【名师导学】（新课标）2016高考化学第一轮总复习第八章水溶液中的离子平衡同步测试课件

由的溶液与的溶液等体积混合，由于溶液中还存在酸分子的电离作用，所以溶液中，错误溶液与溶液等体积混合后所得溶液是与等浓度等体积混合的溶液，根据物料守恒可得，根据电荷守恒可得，两式整理可得，错误浓度均为的溶液和溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则的电离作用大于的水解作用，故有，错误。

故选。

已知在比较酸的强弱时，必须考虑两方面是电离出氢离子的能力，二是溶剂接受氢离子的能力。

比如在水中是强酸，在冰醋酸中就是弱酸而在水中是弱酸，在液氨中却是强酸，就是因为接受氢离子的能力。

下列关于酸性强弱的说法正确的是在溶剂中，甲的酸性大于乙在的溶剂中，甲的酸性可能小于乙比较酸性的强弱，用水肯定不可以，用冰醋酸可能可以在中是酸，在中可能是碱比较与酸性的强弱，用水肯定可以，用液氨肯定也可以解析如溶剂相同，电离出氢离子的能力越强，酸越强，在溶剂中，甲的酸性强于乙，说明甲电离出氢离子的能力较强，则在的溶剂中，甲的酸性肯定也强于乙，错误在水中完全电离，都为强酸，在醋酸中电离程度不同，可比较酸性强弱，正确硝酸电离出氢离子，为酸，在中不可能电离出氢氧根离子为碱，错误若与在液氨中完全电离，则不能比较酸性的强弱，错误。

答案选。

今有室温下四种溶液，下列有关叙述正确的是溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸分别加水稀释倍，四种溶液的中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的均增大两溶液等体积混合，所得溶液中与混合后，若混合后溶液，则∶∶解析氨水为弱碱，的氨水稀释倍，大于，为强碱，的溶液稀释倍，变为，的醋酸弱酸稀释倍大于小于，的强酸稀释倍变为，故稀释后四种溶液的，正确加入晶体，氨水的电离平衡左移，减小，在溶液中加入，铵根与氢氧根结合，使浓度减小，减小，错误两溶液等体积混合，因氨水为弱电解质，浓度大于盐酸，故溶液呈碱性错误与混合有，则∶∶，错误。

已知温度下，和的电离常数相等，现向浓度为的溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中水的电离程度始终增大先增大再减小与之和始终保持不变当加入氨水的体积为时，解析水的电离程度先增大，恰好完全反应后，再滴加氨水，水的电离程度减小，错误因为的电离常数，所以，因为不变，逐渐增大，所以始终减小，错误随着氨水的增多，溶液的体积变大，与之和逐渐减小，错误当加入氨水的体积为时，和恰好完全反应，因为和的电离常数相等，所以呈中性，所以，正确。

在下列四种情况下，的溶解度最大的是在纯水中在的溶液中在的溶液中在的溶液中解析根据沉淀溶解平衡，在纯水中，不影响该平衡在的溶液中，电离出的，消耗了，导致平衡向右移动，溶解度增大在的溶液中，氨水电离出的，导致平衡向左移动，溶解度减小在的溶液中，浓度增大，导致平衡向左移动，溶解度减小。

下列事实能说明定是弱电解质的是常温下溶液能使酚酞变红用溶液做导电性实验，灯泡很暗常温下，氯化铵溶液的约为常温下，体积相同且相同的溶液和溶液，与相同浓度的溶液中和时，消耗溶液的体积前者后者解析只能说明溶液呈碱性，不能说明水合氨是强碱还是弱碱，故错误只能说明溶液中离子浓度很小，不能说明电解质的强弱，故错误说明氯化铵是强酸弱碱盐，故水合氨是弱碱能说明氨水中还有未电离的水合氨，故是弱碱故选。

在体积均为，均等于的盐酸和醋酸溶液中，分别投入镁粉充分反应后，下图中比较符合反应事实的曲线是解析镁最多失去电子的物质的量为。

项，在反应过程中，进步电离，的小于的，生成氢气的速率均错项，由于是定量的，恰好完全反应，而过量，且与反应速率快无水硫酸铜变蓝色，则假设不成立同意若全部为，完全分解后，其固体质量为其他答案合理均可分为测定品牌洗厕精的酸盐酸含量，学生欲用已知物质的量浓度的溶液来测定该洗厕精盐酸的物质的量浓度时，选择酚酞作指示剂。

请填写下列空白碱式滴定管的使用方法，正确步骤的先后顺序为填字母序号。

用氢氧化钠溶液润洗仪器并加入氢氧化钠溶液放出氢氧化钠溶液进行滴定调节起始读数查漏，再水洗遍用标准的溶液滴定待测的盐酸时，左手控制碱式滴定管的玻璃球，右手摇动锥形瓶，眼睛应注视。

若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如右图所示则所用溶液的体积为。

学生根据三次实验分别记录有关数据如下表溶液的体积滴定次数待测盐酸的体积滴定前刻度滴定后刻度溶液体积第次第二次第三次请选用其中合理的数据计算该洗厕精中酸盐酸的物质的量浓度。

分析下列操作对所测洗厕精的酸盐酸的浓度的影响填“偏大”“偏小”或“无影响”若取待测液时，开始仰视读数，后俯视读数，则若振荡锥形瓶时，有部分液体溅出，则。

若锥形瓶用待测定液润洗，则。

解析操作步骤检查仪器润洗仪器装液调节起始读数中和滴定终点判断计算数据处理。

滴定时，左手控制活塞，右手按顺时针摇动锥形瓶。

眼睛观察锥形瓶中溶液颜色的变化。

观察读数时要平视。

。

取待测液时先仰视后俯视，会使待测液的读数偏小，使所测洗厕精的酸盐酸的浓度偏大若振荡锥形瓶时，有部分液体溅出，则消耗的标准液体积偏小，使所测洗厕精的酸盐酸的浓度偏小若锥形瓶用待测液润洗，则消耗的标准液体积偏大，使所测洗厕精的酸盐酸的浓度偏大。

答案锥形瓶内溶液颜色的变化偏大偏小偏大分现有醋酸钠溶液已知醋酸的电离常数。

写出醋酸钠水解反应的离子方程式。

下列图象能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是填字母序号。

溶液中与反应时间的关系的水解速率与反应时间的关系溶液的与反应时间的关系与反应时间的关系在醋酸钠溶液中加入少量下列物质，水解平衡向正反应方向移动的有填字母序号。

冰醋酸纯碱固体醋酸钙固体氯化铵固体在醋酸钠溶液中加入少量冰醋酸后，溶液中微粒浓度的关系式能成立的有填字母序号。

欲配制醋酸钠溶液，可采用以下两种方案方案用托盘天平称取无水醋酸钠，溶于适量水中，配成溶液。

方案二用体积均为且浓度均为的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成设混合后的体积等于混合前两者体积之和。

在室温下，醋酸钠溶液的约为已知醋酸根的水解反应的平衡常数。

解析醋酸钠水解生成醋酸和氢氧化钠，离子方程式为。

钠离子不水解，所以浓度始终不变，错误醋酸根离子开始时水解速率最大，后逐渐减小，平衡时不再变化，正确随着水解的逐渐进行，逐渐增大，平衡时不再变化，正确是温度常数，温度不变，不变，错误。

答案选。

加入冰醋酸，溶液中醋酸浓度增大，使平衡左移，错误加入纯碱固体，水解产生的能抑制醋酸钠的水解，使平衡左移，错误加入醋酸钙固体，溶液中醋酸根离子浓度增大，使平衡右移，正确加入氯化铵固体，铵根离子与水解生成的氢氧根离子结合成水合氨，使溶液中氢氧根离子浓度减小，使平衡右移，正确。

答案选。

加入少量冰醋酸，使醋酸根离子浓度增大，但钠离子浓度不变，所以正确加入少量冰醋酸，平衡左移，醋酸根离子浓度增大，大于钠离子浓度，错误加入冰醋酸，当溶液中醋酸浓度较大时，醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，醋酸根离子浓度增大，溶液呈酸性，正确无论电离程度是否大于水解程度，都不会存在，错误。

答案选。

有得醋酸钠的质量为，所以托盘天平称量的质量为醋酸与氢氧化钠等浓度等体积混合，混合后的溶液浓度减半为，所以原来的浓度为。

醋酸根的水解反应的平衡常数，所以，。

答案新课标名师导学新高考第轮总复习同步测试卷化学八水溶液中的离子平衡时间分钟总分分可能用到的相对原子质量选择题每小题均只有个选项符合题意，每小题分，共分下列说法正确的是水的离子积只与温度有关，但外加酸碱盐定会影响水的电离程度不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关常温下，在的溶液中加入少量晶体，能使溶液的减小的比值增大室温下，的的，溶液中的与解析项，只受温度影响，外加酸或碱对水的电离程度有影响，但外加盐对水的电离不定有影响项，与难溶电解质的性质和温度有关，与溶液中相关离子的浓度无关项，中存在电离平衡，加入晶体，平衡逆向移动，则溶液的减小，不变，减小，的比值增大项，虽然和的电离常数相等，由于没有给出两溶液的浓度，无法确定两溶液中和的相对大小。

下列说法正确的是强电解质溶液的导电能力定比弱电解质溶液的导电能力强因为是弱电解质，是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸溶液和盐酸时，中和醋酸溶液消耗的比盐酸消耗的用量少物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中，的物质的量浓度相同足量分别和等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液反应时，产生的量相同，放出的速率不等解析项若强电解质溶液的浓度很小时，其导电能力比浓度较大的弱电解质溶液的弱，错误项由于和均为元酸，中和醋酸溶液和盐酸消耗的用量样多，错误项物质的量浓度相同的磷酸钠溶液的的物质的量浓度比磷酸溶液中的物质的量浓度大，错误。

时稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标可以表示溶液的醋酸的电离平衡常数溶液的导电能力醋酸的电离程度解析时稀醋酸加水稀释，溶液中的浓度逐渐减小，则溶液的就逐渐增大，错误温度不变，电离平衡常数就不变，错误溶液的导电能力与溶液中离子的浓度有关，离子浓度越大，溶液的导电能力就越强，由于稀释使离子浓度减小，所以溶液的导电能力减弱，正确由于在溶液中电解质分子的总物质的量不变，加水使电离平衡正向移动，所以醋酸的电离程度增大，错误。

常温下，已知的和溶液的分别为，且。

下列有关叙述不正确的是常温下，等浓度的溶液和溶液的前者较小在溶液中相同温度下，相同的和溶液分别加水稀释，溶液随溶液体积变化的曲线如图所示常温下，溶液和溶液中由水电离出的与盐浓度的变化曲线如图所示解析在相同的外界条件下，相同浓度的溶液和溶液的前者小于后者，则的酸性强于。

都是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，酸越弱，盐的水解程度就越大，当盐的浓度相等时，溶液的就越小，因此常温下，等浓度的溶液和溶液的前者较小，正确在溶液中，根据电荷守恒可得，正确相同温度下，相同的溶液和溶液前者的浓度小于后者，所以分别加水稀释，后者的电离平衡移动使溶液中浓度大于前者，因此溶液随溶液体积变化的曲线中醋酸的在上边，的在下边，错误由于酸性，所以常温下，溶液和溶液中后者水解程度大，因此由水电离出的后者大于前者，盐的浓度越大，盐水解产生的就越大，故与盐浓度的变化曲线如图所示，正确。

常温下，用溶液滴定浓度为溶液，所得滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是当时当时当时当时解析溶液中氢氧根离子和氢离子均是水电离出来的，水电离出的氢离子和氢氧根离子的量相等，故，故错误当时，溶液中加入了氯离子，根据碳原子守恒可得，反应前和反应后溶液中均有，故三者的物质的量之和与氯离子的物质的量之比为∶，故浓度等于氯离子浓度之和的倍，故错误当时，碳酸钠和盐酸恰好完全反应生成碳酸氢钠，在碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度，故，故错误溶液中有碳酸氢钠氯化钠和碳酸，故钠离子的浓度大于氯离子的浓度，溶液呈中