［定稿］化学平衡全册教案

有效碰撞的次数多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。

活化分子高出反应物分子平均能量的部分是活化能，活化分子的多少与该反应活化能的大小有关，活化能的大小是由反应物分子的性质决定的内因活化能越小则般分子成为活化分子越容易，活化分子越多，单位时间内的有效碰撞次数越多，反应速率就越快。

板书具有较高的能量，能够发生有效碰撞的分子是活化分子。

活化分子高出反应物分子平均能量的部分是活化能过渡催化剂的研究也是化学反应原理中的个重要领域。

催化剂的使用对化工生产的影响也越来越大，催化剂往往成为化工技术改造和更新的关键。

问题什么是催化剂回答催化剂能改变化学反应的速率，但反应前后本身性质和质量都不再改变问题催化剂为何能影响化学反应速率回答可以降低化学反应所需要的活化能，也就提高了活化分子的百分数，从而提高了有效碰撞的频率，反应速率大幅提高。

板书催化剂催化剂是能改变化学反应的速率，但前后本身的性质和质量都不再改变的物质催化剂降低活化能提高活化分子数提高有效碰撞频率反应速率加快小结个化学反应要经历那些过程教学回顾教案课题第二章化学反应速率和化学平衡第节化学反应速率授课班级课时教学目的知识与技能了解化学反应速率的概念和表示方法整理和总结相关的基本概念基本规律，把零散知识串成线结成网过程与方法通过有关化学反应速率概念的计算，掌握计算化学反应速率的方法，提高有关化学概念的计算能力提高根据化学方程式的判断比较和计算化学反应速率的能力，掌握比较化学反应快慢的方法。

通过实验测定些化学反应速率情感态度通过学习过程例学生初步学会运用化学视角，去观察生活生产和社会中有关化学反应速率的问价值观题重点化学反应速率的表示方法难点化学反应速率的计算知识结构与板书设计第二章化学反应速率和化学平衡第节化学反应速率化学反应速率的表示方法用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。

单位是或或在同个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。

二化学反应速率的测定基本思路基本性质化学方法教学过程教学步骤内容教学方法设疑物理课中所学的速率的共同特点。

都有个确定的起点速率都有个和速率大小相匹配的时间单位都有说明体系种变化的可计量的性质。

引入提出问题讨论怎样判断化学反应的快慢通过对实验现象的观察你能否判断出个反应比另个反应快多少吗板书第二章化学反应速率和化学平衡第节化学反应速率讨论在物理上用单位时间内物体运动的距离来表示物体运动的快慢，那么在化学上怎样定量的表示化学反应进行得快慢呢讲解化学反应速率的表示方法用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。

若浓度用物质的量来表示，单位为，时间用来表示，单位为秒或分或小时来表示，则化学反应速率的数学表达式为单位是或或板书化学反应速率的表示方法用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。

单位是或或点击试题例在的密闭容器中，加入和的和，发生，在末时，测得容器中含有的，求该反应的化学反应速率。

解起始量末量变化量则讨论上述计算题的结果，你会得出什么结论投影理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。

无论浓度的变化是增加还是减少，般都取正值，所以化学反应速率般为正值。

由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或纯固体参加的反应般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。

其化学反应速率与其表面积大小有关，而与其物质的量的多少无关。

通常是通过增大该物质的表面积来加快反应速率。

对于同个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但每种物质都可以用来表示该反应的快慢。

因此，表示化学反应速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质做标准。

对于在个容器中的般反应来说有板书在同个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。

点击试题例可逆反应，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是沿着个方向进行，总是从高能量向低能量转换，从有序到无序，人类利用这个过程让能量做功，同时系统的熵增加，熵是个描述系统状态的函数。

熵增加的过程，就意味着能量耗散了，从有用的能量转化向对人类无用的能量。

小结体系的有序性越高，即混乱度越低，熵值就越小。

有序变为无序熵增的过程。

板书熵的大小判断气态液态固态与物质的量成正比讲解需要注意的是，个体系的熵不能永远增加，最终会达到个最大的无序状态，此时，体系呈现有确定的不变的性质，尽管分子水平上的变化仍在发生。

我们讲的化学体系，当它具有不变的可观察的性质，就处在平衡状态，所以当个体系达到它的最大熵时，即处于平衡状态。

板书反应熵变反应产物总熵反应物总熵讲解产生气体的反应，气体物质的量增大的反应，通常为正值，为熵增加反应，反应自发进行。

需大家特殊注意的是，两种气体的混合也是熵增加的过程。

板书熵增的过程就是自发过程学生讨论交流讲解有些熵减小的反应在定条件下也可以自发进行，如的液态水会自动结冰成为固态，就是熵减的过程但它是放热的。

因此，反应熵变是与反应能否自发进行有关的又个因素，但也不是唯因素。

板书四焓变与熵变对反应方向的共同影响。

讲解在定条件下，个化学反应能否自发进行，既与反应焓变有关，又与反应熵变有关。

研究表明，在恒温恒压下，判断化学反应自发性的判据是板书体系自由能吉布斯自由能变化单位吉布斯亥姆霍兹公式讲解体系自由能变化综合考虑了焓变和熵变对体系的影响。

板书反应不能自发进行。

投影小结类型及反应方向反应实例，焓减，熵增，任何温度下均自发，自由能减少，焓增，熵减，任何温度均不自发，自由能增加，焓增，熵增，常温不自发高温自发，焓减，熵减，常温自发，高温不自发讲解在这里我们还要注意的是，大量事实告诉我们，过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否定会发生和过程发生的速率。

例如，涂有防锈漆和未涂防锈漆的钢制器材，其发生腐蚀过程的自发性是相同的，但是只有后者可以实现。

在讨论过程的方向问题时，我们指的是没有外界干扰时体系的性质。

如果允许外界对体系施加种作用，就可以出现相反的结果。

总结能量判据和熵判据的应用由能量判据知∶放热过程﹤常常是容易自发进行由熵判据知∶许多熵增加﹥的过程是自发的很多情况下，简单地只用其中个判据去判断同个反应，可能会出现相反的判断结果，所以我们应两个判据兼顾。

由能量判据以焓变为基础和熵判据组合成的复合判据体系自由能变化将更适合于所有的反应过程过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否定会发生和过程的速率在讨论过程的方向时，我们指的是没有外界干扰时体系的性质。

如果允许外界对体系施加种作用，就可能出现相反的结果反应的自发性也受外界条件的影响。

随堂练习下列过程是非自发的是水由高处向低处流天然气的燃烧铁在潮湿空气中生锈室温下水结成冰碳酸铵在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法正确的是碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大碳酸铵分解是因为外界给予了能量碳酸铵分解是吸热反应，根据能量判据不能自发分解碳酸盐都不稳定，都能自发分解下列说法正确的是凡是放热反应是自发的，吸热反应都是非自发的自发反应定是熵增大，非自发反应定是熵减小或不变自发反应在恰当条件下才能实现自发反应在任何条件下都能实现能用能量判据判断下列过程的方向的是水总是自发地由高处往低处流放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行有序排列的火柴散落时成为无序排列多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大下列关于判断过程的方向的说法正确的是所有自发进行的化学反应都是放热反应高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适于所有的过程同物质的固液气三种状态的熵值相同第二章化学反应速率和化学平衡教案课题绪言授课班级课时教学目的知识与技能引导学生了解本教材的内容，即化学反应原理的研究范围引导学生学习有效碰撞概念模型活化分子活化能的概念，并对化学反应原理的学习方法有初步的领会了解催化剂的作用和研究意义。

过程与方法通过些具体的化学反应情景，展现化学反应化学性质的复杂性，转而指出化学反应其实有规律，引发学生的学习动力利用教材创设的具体情景，分析有效碰撞概念模型，使学生在理解的基础上认识有效碰撞活化分子活化能这些概念。

情感态度价值观引导学生对化学反应的复杂性与规律性有个初步的了解，使学生学会辩证地看问题通过对有效碰撞概念模型的学习，展现化学反应的最本质的东西，激发学生对化学反应的探究兴趣指出目前尚未有活化能的理论测量方法，激发学生的社会责任感和探究热情。

重点有效碰撞活化分子活化能的学习。

难点有效碰撞活化分子活化能的学习。

知识结构与板书设计绪言化学反应原理的研究内容化学反应与能量的问题化学反应速率方向以及限度的问题水溶液中离子反应的问题电化学的基础知识二简化的概念模型简化后的简单碰撞模型分子间的碰撞时化学反应的必要条件，有效碰撞是化学反应发生的充分条件。

有效碰撞时能引起化学反应的碰撞活化分子和活化能具有较高的能量，能够发生有效碰撞的分子是活化分子。

活化分子高出反应物分子平均能量的部分是活化能催化剂催化剂是能改变化学反应的速率，但前后本身的性质和质量都不再改变的物质催化剂降低活化能提高活化分子数提高有效碰撞频率反应速率加快教学过程教学步骤内容教学方法引入化学研究的核心问题是化学反应，化学具有创造性的工作是设计和创造新的分子，要实现这个过程我们就必须对化学反应原理理解清楚。

我们已经学习过很多的化学反应，也做过不少化学实验。

那么化学反应时怎样发生的化学反应遵循怎样的规律呢为什么有的化学反应快，有的反应慢如何能控制化学反应为人所用呢要解决这系列的问题就要依赖于化学反应原理这模块的学习。

板书化学反应原理的研究内容问题情境课件投影氢气与其他物质反应反应条件难易程度点燃易加热易高温高压催化剂难问题为什么反应的难易程度不同结论物质之间能否反应，以及反应的难易程度都是由反应物本身的性质决定的，即影响化学反应速率的根本原因反应物本身的性质内因问题情境课件投影将混合，在室温的条件下可以存在数百年，但点燃后却会发生剧烈的爆炸反应，而且只要配比适当