高中化学章末复习提升课件1新人教版必修1PPT文档（定稿）

题型以选择题填空题为主，既有常规仪器的规格和使用方法的考查，又有正误操作的辨析及具体实验操作方法的叙述等。

化学实验的基本方法专题归纳经典习题选萃下列有关实验的叙述，正确的是用量筒量取盐酸于容量瓶中，加水稀释至刻度可配制盐酸用的量筒准确量取水向碘水中加入，振荡静置后分层，层呈紫红色，说明可用从碘水中萃取碘稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中进行搅拌典例透析解析配制溶液要先在烧杯中将盐酸稀释并冷却至室温再转移到容量瓶中，项不正确量筒只是种粗量仪器，的量筒仅能精确到，故要量取水需精确度更高的仪器，项不正确浓硫酸稀释时，应将浓硫酸沿烧杯内壁倒入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌以散热，项不正确。

答案常见的物质的检验方法包括观察法，加热水溶法，焰色反应，点燃法，指示剂显色互滴法，两两混合法等。

常用的分离提纯方法包括过滤，结晶重蒸发，分液，蒸馏分馏，升华洗气加热法沉淀法等。

物质的检验分离和提纯专题归纳物质在分离提纯时定要注意不增减易分离复原。

物质的检验要求准确，所用的方法要简便反应特征典型。

没有规矩，不成方圆，自然界中的事物发展变化都存在定的规则，在实验室中做实验，很多操作都有标准我们必须要依照标准来做才能得到正确的结论。

在讨实验题时，将“标准”在头脑中建立非常重要，实验操作步骤和方法有标准，误差的分析也要依据标准。

所以，首先要记住标其次要在不断的练习中巩固，最后再将其应用到实际中。

本章中实验安全知识离子的检验蒸馏过滤发萃取的操作都有章可循，定物质的量浓度溶液配制及误差分析也要依据正确的操作规程来操作和判断，将这些标准牢记，将会使难题迎刃而解。

物质的检验分离和提纯直是高考的热点。

有如下几种考试形式常见离子的特定检验方法选择适当试剂及分离方法除去指定杂质除杂时试剂的加入顺序过滤蒸发分液的操作综合实验。

固固分离型固液分离型液液分离型气气分离型经典习题选萃下列实验操作中错误的是蒸发操作时，混合物中还有少量的水就停止加热，利用余热蒸干蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大典例透析解析萃取剂的密度可以比水大，也可以比水小，即萃取剂的选择与水的密度相对大小无关。

答案试题调研下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法最合适除去溶液中悬浮的颗粒，用方法除去乙醇中溶解的微量食盐，用方法除去氧化钙中的碳酸钙，用方法提取碘水中的碘，用方法除去食盐溶液中的水，可采用方法。

解析难溶于水，因此可采用过滤的方法将其除去由于乙醇沸点低，受热容易变成蒸气，而氯化钠的沸点很高，因此可采用蒸馏的方法提纯乙醇碳酸钙受热易分解，而产物为氧化钙和，不会引入新的杂质，因此可用高温加热的方法碘单质在有机溶剂中的溶解度远大于在水中的溶解度，因此可用萃取的方法提取碘由于水的沸点远低于氯化钠的沸点，因此可用蒸发结晶的方法得到氯化钠晶体。

答案过滤蒸馏高温加热萃取蒸发阿伏加德罗常数近似值为。

有关的正误判断的试题，般综合性强，考查知识点多，常设置许“陷阱”，解题时要特别注意。

易错点主要有以下几点定物质的量的物质中所含的原子数电子数。

考查较多的是等。

定体积的气体中所含原子数分子数。

考查较多的是等。

物质的量和气体摩尔体积专题归纳其他方面，如同位素核素中的质子数中子数，混合气体中的分子数原子数等。

解答时应注意弄清物质的构成，正确运用原子中质子数等于电子数，质量等于加中子数这两大关系式。

摩尔质量单位为，数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。

在应用时易忽视或用错单位。

气体摩尔体积标准状况时约等于。

使用时易出现两个方面的错误是忽视使用条件将任意条件下的气体都当成，或认为非标准状况下的气体定不是。

如“的体积为常温下的体积定不是的体积为”的说法是错误的。

二是忽视物质的状态。

误将气体摩尔体积用于固体或液体。

如“标准状况下的体积为”的说法是错误的。

广州市高期末双选若表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是中含有个氧原子通常状况下，氮气中含有个氮原子铝与足量稀盐酸反应生成个氢气分子标准状况下，中含有个水分子解析中应该为标准状况下而不是通常状况下标准状况下水不是气态，中含有水分子不止个答案选。

答案典例透析北京市昌平区高期末下列说法正确的是所占体积约为中含有的分子数约为溶液中含溶质的质量为标准状况下，和的混合气体所含分子数约为解析必须在标准状况下才行，错误中含有的分子数约为，错误溶液中含溶质的质量为，错误标准状况下，和的混合气体为，所含分子数约为，正确答案选。

答案物质的量浓度专题归纳有关物质的量浓度的计算有关物质的量浓度的基本计算要充分利用物质的量的四个基本公式标准状况，气体。

利用进行计算有时可先用或或。

质量分数与物质的量浓度的换算换算依据，的单位为，的单位为，的单位为。

溶解度与物质的量浓度的换算依据饱和溶液的溶解度，可求算出饱和溶液中溶质的质量分数为然后由溶液的物质的量浓度与溶质的质量分数的换算公式的单位为，即可推得。

定物质的量浓度溶液的稀释溶液稀释定律对于已知质量分数溶液的稀释溶质的质量稀释前后不变，即。

对于已知物质的量浓度溶液的稀释溶质的物质的量稀释前后不变，即。

混合后溶液体积不变混。

混合后溶液体积改变混混，混混混。

已知溶液中种粒子的物质的量浓度，求其他粒子的物质的量浓度解答此类题目时要依据两个规律定组成规律电解质溶液中，阴离子与阳离子浓度之比等于化学组成中离子个数之比，据此可求已知种离子浓度的溶液中的另种离子浓度。

如溶液中，。

电荷守恒规律因为任何溶液都呈电中性，故溶液中阳离子所带的正电荷总数应等于阴离子所带的负电荷总数，这个规律称为电荷守恒规律。

例如，在溶液中在的混合溶液中，假定溶液中的浓度相等。

温馨提示在用此规律解题时，不要忘记离子所带电荷数要参与计算，即离子浓度要乘以每个离子所带电荷的数值。

不管是单溶液还是混合溶液，都符合此规律。

溶液浓度的考查主要出现在定量实验的数据处理推断题的定量评价以及与生产生活相关的计算中。

另外，定物质的量浓度溶液的配制溶液的溶质量分数与物浓度以及溶解度之间的换算是习题中经常出现的形式。

配制定物质的量浓度的溶液注意事项用托盘天平称量固体时，遵循左物右码原则。

本实验中两次使用玻璃棒，是在溶解和转移溶液时，作用分别为搅拌引流。

移液前应将溶液冷却至室温，移液后需将烧杯和玻璃棒洗涤次次，并将洗涤液注入容量瓶中。

定容。

当液面距容量瓶刻度线处时改用胶头滴管加蒸馏水。

定容标准为溶液凹液面最低处与刻度线相切。

容量瓶使用前的第步操作是检查容量瓶是否漏水，检查方法是加水倒立观察正立，瓶塞旋转倒立观察。

容量瓶使用“五不”不溶解，不稀释，不作反应容器，不加热，不贮存。

经典习题选萃已知“消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“消毒液”通常稀释倍体积之比后使用。

请回答下列问题典例透析该“消毒液”的物质的量浓度约为。

同学取该“消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中。

该同学参阅该“消毒液”的配方，欲用固体配制含质量分数为的消毒液。

下列说法正确的是填序号。

如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要种玻璃仪器容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低需要称量固体的质量为“消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，消毒小组人员用密度为的浓硫酸配制的稀硫酸用于增强“消毒液”的消毒能力。

所配制的稀硫酸中，的物质的量浓度为。

需用浓硫酸的体积为。

解析由得。

稀释前后溶液中的物质的量不变，则有，解得稀释后。

选项，需用托盘天平称量固体，需用烧杯来溶解，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管。

选项，配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用。

选项，未洗涤烧杯和玻璃棒将导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低。

选项，应选取的容量瓶进行配制，然后取出即可，所以需要的质量。

根据的组成可知，溶液中。

的稀硫酸中溶质的物质的量为，设需要密度为的浓硫酸的体积为，则有，解得。

答案点拨本题主要考查定物质的量浓度溶液配制过程中的简单计算等知识。

解答本题要注意以下几点是定物质的量浓度溶液的配制是以容量瓶的体积来定容的，所以计算所需溶质的质量或者体积应该以容量瓶的体积为准，选择容量瓶时，定要答出容量瓶的具体规格体积。

二是误差分析要根据溶质的增减来判断。

三是稀释计算时要紧扣稀释前后溶质的物质的量不变这原则。