【金版教程】2017高考化学一轮复习第5章物质结构元素周期律第1节原子结构课件PPT文档（定稿）

氢化物空间构型为，其氢化物在同族元素所形成氢化物中沸点最高原因是。

水溶液呈填“酸性”“碱性”或“中性”，用离子方程式解释理由。

已知液态与足量反应生成和气态，放出热量。

则液态与足量反应生成和液态热化学方程式为。

分子晶体三角锥形氨分子间形成氢键碱性和质子数相同，互为同位素互为同位素解析与物理性质不同，化学性质相同，错与互为同素异形体，错是单质，是两种不同核素，错与是元素形成两种不同单质，正确与质子数相同，是同种元素，错同素异形体是对单质而言，错和质子数相同，质量数不同，互为同位素，正确是单质而不是核素，错。

总结提升同位素同素异形体同分异构体同系物同位素同素异形体同分异构体同系物概念质子数相同，中子数不同同种元素不同原子之间互为同位素同种元素组成结构不同单质之间互为同素异形体分子式相同，结构不同化合物互为同分异构体结构相似，在分子组成上相差个或若干个原子团物质互称同系物对象原子之间单质之间般为有机化合物之间有机化合物之间化学性质几乎完全相同相似，定条件下可以相互转变可能相似也可能不同相似实例金刚石与石墨红磷与白磷与甲烷乙烷丙烷乙烯丙烯甲酸乙酸题组二相对原子质量概念辨析安徽巢湖联考设元素原子核内质子数为，中子数为，则下列说法正确是不能由此确定该元素相对原子质量这种元素相对原子质量为若碳原子质量为，此原子质量为核内中子总质量小于质子总质量解析元素相对原子质量由同位素相对原子质量和丰度同位素在自然界百分数决定，故错由于不能确定大小，故不能确定质子和中子质量关系，错若碳原子质量为，此原子质量近似为，故错因为不能确定该元素是否存在同位素，故不能确定其相对原子质量，项正确。

氯元素在自然界有和两种同位素，在计算式中表示质量分数表示丰度表示氯元素相对原子质量表示质量数解析元素相对原子质量等于该元素各种核素相对原子质量与其在自然界中所占原子个数百分比乘积之和，所以是相对原子质量，是丰度，是相对原子质量，是丰度，项正确。

总结提升几种相对原子质量比较核素相对原子质量各核素质量与质量比值。

种元素有几种同位素，就应有几种不同核素相对原子质量，如为，为。

核素近似相对原子质量是对核素相对原子质量取近似整数值，数值上与该核素质量数相等。

如为，为。

元素相对原子质量是按该元素各种天然同位素原子所占原子百分比算出平均值。

如。

元素近似相对原子质量用元素同位素质量数代替同位素相对原子质量与其丰度乘积之和。

考点原子核外电子排布在同原子中各电子层之间关系电子层数符号电子层能量关系由低到高从能量逐渐电子层离核远近关系由近到远从离核越来升高越远原子核外电子排布规律核外电子般总是尽先排布在电子层里。

每个电子层最多容纳电子数为个。

最外层最多容纳电子数不超过个层为最外层时不超过个。

次外层最多容纳电子数目不超过个，倒数第三层不超过个。

核外电子排布与元素性质关系金属元素原子最外层电子数般小于，较易电子，形成阳离子，表现出性，在化合物中显正化合价。

非金属元素原子最外层电子数般大于或等于，较易电子，活泼非金属原子易形成阴离子。

在化合物中主要显负化合价。

稀有气体元素原子最外层为电子氦为电子稳定结构，不易失去或得到电子，通常表现为价。

能量较低失去还原得到核外电子排布表示方法原子或离子结构示意图例易错警示核外电子排布几条规律之间既相互又相互统，不能孤立地应用其中条。

如当层不是最外层时，最多排布电子数为个而当它是最外层时，则最多只能排布个电子。

核外电子排布相同微粒，其化学性质不定相同，如。

若属于同位素不同核素，其化学性质是相同，如。

判断正误，正确画，错误画。

层是最外层时，最多能容纳个电子。

元素原子最外层电子数是次外层倍，则该原子核外电子排布只有两层。

最外层电子数相同元素，其化学性质定相同。

核外电子排布相同微粒化学性质也相同。

中，所有最外层电子总数为。

多电子原子中，在离核较近区域内运动电子能量较高。

题组核外电子排布规律临沂模拟在第电子层中，当它作为原子最外层时，容纳电子数最多与层相同。

当它作为原子次外层时，其容纳电子数最多比层多个，则此电子层是层层层层解析原子最外层第电子层最多容纳电子数是个，即第层容纳个电子，那么第层为层，第电子层为层再对照层作为次外层时最多可容纳个电子，比层多个电子。

两种元素原子核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表前号元素中，满足上述关系元素共有对对对对解析符合条件有，两组。

题组二核外电子排布规律应用元素推断现有前号五种元素，相关信息见下表元素信息元素核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富元素原子最外层电子数比次外层电子数多个原子组成单质可用作保护气，其气态氢化物在水中溶解度在同族元素所形成氢化物中最大最高化合价和最低化合价代数和为，其最高价氧化物中含质量分数为，且其核内质子数等于其中子数和具有相同电子层结构原子结构示意图为，晶体类型为。

三元素原子半径大小顺序为填元素符号。

氢化物空间构型为，其氢化物在同族元素所形成氢化物中沸点最高原因是。

水溶液呈填“酸性”“碱性”或“中性”，用离子方程式解释理由。

已知液态与足量反应生成和气态，放出热量。

则液态与足量反应生成和液态热化学方程式为。

分子晶体三角锥形氨分子间形成氢键碱性别为。

分子中含有个原子，其分子式是。

分子中含有个原子，其分子式是。

极性共价键或解析电子微粒来源大体分为三个部分是第三周期气态氢化物及失去对应离子二是第四周期金属阳离子三是由第二周期气态氢化物去掉个氢原子后，两两结合得到分子。

阴离子有阳离子有分子有等，结合题目所给条件，不难确定所需答案。

考题集训宁德质检已知四种物质均是由短周期元素原子组成，它们之间有如图所示转化关系，且是种含有电子微粒，是种含有电子微粒。

请完成下列各题若均是气态单质分子，写出与反应化学反应方程式。

若属同主族元素单质分子，写出电子式。

若是种四核含电子分子，是种气态单质分子，则化学式为，结构式为。

若均是含个原子核微粒，其中中含有个电子，中含有个电子，则之间发生离子反应方程式为。

若是种含有电子分子，则符合如图关系物质有写物质化学式，如果是有机物则写相应结构简式。

解析含单质分子有，般不参与化学反应，故为，则为，为，为。

若为同主族元素单质分子，则为，为，为，为。

含四核电子分子有，结合元素化合物知识可知为，能与反应生成单质分子微粒是，故为，为，为，为。

含两个原子核微粒有与，再结合中含有个中子，中含有个电子，中含有个电子，可以推断出该反应为。

含有电子分子是，则中含有碳元素，应是有机物分子，则为或，为，为，为。

重庆模拟有四种含电子粒子，其结构特点如下粒子代码原子核数单核不同元素构成两核同元素构成两核同元素构成两核粒子电荷数两个负电荷原子核外比原子多个电子，原子结构示意图是。

含氧化物晶体中含有共价键数目为。

与钙离子组成化合物电子式为。

⋮⋮完全燃烧放出热量是，写出燃烧热化学方程式。

组成元素最高价氧化物对应水化物甲有如图所示转化关系反应条件和其他物质已略甲丁乙丁丙写出丁在高温下与水反应化学方程式。

组成元素简单氢化物极易溶于水主要原因是，该氢化物与空气可构成种燃料电池，电解质溶液是，其负极电极反应式为。

高温或高温和分子间能形成氢键解析四种含个电子粒子中，为单核，电荷数为，故质子数为，为原子为不同元素构成两核粒子，粒子电荷数为，故为为同元素形成两核粒子，粒子电荷数为，故形成元素原子质子数为，故为为同元素构成两核粒子，粒子电荷数为，故形成元素原子质子数为，为元素，为。

原子核外比原子多个电子，为原子，原子核外电子数为，有个电子层，各层电子数为，原子结构示意图为，晶体中每个原子与个原子之间形成个键，则晶体中含有个共价键。

碳化钙为离子化合物，由钙离子与离子构成，中碳原子之间形成对共用电子对，故碳化钙电子式为⋮⋮。

物质量为，故燃烧放出热量为，燃烧热化学方程式为。

组成元素最高价氧化物对应水化物甲为，由转化关系分析可知丁为或，若丁为，则乙为，丙为若丁为，则乙为，丙为。

组成元素简单氢化物为，与水分子间能形成氢键，极易溶于水与空气构成燃料电池时，在负极失电子，碱性条件下生成和。

和质子数相同，互为同位素互为同位素解析与物理性质不同，化学性质相同，错与互为同素异形体，错是单质，是两种不同核素，错与是元素形成两种不同单质，正确与质子数相同，是同种元素，错同素异形体是对单质而言，错和质子数相同，质量数不同，互为同位素，正确是单质而不是核素，错。

总结提升同位素同素异形体同分异构体同系物同位素同素异形体同分异构体同系物概念质子数相同，中子数不同同种元素不同原子之间互为同位素同种元素组成结构不同单质之间互为同素异形体分子式相同，结构不同化合物互为同分异构体结构相似，在分子组成上相差个或若干个原子团物质互称同系物对象原子之间单质之间般为有机化合物之间有机化合物之间化学性质几乎完全相同相似，定条件下可以相互转变可能相似也可能不同相似实例第章物质结构元素周期律第节原子结构明考纲了解原子结构示意图分子式结构式和结构简式表示方法。

了解相对原子质量相对分子质量定义，并能进行有关计算。

了解元素核素和同位素含义。

了解原子构成。

了解原子序数核电荷数质子数中子数核外电子数以及它们之间相互关系。

了解原子核外电子排布。

析考情高考对本节内容考查仍会以元素及其化合物知识为载体，用物质结构理论来解释现象定性推断定量计算，向多方位多角度多层次方向发展，主要表现在以下几个方面是元素核素和同位素概念及性质二是原子结构及各粒子“量”之间关系三是结构判断及等电子微粒判断及应用，如微粒。

板块知识层面主干层级突破考点原子构成及微粒间数量关系原子构成原子原子核质子个每个质子带个单位正电荷相对质量约为中子个中子不带电相对质量约为核外电子个围绕原子核做高速运动每个电子带个单位负电荷相对质量约为个质子中子决定元素种类是。

决定元素化学性质是。

决定原子种类是。

决定原子相对质量是。

原子结构中微粒之间关系中，质子数质量数阳离子核外电子数质子数阴离子核外电子数质子数质子数核电荷数最外层电子数质子数和中子数质子数和中子数核电荷数核外电子数质子数中子数阳离子所带电荷数阴离子所带电荷数元素符号周围数字意义易错警示并不是所有原子都由质子和中子构成，如中不含中子。

质子数相同粒子不定属于同种元素，如和。

任何微粒中，质量数质子数中子数，但质子数与电子数不定相等，如阴阳离子。

核外电子数相同微粒，其质子数不定相同，如和等，与等。

判断正误，正确画，错误画。

最外层只有个电子原子定是金属元素原子。

原子核内中子数为。

有个质子个电子个中子。

和具有相同质子数和电子数。

中含有中子数目为。

与具有相同质子数和电子数。

两种微粒质子数和核外电子数分别相等，二者性质相同。

天津模拟月球表面土壤里种非常有用资源可控核聚变原料，关于叙述正确是和是同种原子和互为同位素核聚