高中化学第三章第1节第3课时物质的量在化学方程式计算中的应用课件新人教版必修1 55页（完稿）

掌握物质的量在化学方程式计算中的应用。

了解化学计算中的常用方法。

学习目标化学方程式中化学计量数与化学计量间的关系↑质量之比计量数之比扩大倍物质的量之比结论化学方程式中化学计量数之比等于也等于，对于有气体参加的反应还等于。

新知预习各物质的物质的量之比各物质的粒子数之比气体体积之比物质的量在化学方程式计算中的应用设设所求物质的为或质量为，或气体标准状况下的体积为等。

写写出有关的。

标在化学方程式有关物质的化学式下面标出和的有关物理量的关系，再代入已知量和未知量。

列列出的数学表达式。

算计算答案。

答简明地写出答案。

物质的量化学方程式已知未知含有未知量根据化学方程式计算时，已知物理量与被求的物理量是否必须致提示不定，只要满足“上下单位相同，左右单位相对应”即可。

化学反应遵循质量守恒，是否物质的量也守恒呢提示不是，化学反应前后质量是守恒的，但物质的量之比等于化学计量数之比，所以反应后物质的量可能不变，也可能减小，也可能增大。

自主探究新思维•名师讲堂基本原理物质是由原子分子或离子等粒子构成的，物质之间的化学反应也是这些粒子按定的数目关系进行的。

化学方程式可以明确地表示出化学反应中这些粒子之间的数目关系。

这些粒子之间的数目关系，也就是化学计量数的关系。

如物质的量在化学方程式计算中的应用教材点拨高温高压催化剂计量数之比物质的量之比气体体积之比分子数之比质量之比从这个例子可以看出，化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。

因此，将物质的量摩尔质量摩尔体积物质的量浓度等概念应用于化学方程式进行计算时，对于定量研究化学反应中各物质之间的量的关系，会更加方便。

基本规律任意物质，微粒数目之比等于物质的量之比，即。

在同温同压下，气态物质的微粒数目之比等于物质的量之比，等于体积之比，即︰。

同种任意状态的物质，微粒数目之比等于物质的量之比，等于质量之比，即︰。

同种气态物质，在同温同压下，微粒数目之比等于物质的量之比，等于体积之比，即︰。

化学计算的般步骤进行化学计算，般按以下三步进行第步认真审题，根据题意书写正确的化学方程式。

第二步深入分析题意，充分认清已知条件和未知问题，运用概念分析和列化学方程式找出已知条件和未知问题之间的联系，设计出正确的解题思路。

第三步规范解题，具体完成该题的计算，应该做到解题要有根据，解法正确，书写工整，计算结果准确，要有明确的回答以及必要的分析和讨论。

在上述三个解题步骤中，设计解题思路最为重要。

物质的量用于化学计算的基本方法物质的量用于化学计算的基本方法是首先把已知物的物理量转化为物质的量其次根据化学方程式或关系式，根据已知物的物质的量求出未知物的物质的量最后把未知物的物质的量转化为未知物的所求物理量。

当熟练掌握了物质的量运算的技能技巧时，上述计算还可以进步简化。

根据化学方程式计算的般步骤例如↑则有根据化学方程式进行计算应注意的问题化学方程式所表示的是纯净物之间的量的关系，因此不纯物质必须换算成纯物质再进行计算。

如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算。

如果是氧化还原反应，也可以利用电子转移关系进行有关计算。

如果两种反应物的量都是已知的，求解种产物的量时，必须先判断哪种物质过量，然后根据不足量的物质计算。

温馨提示解题过程中注意各种符号的书写要规范，大写字母与小写字母的意义各不相同。

如表示摩尔质量，而表示质量表示微粒数，而表示物质的量。

设未知数可直接用各物理量的符号表示，且要注意物质或粒子的符号。

如设参加反应的盐酸溶液的体积为。

经典习题选萃将金属钠投入水中，反应完毕后水的蒸发量忽略不计，所生成溶液中溶质的质量分数是多少典例透析解析由题意知水过量。

解法设生成的质量为，生成的质量为。

↑解法设生成的质量为，消耗水的质量为。

↑，反应后溶剂的质量。

。

解法设生成的质量为，溶液增加的质量为。

↑，答案点拨金属钠与水反应，溶液中的溶质是生成的，溶剂由于参与反应消耗掉部分，容易被忽视。

反应产生的从溶液中逸出，也容易被忽视造成错解。

答生成溶液中的质量分数为。

河南省周口中英文学校高月考向溶液中投入，二者恰好完全反应后，计算的物质的量。

参加反应的的物质的量和溶液的物质的量浓度。

生成标准状况下的体积。

解析根据物质的量摩尔质量和质量之间的等式关系，，能求出的物质的量。

由反应的化学方程式能求出参加反应的和生成的物质的量，则能求出溶液的物质的量浓度及标准状况下的体积。

的摩尔质量是。

设参加反应的物质的量是。

则↑则，答案参加反应的的物质的量是。

溶液物质的量浓度是标准状况下生成的体积为设生成标准状况下的体积是。

↑所以哈尔滨中高期末已知与反应生成和，现将放入足量水中完全反应，求的物质的量生成氢气的体积标准状况。

解析根据物质的量和质量的关系可求出的物质的量。

知道了钠的质量，根据化学方程式中的关系就可以求氢气的体积↑得答案合金与足量溶液反应产生的体积为标准状况下，求合金中的质量分数生成物的物质的量浓度假设溶液体积不变。

解析↑铝的质量分数。

。

答案关系式法当已知物和未知物之间是靠多个反应来联系时，只需直接确定已知量和未知量之间的比例关系，即“关系式”。

如把还原生成的通入到澄清的石灰水中，求生成沉淀的量，根据化学方程式知即化学计算中三种常用的方法教材点拨守恒法在化学反应中的守恒关系有质量守恒得失电子守恒电荷守恒。

质量守恒宏观特征反应前后元素的质量守恒微观特征反应前后元素的原子个数守恒。

得失电子守恒氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。

电荷守恒电解质溶液中，阴离子所带负电荷总数等于阳离子所带正电荷总数离子方程式中，反应物所带电荷总数与生成物所带电荷总数相等且电性相同。

差量法根据化学反应前后物质的有关物理量发生的变化，找出所谓“理论差量”，如反应前后的质量物质的量气体体积等。

该差量的大小与反应物的有关量成正比。

差量法就是借助这种比例关系，解决定量变的计算题。

例如，把铁棒插入溶液后，过段时间取出，铁棒质量增加了，据此可求出参加反应的的质量。

质量增加经典习题选萃的混合物与的盐酸恰好反应，产生标准状况能使澄清石灰水变浑浊的气体，请计算混合物中的物质的量用守恒法计算。

典例透析解析设的物质的量为，的物质的量为。

反应产生的的物质的量为，所以根据碳原子守恒可知又因为恰好反应，说明反应后溶液中溶质为，根据钠离子氯离子守恒可知联立上述两式可得，即混合物中的物质的量为。

答案点拨该类题目除用守恒法计算之外，还可直接根据化学方程式进行计算，具体计算步骤如下设混合物中的物质的量分别为。

↑↑则解得所以。

浙江省湖州中学高期中取含有的硫酸溶液，先投入镁粉，再滴入溶液，当使溶液中的镁离子全部转化为沉淀时，需要的物质的量为解析向反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，溶液中的镁离子全部转化为氢氧化镁沉淀时，此时溶液中溶质为，根据硫酸根守恒，根据钠离子守恒，答案选。

答案新考题•随堂自测甘肃省肃南县中高期末用铝箔包裹着克金属钠投入到足量水中，理论上可以收集到氢气物质的量为大于小于等于无法判断解析克金属钠的物质的量为，根据↑生成的氢气的物质的量为的物质的量为，生成的和铝箔反应，有↑，的可以生成的，所以生成的总量为。

答案江苏省建陵高级中学高三质检将钠镁铝各分别放入足量的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比是解析由金属与酸反应的实质可知，盐酸足量，金属完全反应，金属失去的电子数等于得到的电子数，失去的电子数为，失去的电子数为，失去的电子数为，则同温同压下产生气体的体积比，答案选。

答案天水市秦安县二中高月考足量的两份铝粉分别与等体积的盐酸和溶液反应，同温同压下产生的气体体积比为︰，则盐酸和溶液的物质的量浓度之比为解析由↑，↑，可知，参加反应的铝与酸碱与生成的氢气的物质的量关系为则设在相同条件下产生相同体积的氢气为，需盐酸为，需氢氧化钠为，因盐酸和氢氧化钠溶液的体积相等，根据，则盐酸和氢氧化钠溶液物质的量浓度之比为，答案选。

答案经典习题选萃使相同物质的量浓度的溶液中的完全沉淀时，若用去相同浓度的溶液的体积比为，则上述三种溶液的体积比是解析设各溶液的浓度为，其体积分别是，溶液的物质的量浓度为则。

答案今有和的混合物，与足量的稀盐酸反应，共放出标准状况。

求原混合物中的质量分数。

消耗的物质的量。

解析↑↑解之消耗的物质的量为。

答案新视点•专家博客过量问题的计算探究物质发生化学反应按着定量的关系进行，但题中若给出两个或两个以上反应物的量，解此类题应当先判断谁过量，然后根据不足量的物质去求解。

具体步骤写出反应的化学方程式判断哪个反应物过量根据不足量的物质求解。

判断反应物过量的方法假设法假设种反应物完全反应，而另种反应物未知，把所求得的结果与实际量相比较，若小于实际值，则说明假设成立，反之则说明假设不成立，即该反应物过量。

交叉相乘法假设有若，则过量若，二者恰好完全反应若，则过量。

比例法比较反应物物质的量的比与化学方程中化学计量数的比值的大小。

若，表明反应物过量。

极值法基本思路是将与化学反应相关的区间性数值取其极大值或极小值，用以判断有反应物过量，适用于混合物的计算。

例把锌加入到的稀硫酸中，可产生标准状况下的氢气多少升解析此题将反应中两种反应物的量都已给出，则应先通过计算判断两种反应物是否恰好完全反应。

如果不是恰好完全反应，应判断哪种物质有剩余，然后根据完全反应的量来计算。

设锌完全反应需要的质量为，则有↑因为，所以过量，应按锌来计算。

↑答案