1、元素，原子序关已知条件，可推算原子序数，判断元素在元素周期表中位置等，基本思路如下熟悉主族元素在周期表中特殊位置族序数等于周期数元素。族序数等于周期数倍元素。族序数等于周期数倍元素。周期数是族序数倍元素。周期数是族序数倍元素。最高正价与最低负价代数和为零短周期元素。最高正价是最低负价绝对值倍短周期元素。除外，原子半径最小元素。最高正价不等于族序数短周期元素无正价。根据常见元素及其化合物特性推断形成化合物种类最多元素，或单质是自然界中硬度最大物质元素，或气态氢化物中最大元素。空气中含量最多元素，或气态氢化物水溶液呈碱性元素。地壳中含量最多元素，或气态氢化物沸点最高元素，或氢化物在通常情况下呈液态元素。地壳中含量最多金属元素。最活泼非金属元素，或无正价卤族元素，或无含氧酸非金属元素，或无氧酸气态氢化物可腐蚀玻璃元素，或气态氢化物最稳定。

2、应水化物有强脱水性，甲和丁在同周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确是丙与戊原子序数相差气态氢化物稳定性庚，项错误常温下和水反应非常缓慢，项错误可用于制造光导纤维，项正确。请在下表中画出元素周期表轮廓，并在表中按要求完成下列问题。标出族序数。画出金属与非金属分界线画出过渡元素。标出镧系锕系位置。写出各周期元素种类。写出稀有气体元素原子序数。标出号号元素位置。答案总结提升根据原子结构推断元素在周期表中位置根据核外电子排布规律最外层电子数等于或大于小于定是主族元素。最外层有个或个电子，则可能是第Ⅰ族第Ⅱ族元素也可能是副族第Ⅷ族元素或族元素氦。最外层电子数比次外层电子数多元素定位于第二周期。元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期若为阳离子，则位于第四周期。周期尾序推算法首先熟记各周期族元素原子序数，然后拿。

3、素金属性和非金属性强弱比较结构比较法根据原子结构比较。最外层电子数越少，电子层数越多，元素金属性越强最外层电子数越多，电子层数越少，非金属性越强。位置比较法根据在“三表”中位置比较。实验比较法根据“三反应”和“两池”比较。题组二微粒半径大小比较海南高考下列离子中半径最大是解析所给四种离子核外均有个电子，电子排布相同时，离子核电荷数越大，对应离子半径越小。四种离子核电荷数依次为和，即离子半径。襄阳调研为四种短周期元素，已知同主族，同周期气态氢化物比气态氢化物稳定阳离子比阳离子氧化性强阳离子比阴离子少个电子层。下列叙述正确是原子序数单质熔点原子半径简单离子半径解析为四种短周期元素，已知同主族，气态氢化物比气态氢化物稳定，故为非金属元素，原子序数，位于第二周期，位于第三周期同周期，阳离子比阳离子氧化性强，阳离子比阴离子少个电子层，则为金。

4、析所给四种离子核外均有个电子，电子排布相同时，离子核电荷数越大，对应离子半径越小。四种离子核电荷数依次为和，即离子半径。襄阳调研为四种短周期元素，已知同主族，同周期气态氢化物比气态氢化物稳定阳离子比阳离子氧化性强阳离子比阴离子少个电子层。下列叙述正确是原子序数单质熔点原子半径简单离子半径解析为四种短周期元素，已知同主族，气态氢化物比气态氢化物稳定，故为非金属元素，原子序数，位于第二周期，位于第三周期同周期，阳离子比阳离子氧化性强，阳离子比阴离子少个电子层，则为金属元素，原子序数。例如，氯和溴原子序数之差为溴所在第周期所含元素种数。原子序数奇偶关系原子序数是奇数主族元素，其所在主族序数必为奇数。原子序数是偶数主族元素，其所在主族序数必为偶数。题组三元素周期表整体结构考查广东高考双选甲庚等元素在周期表中相对位置如下表。己最高价氧化物对。

5、应比较氯溴非金属性强弱向溶液中分别通入氨比较镁铝金属性强弱测定相同物质量浓度溶液比较碳硫非金属性强弱分别与稀盐酸反应比较铁铜金属性强弱解析项，向溶液中分别通入氨，与反应生成，与反应生成，但无法比较二者金属性强弱。应用元素周期律判断下列语句，其中正确组合是碱金属单质熔点随原子序数增大而降低砹是第Ⅶ族，其氢化物稳定性大于硒最高价氧化物对应水化物酸性比硫酸弱第二周期非金属元素气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性第三周期金属元素最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数增大而减弱解析碱金属元素原子序数越大，熔点越低，正确氢化物稳定性看非金属性强弱，同主族元素，自上而下非金属性减弱，错误和位于第Ⅵ族，非金属性强于，则对应最高价氧化物水化物酸性强，正确第二周期形成溶于水呈碱性，错误同周期从左至右最高价氧化物对应水化物碱性逐渐减弱，正确。总结提升元。

6、素，或阴离子还原性最弱元素。最活泼金属元素，或最高价氧化物对应水化物碱性最强元素，或阳离子氧化性最弱元素。其单质最易着火非金属元素。焰色反应呈黄色元素焰色反应呈紫色透过蓝色钴玻璃观察元素。元素单质在常温下能与水反应放出气体短周期元素。最轻单质元素最轻金属元素。常温下单质呈液态非金属元素金属元素。最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应元素。元素气态氢化物和它最高价氧化物对应水化物起化合反应元素能起氧化还原反应元素。元素气态氢化物能和它氧化物在常温下反应生成该元素单质元素。典例大纲全国卷五种短周期元素原子序数依次增大。和同族，和同族，离子和离子具有相同电子层结构。和均能形成共价型化合物。和形成化合物在水中呈碱性，和形成化合物在水中呈中性。回答下列问题五种元素中，原子半径最大是，非金属性最强是填元素符号。由和所形成共价型化。

7、知元素原子序数去比较。若，则元素处于元素下周期第Ⅰ族或第Ⅱ族，如号元素比第四周期氪原子序数多，故该元素处在第五周期第Ⅰ族。若，则元素处于元素所在周期第Ⅲ族第Ⅶ族，如号元素比第五周期氙号原子序数少，因此该元素处在第五周期第Ⅶ族。考点元素周期律元素周期律元素性质随着而呈周期性变化规律。元素周期律实质元素原子周期性变化结果。原子序数递增核外电子排布主族元素周期性变化规律同主族元素性质递变规律对于同主族元素熔点由高到低顺序为。金属性由强到弱顺序为。最高价氧化物对应水化物碱性由弱到强顺序为。对于同主族元素单质熔点由高到低顺序为。非金属性由强到弱顺序为。氢化物稳定性由强到弱顺序为。最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱顺序为。同周期元素性质递变规律对于第三周期主族元素原子半径由大到小顺序为。简单离子半径由大到小顺序为。单质置换出水或酸中氢能力。最。

8、实验室通常用浓盐酸与在加热条件下反应来制备氯气。是氮元素，则相应化合物是。氯气与发生置换反应生成与。根据题意可知铁在中充分燃烧生成放出热量为，据此可写出热化学方程式。数。例如，氯和溴原子序数之差为溴所在第周期所含元素种数。原子序数奇偶关系原子序数是奇数主族元素，其所在主族序数必为奇数。原子序数是偶数主族元素，其所在主族序数必为偶数。题组三元素周期表整体结构考查广东高考双选甲庚等元素在周期表中相对位置如下表。己最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确是丙与戊原子序数相差气态氢化物稳定性庚，项错误常温下和水反应非常缓慢，项错误可用于制造光导纤维，项正确。请在下表中画出元素周期表轮廓，并在表中按要求完成下列问题。标出族序数。画出金属与非金属分界线画出过渡元素。标出镧系锕系位置。写。

9、高价氧化物对应水化物碱性由强到弱顺序为单质与化合能力。气态氢化物稳定性由弱到强顺序为。最高价氧化物对应水化物酸性由弱到强顺序为。路径判断正误，正确画，错误画。同主族从上到下，酸性。碳酸酸性强于次氯酸，不能说明非金属性强于。对于主族元素，元素最高正化合价和主族序数相同。同主族元素化学性质定具有相似性。从酸性递增事实，推出非金属性递增规律。第三周期非金属元素含氧酸酸性从左到右依次增强。热稳定性和还原性从左到右依次减弱。测定等浓度两溶液可以比较钠铝金属性强弱。酸性强于，所以非金属性强于碳非金属性。硅酸钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红，再滴加稀盐酸，溶液红色变浅直至消失，可证明非金属性。氢化物稳定性。向氯水中滴加淀粉碘化钾溶液变蓝，说明非金属性大于。题组元素金属性和非金属性强弱比较荆门三校联考下列实验不能达到实验目是序号实验操作实验目分别与。

10、答下列问题下面是周期表部分，请将用元素符号填在相应位置上。答案如图写出实验室制取单质离子反应方程式。戊分子式为。与形成原子个数比为∶化合物中，原子最外层为电子结构，请写出该化合物电子式。单质与丙常温下发生反应生成甲与单质，该反应化学方程式为。单质在单质中充分燃烧放出热量，写出该反应热化学方程式热量是常温下测定。实验室配制庚溶液实验方法是。↑点燃向盐酸中加入适量晶体，搅拌溶解，然后加水稀释，并加入少许铁粉解析本题主要考查了元素周期表与元素周期律元素化合物热化学盐类水解等知识，意在考查考生综合分析问题能力。由单质可以分别和单质化合形成电子分子知是氢元素，结合五种元素原子序数关系可知可能是或或，乙丙可能是或或。结合框图转化关系中单质与乙反应产物戊光照分解情况知是氯元素乙是甲是戊是，是氧元素。则是氮元素，丙是，丁是，是铁元素，己是，庚是。。

11、各周期元素种类。写出稀有气体元素原子序数。标出号号元素位置。答案总结提升根据原子结构推断元素在周期表中位置根据核第章物质结构元素周期律第节元素周期律和元素周期表明考纲掌握元素周期律实质。了解元素周期表结构及应用。了解金属非金属在元素周期表中位置及其性质递变规律。以第Ⅰ族和第Ⅶ族为例，掌握同主族内元素性质递变规律与原子结构关系。以第三周期为例，掌握同周期元素性质递变规律与原子结构关系。析考情元素周期律及其应用是每年必考热点，主要是以选择题形式考查“位构性”关系，以填空题考查综合推断。预计今后高考试题中，题型稳中有变，考查方式为用元素周期表及元素周期律结合化学反应原理知识进行现象解释定性推断归纳总结等。板块知识层面主干层级突破考点元素周期表世界上第张元素周期表是在年由俄国化学家绘制完成，随着科学不断发展，已逐渐演变为现在常用形式。原子。

12、合物中，热稳定性最差是用化学式表示。和形成化合物与和形成化合物反应，产物化学式为，其中存在化学键类型为。最高价氧化物水化物化学式为。单质在充足单质中燃烧，反应化学方程式为在不充足中燃烧，生成主要产物化学式为。单质与水反应离子方程式为。离子键和共价键点燃解析由题意可推断出五种元素分别为。五种元素中，原子半径最大应为，非金属性最强应为。中热稳定性最差是。与反应生成，中既有离子键又有共价键。最高价氧化物水化物为。与足量反应生成，其方程式为点燃与不充足反应主要产物为。与水反应离子方程式为。考题集训河南八市联考五种元素中只有为金属元素，五种元素原子序数按顺序依次增大，元素在周期表中位置相邻，在定条件下，单质可以分别和单质化合生成甲乙丙化合物，单质和单质化合可得丁，戊己庚均为化合物。已知乙丙每个分子中均含有个电子，下图为相互转化关系请。

参考资料：

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