1、“.....答案解析由得，由得。结论归纳弱酸强碱盐溶液中。弱碱强酸盐溶液中。二电离常数常温时，元弱酸的电离平衡常数，对于的该酸，下列说法不正确的是该弱酸溶液的加入溶液后，弱酸的电离平衡向右移动，不变加入等体积的溶液后，所得溶液的加入等体积的溶液后，所得溶液的，选项正确。答案在下，将的氨水与的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液的，则溶液显填“酸”“碱”或“中”性用含的代数式表示的电离常数。解析所发生反应的化学方程式为，由电荷守恒可知，因为，所以，故溶液显中性......”。

2、“.....答案中归纳点评相同条件下，值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应的酸碱的酸性碱性相对越强。数式表示的电离常数。解析所发生反应的化学方程式为，由电荷守恒可知，因为，所以，故溶液显中性。所以。答案中归纳点评相同条件下，值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应的酸碱的酸性碱性相对越强。多元弱酸的各级电离常数的大小关系是≫„，故其酸性决定于第步电离。三水的离子积水的离子积曲线如图所示，下列说法不正确的是图中四点间的关系若从点到点，可采用温度不变在水中加入少量酸若从点到点......”。

3、“.....随温度升高而增大，点温度相同，点温度高于点温度，所以选项正确从点到点，温度不变，酸性增强，所以选项选项正确点温度不同，所以选项错误。答案在时，稀溶液中，已知，则该温度下水的离子积常数。在该温度下，将的稀硫酸与的氢氧化钾溶液混合后，溶液的。解析可根据题目提供的相关数据得。稀硫酸中所含的氢氧化钾溶液所含的，所以混合后的溶液中氢氧化钾过量。可得溶液中的，利用可计算，即溶液的。答案归纳点评只与温度有关，温度升高，增大。水的离子积常数不仅适用于纯水，也适用于电解质的稀溶液......”。

4、“.....和的溶度积常数分别为。下列说法正确的是时，饱和溶液与饱和溶液相比，前者的大时，在的悬浊液中加入少量的固体，增大时，固体在氨水中的比在溶液中的小时，在悬浊液中加入溶液后，不可能转化为答案解析选项错误，由本题提供的和的溶度积常数可知，氢氧化镁的溶度积较小，由于两种物质的溶度积表达式相似，所以饱和溶液中的要小些选项正确，结合电离出的，使氢氧化镁的溶解平衡右移，故增大选项错误，溶度积常数只与温度有关，与浓度无关，故两种情况下是相等的选项错误，有没有沉淀生成，要看溶液中，其数值与的大小比较，若大于，就有沉淀生成......”。

5、“.....它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法是还原沉淀法。该法的工艺流程为转化还原沉淀其中第步存在平衡黄色橙色若平衡体系的，则溶液显色。能说明第步反应达平衡状态的是。和的浓度相同溶液的颜色不变第步中，还原，需要的。第步生成的在溶液中存在以下沉淀溶解平衡，常温下，的溶度积，要使降至，溶液的应调至。解析说明溶液显酸性，平衡向正反应方向移动，的浓度会增大，所以溶液显橙色。在定条件下的可逆反应里，当正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变时，该可逆反应就到达化学平衡状态......”。

6、“.....因此选项也不正确溶液颜色不再改变，这说明和的浓度不再发生改变，因此可以说明反应已经达到化学平衡状态，正确。答案橙中的化合价是价，所以被还原转移电子被氧化生成，转移电子，因此根据得失电子守恒可知需要的物质的量为。由溶度积常数的表达式可知，当时，此时。专题讲座八电解质溶液中的四大平衡常数电解质溶液中的四大平衡常数是指弱电解质的电离平衡常数，水的离子积常数，水解平衡常数及难溶电解质的溶度积常数，这部分内容为新课标中的新增知识，在高考题中频繁现身，已成为新高考的热点内容......”。

7、“.....溶液中不变在定条件下，溶液稀释时，水解平衡常数增大时溶液的大于时溶液的向水中加入少量固体硫酸氢钠，增大，不变元酸在水中有发生电离，则此酸的电离平衡常数约为常温下，向饱和溶液中加少量粉末，过滤向洗涤的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下借题发挥化学平衡常数运用于弱电解质的电离盐类的水解及难溶电解质的溶解等平衡问题时，则分别称为电离常数水解常数及溶度积常数等，各平衡常数也都只与电解质本身和温度有关，而与浓度压强等外界条件无关。对于电离平衡和水解平衡都属于吸热反应，故升高温度......”。

8、“.....使得，使平衡正向移动，故促进了弱电解质的电离盐类的水解。水的离子积常数是个常数，时，它不仅适用于纯水，还适用于任何酸碱盐的稀溶液中。虽然酸碱能抑制水的电离，但不能改变的大小，同样些盐因水解促进水的电离，也不改变的大小。题组突破推导平衡常数或平衡常数的关系年高考山东卷节选研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应ⅠⅡ的平衡常数用表示。解析观察题给的三个方程式可知，题目所求的方程式可由ⅠⅡ得到，故该反应的平衡常数。答案推导含的溶液中与的关系。答案解析由得......”。

9、“.....结论归纳弱酸强碱盐溶液中。弱碱强酸盐溶液中。二电离常数常温时，元弱酸的电离平衡常数，对于的该酸，下列说法不正确的是该弱酸溶液的加入溶液后，弱酸的电离平衡向右移动，不变加入等体积的溶液后，所得溶液的加入等体积的溶液后，所得溶液的，选项正确。答案在下，将的氨水与的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液的，则溶液显填“酸”“碱”或“中”性用含的代数式表示的电离常数。解析所发生反应的化学方程式为，由电荷守恒可知，因为，所以，故溶液显推导含的溶液中与的关系。答案解析由得......”。