液中不表现强氧化性，但在酸性溶液中表现强氧化性，与等不能共存。

规律温度越高，硝酸浓度越大，其氧化性越强。

与硝酸反应时，元素般被氧化成最高价态。

硝酸在化学反应中表现性质的判断既具有强酸性，又具有强氧化性，因此在化学反应中可表现氧化性或酸性，也可同时表现氧化性和酸性。

若在生成物中以盐的形式存在，反应前后氮元素化合价不变，则只表现酸性。

若在化学反应中全部被还原，生成物中无硝酸盐，则只表现氧化性。

若在反应中氮元素化合价部分降低生成或，同时生成硝酸盐，则既表现氧化性，同时又表现了酸性。

新知导学当堂检测重难探究首页探究探究二例题下列各反应表明了的什么性质浓↑。

稀↑。

浓↑↑。

↑。

↑↑。

解析由于硝酸的沸点比浓硫酸的低，所以受热时硝酸挥发出来金属铜和硝酸反应时，价的，部分降低为价，另部分保持价不变，所以硝酸表共存。

规律温度越高，硝酸浓度越大，其氧化性越强。

与硝酸反应时，元素般被氧化成最高价态。

硝酸在化学反应中表现性质的判断既具有强酸性，又具有强氧化性，因此在化学反应中可表现氧化性或酸性，也可同时表现氧化性和酸性。

若在生成物中以盐的形式存在，反应前后氮元素化合价不变，则只表现酸性。

若在化学反应中全部被还原，生成物中无硝酸盐，则只表现氧化性。

若在反应中氮元素化合价部分降低生成或，同时生成硝酸盐，则既表现氧化性，同时又表现了酸性。

新知导学当堂检测重难探究首页探究探究二例题下列各反应表明了的什么性质浓↑。

稀↑。

浓↑↑。

↑。

↑↑。

解析由于硝酸的沸点比浓硫酸的低，所以受热时硝酸挥发出来金属铜和硝酸反应时，价的，部分降低为价，另部分保持价不变，所以硝酸表现强氧化性和酸性碳和浓硝酸反应时价的降低为价，表现硝酸的强氧化性与硝酸反应生成碳酸表现了硝酸的强酸性硝酸受热分解表现了不稳定性。

答案挥发性强氧化性酸性强氧化性强酸性不稳定性新知导学当堂检测重难探究首页探究探究二􀎥变式训练􀎥双选下列各组反应中，硝酸既表现了强氧化性，又表现了酸性的是解析与硝酸反应时，硝酸只表现强氧化性与硝酸反应时，二价铁被氧化成，而硝酸同时被还原，与硝酸反应生成及氮的还原产物，硝酸既表现了强氧化性，又表现了酸性。

答案新知导学当堂检测重难探究首页探究探究二守恒法在硝酸与金属反应计算中的应用问题导引与足量的定浓度的硝酸充分反应，生成混合气体标准状况下，则参加反应的的物质的量是多少提示被还原的硝酸无论生成还是，均存在气体物质的量与被还原的的物质的量相等未被还原起酸性作用的硝酸等于物质的量的倍，故参加反应的硝酸的物质的量为𝑉𝑚。

少量的与足量稀硝酸反应，被氧化为价还是价试写出化学方程式。

提示价。

硝酸的氧化性较强，可将氧化为，故少量的与足量稀硝酸反应，被氧化为价，化学方程式为少量稀↑。

新知导学当堂检测重难探究首页探究探究二名师精讲硝酸与金属反应的计算方法电子守恒硝酸与金属反应属于氧化还原反应，氮原子得到的电子数等于金属原子失去的电子数。

生成分别得到电子。

原子守恒与金属反应时，部分以的形式存在，部分转化为还原产物，这两部分中氮元素的物质的量之和与反应消耗的中氮元素的物质的量相等。

利用离子方程式计算与的混合溶液与金属的反应，当金属足量时，不能用与金属反应的化学方程式计算，应用离子方程式计算，的物质的量为和中的的物质的量之和。

如果金属被溶解后，产生的气体与充分混合后又用恰好完全吸收，则金属失去的电子数等于消耗的得到的电子数。

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