课题原子的结构第课时九年级化学上新课标人漫游原子世界上有段话我是个小小的电子，我在原子里围绕着原子核不停地运动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引可是原子核这个家伙很有能耐，虽然只占原子的丁点空间，里面却由质子和中子构成，中子不带电荷，质子带正电荷，正好把身带负电荷的我和我的同伴深深吸引如果有的课桌只坐个人，有的课桌坐了两个人，有的课桌没有人，必然有人产生抱怨情绪，我们称之为不稳定状态如果每张课桌都坐了两个人，大家觉得比较均等，谁也不抱怨谁当原子中有许多个电子时，原子会如何安排这些电子的座位呢核外电子是如何运动的电子能否挣脱原子的吸引展示核外电子的分层排布图片或动画视频点击播放视频核外电子的分层排布视频原子核外电子的排布氧元素原子结构示意图原子结构示意图的画法画圆圈标核电荷数,正号写在前,弧线呈扇面,数字条线原子核外电子的排布原子结构示意图表示的意义说说下列原子结构示意图的意义原子结构示意图可表示为，回答下列问题结构示意图中，表示表示。当时当时，质子数最外层电子数原子核外电子的排布内容课本页表方法观察数据，思考下列问题是不是所有的原子都有中子不同种类原子的核内质子数是否相同同种原子核内的质子数和中子数是否定相等原子核外电子的排布内容课本页图要求通过观察号原子的结构示意图，总结核外电子排布规律。第层最多容纳个电子，第二层最多容纳个电子最外层不超过个电子只有层的不超过个电子先排满能量的电子层，然后再排能量稍的电子层低高内容课本页图要求通过观察号原子的结构示意图，总结出以下规律同周期横行元素的原子在结构上有什么相同点和不同点同族纵行元素的原子在结构上有什么相同点和不同点相同点电子层数相同不同点最外层电子数不同从递增到电子层数周期数相同点最外层电子数相同不同点电子层数不同原子核外电子的排布元素种类原子最外层电子数化学性质原因稀有气体个为个不活泼原子最外层为稳定结构原子结构与元素性质的关系元素种类原子最外层电子数化学性质原因金属般少于个较活泼易失电子原子最外层为不稳定结构原子结构与元素性质的关系元素种类原子最外层电子数化学性质原因非金属般大于或等于个为个原子最外层为不稳定结构较活泼易得电子原子结构与元素性质的关系小结最外层电子数决定元素的化学性质氯化钠的形成过程钠氯气氯化钠点燃点击播放视频钠与氯气反应生成氯化钠二离子的形成钠和氯的原子结构示意图钠与氯气反应生成氯化钠离子的表示方法离子结构示意图离子所带的电荷数等于原子失去或得到的电子数离子符号离子符号的意义个氧离子右上角数字每个氧离子带个单位负电荷个氧离子离子的概念和特征离子因得失电子而带电荷的原子或原子团叫离子如等离子的分类不显电性的化合物阳离子带正电的离子质子数电子数阴离子带负电的离子质子数电子数离子符号写法在元素符号的右上角标明电量和电性电量为的“”可省略不写表示意义表示离子或个离子,如表示个镁离子离子符号右上方数字的含义个镁离子带个单位的正电荷离子符号前面数字的含义表示三个镁离子离子符号前面的系数表示离子个数拓展最外层电子数定核电荷数或质子数定电子层数原子种类定化学性质定改变不变可能改变不变改变原子在形成离子的过程中，下列信息是否改变粒子种类原子离子阳离子阴离子区别结构质子数核外电子数质子数核外电子数质子数核外电子数电性不显电性显正电性显负电性符号用元素符号表示如用离子符号表示如用离子符号表示如联系大于小于结小课堂核外电子分层排布的主要原因是电子的能量不同电子的大小不同电子的数量不同电子的质量不同解析电子的能量不同，按照能量的高低在核外排布对于原子来说,其电子的大小相同，不能根据其大小来排布电子的数量不同时仍然是按照电子的能量高低来分层排布的电子的质量很小，对原子来说，每个电子的质量是相同的馈反检测对于下面微粒的结构示意图，说法不正确的是它们均为稀有气体元素的微粒它们的核外电子排布相同它们的结构都是稳定结构它们对外不都显电性馈反检测解析只有第个结构示意图是稀有气体元素的微粒，因为满足核内质子数核外电子数,最外层电子的稳态结构除外，其他不满足这两个条件它们的核外电子排布相同，很明显可以看出都是第层个电子，第二层个电子，且均是层它们的结构都是稳定结构，因为最外层都是电子阴离子的核外有个电子，核内有个中子，则的相对原子质量为解析阴离子的核外有个电子，该阴离子是原子得到两个电子形成的，故原子核外电子数为，在原子中，质子数核外电子数，故原子质子数为，所以相对原子质量为馈反检测原子的结构示意图为它的核电荷数，该原子的核外电子分层排布解析由题目中的原子结构示意图，可知核电荷数核外电子数，该原子的核外电子分层排布答案馈反检测教材作业必做题教材第页练习与应用的题选做题教材第页练习与应用的题二课后作业业作布置