【金版教程】2017高考化学一轮复习第6章化学反应与能量第2节燃烧热中和热能源化学反应热的计算课件 52页（完稿）

由合成气组成为和少量直接制备二甲醚，其中主要过程包括以下四个反应甲醇合成反应ⅰⅱ水煤气变换反应ⅲ二甲醚合成反应ⅳ由和直接制备二甲醚另产物为水蒸气热化学方程式为。

格中空白起始温度温度次数平均值终止温度温度差平均值近似认为溶液和硫酸溶液密度都是，中和后生成溶液比热容。

则生成时反应热取小数点后位。

上述实验数值结果与有偏差，产生偏差原因不可能是填字母。

实验装置保温隔热效果差量取溶液体积时仰视读数分多次把溶液倒入盛有硫酸小烧杯中用温度计测定溶液起始温度后直接测定溶液温度填“能”或“不能”用溶液代替氢氧化钠溶液，理由是。

若将定量稀氢氧化钠溶液稀氢氧化钙溶液稀氨水分别和稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为，则大小关系为。

不能与反应生成沉淀生成热会影响反应反应热解析实验中用稍微过量以保证完全被中和。

为了减少热量损失，倒入溶液应次迅速倒入，若分次或缓慢加入，会使热量散失。

温度计不能用于搅拌液体，搅拌过程中要防止热量散失。

书写时注意与化学计量数相对应。

由于第次数据误差太大，计算时要舍去，取三次实验数据平均值。

则生成时放出热量放出热量少于，应该是反应过程中造成了热量损失，而量取溶液时仰视读数，使溶液体积偏大，产生热量也增多，故项符合题意。

因为硫酸与溶液反应生成沉淀生成热会影响反应反应热，故不能用溶液代替氢氧化钠溶液。

稀氢氧化钠溶液和稀氢氧化钙溶液中溶质都完全电离，它们中和热相同，稀氨水中溶质是弱电解质，它与盐酸反应中水合氨电离要吸收热量，故中和热要小些注意中和热与关系。

总结提升正确理解中和热，注意操作与计算细节中和热不包括离子在水溶液中生成热物质溶解热电解质电离时热效应。

酸碱溶液应当用稀溶液。

若溶液浓度过大，溶液中阴阳离子间相互牵制作用越大，电离程度达不到，这样使酸碱中和时产生热量会消耗部分补偿电离时所需热量，造成较大误差。

使用两只量筒分别量取酸和碱。

使用同支温度计分别先后测量酸碱及混合液最高温度，测完种溶液后，必须用水冲洗干净并用滤纸擦干。

取多次实验平均值代入公式计算，而不是结果平均值，计算时应注意单位统。

考点盖斯定律反应热计算盖斯定律内容对于个化学反应，无论是步完成还是分几步完成，其反应热是相同。

即化学反应反应热只与反应体系有关，而与无关。

意义间接计算些反应反应热。

已知在时则为。

始态和终态反应途径应用转化关系反应热间关系反应热计算主要依据热化学方程式键能盖斯定律及燃烧热中和热等。

主要方法根据热化学方程式计算反应热与反应物和生成物各物质物质量成正比。

根据反应物和生成物总能量计算依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中能量变化计算生成物反应物反应物化学键断裂吸收能量生成物化学键形成释放能量根据盖斯定律计算化学反应反应热只与反应始态各反应物和终态各生成物有关，而与反应途径无关。

即如果个反应可以分步进行，则各分步反应反应热之和与该反应步完成时反应热是相同。

应用盖斯定律常用以下两种方法。

热化学方程式相加或相减，如由可得合理设计反应途径，如，则。

根据物质燃烧热数值计算放可燃物根据比热公式进行计算已知与反应与反应，则在水溶液中电离。

若知道与反应，则。

提示物质在定条件下可发生系列转化，完成下列填空。

填“”“”或题组利用盖斯定律书写热化学方程式福建高考已知由和反应生成热化学方程式为。

四川高考已知时，与反应生成无水热化学方程式是。

课标全国卷Ⅰ二甲醚是无色气体，可作为种新型能源。

由合成气组成为和少量直接制备二甲醚，其中主要过程包括以下四个反应甲醇合成反应ⅰⅱ水煤气变换反应ⅲ二甲醚合成反应ⅳ由和直接制备二甲醚另产物为水蒸气热化学方程式为。

正确是分解反应是放热反应氢能源已被普遍使用具有总能量低于和能量氢气不易贮存和运输，无开发利用价值解析↑↑是吸热反应，说明能量低于和能量。

因由水制取耗能多且不易贮存和运输，所以氢能源利用并未普及，但发展前景广阔。

为缓解能源紧张，越来越多国家开始重视生物质能源利用能源作物和有机废料，经过加工转变为生物燃料种能源开发利用。

如图是国能源结构比例图，其中生物质能源所占比例是。

生物柴油是由动植物油脂转化而来，其主要成分为脂肪酸酯，几乎不含硫，生物降解性好，些国家已将其添加在普通柴油中使用。

关于生物柴油及其使用，下列说法正确是。

生物柴油是可再生资源可减少二氧化硫排放与普通柴油相比易分解与普通柴油制取方法相同解析由图可知，油料作物和甘蔗所占部分为生物质能源，共占比例为。

普通柴油是石油分馏或裂化制得，生物柴油是由动植物油脂转化来，两者制取方法不同。

板块二能力层面学科素养培优热点题型解题技巧盖斯定律求反应热答题模板考纲中明确要求了解热化学方程式含义，能用盖斯定律进行有关反应热简单计算，盖斯定律也成为了近年高考中必考考点，预计今后高考仍将在填空题中考查盖斯定律应用，分值在分。

方法指导盖斯定律应用设计合理反应途径，求反应，加合法求反应适当加减已知热化学方程式，得出待求热化学方程式，反应热也要进行相应加减运算，从而得出待求热化学方程式反应热。

易错警示应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程，同时注意参照新热化学方程式目标热化学方程式，结合原热化学方程式般个进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒乘除以个数，然后将它们相加减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式与原热化学方程式之间换算关系。

当热化学方程式乘除以个数时，也应乘除以个数方程式进行加减运算时，也同样要进行加减运算，且要带符号，即把看做个整体进行运算。

将个热化学方程式颠倒书写时，符号也随之改变，但数值不变。

在设计反应过程中，会遇到同物质三态固液气相互转化，状态由固液气变化时，会吸热反之会放热。

应用盖斯定律计算答题模板考题传真张家口高三测试已知则液氢与液氧反应生成气态水热化学方程式为。

已知则。

答题模板对照已知方程式和目标方程式，以目标方程式中没有物质为着手点⇓调整目标方程式中没有，已知方程式中含有物质计量数，使之相等⇓叠加方程式，消掉目标方程式中没有物质⇓随方程式调整相应乘除加减⇓书写热化学方程式规范答案可得可得典例课标全国卷Ⅱ在时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应则正确表达式为解析将前三个热化学方程式依次编号为，作如下变化得，即项正确。

考题集训望城联考已知在发射卫星时可用肼为燃料和作氧化剂，两者反应生成和水蒸气。

又知则肼与反应热化学方程式为解析根据盖斯定律可知，即得到，所以该反应反应热，答案选。

宝鸡模丙烯是石化工业主要原料之，由于市场对丙烯需求量激增，丙烷脱氢制丙烯技术日益受到重视。

研究机构需得到石墨但直接测定实验难进行，可通过下图中各组物质能量总和及相互间转化中能量变化计算得到判断选填“”“解析由图可知总能量低于石墨，和总能量，故石墨，为吸热反应。

由图可写出下列热化学方程式ⅰⅱ石墨ⅲ。

根据盖斯定律，由ⅰⅱⅲ可得石墨，。

格中空白起始温度温度次数平均值终止温度温度差平均值近似认为溶液和硫酸溶液密度都是，中和后生成溶液比热容。

则生成时反应热取小数点后位。

上述实验数值结果与有偏差，产生偏差原因不可能是填字母。

实验装置保温隔热效果差量取溶液体积时仰视读数分多次把溶液倒入盛有硫酸小烧杯中用温度计测定溶液起始温度后直接测定溶液温度填“能”或“不能”用溶液代替氢氧化钠溶液，理由是。

若将定量稀氢氧化钠溶液稀氢第章化学反应与能量第节燃烧热中和热能源化学反应热计算明考纲了解燃烧热中和热概念。

了解能源是人类生存和社会发展重要基础。

了解化学在解决能源危机中重要作用。

理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变简单计算。

析考情近几年高考对本节考查，主要考点有三个是燃烧热中和热等概念判断，主要以热化学方程式书写形式进行考查二是考查盖斯定律在反应热计算中应用三是结合生产生活考查新能源开发利用。

盖斯定律是高考命题热点。

板块知识层面主干层级突破考点燃烧热和中和热燃烧热概念在时，纯物质完全燃烧生成时所放出热量，叫做该物质燃烧热。

单位般用表示。

注意压强。

量可燃物物质量为。

完全燃烧。

产物元素完全燃烧时对应稳定氧化物等。

稳定氧化物或意义例如，燃烧热是，表示在，条件下。

燃烧热热化学方程式书写原则燃烧热是以物质完全燃烧所放出热量来定义，因此在书写它热化学方程式时，应以燃烧物质为标准来配平其余物质化学计量数。

例如，即燃烧热为。

燃烧热计算放可燃物式中放为可燃物燃烧反应放出热量为可燃物物质量为可燃物燃烧热。

完全燃烧放出热量中和热概念在中，强酸跟强碱发生中和反应生成时反应热叫做中和热。

注意溶液浓度。

量产物物质量为。

用离子方程式可表示为。

中和热热化学方程式书写原则中和热是以稀强酸和强碱溶液反应生成水时所放出热量来定义，因此在书写热化学方程式时，应以生成为标准来配平其余物质化学计量数，如硫酸与氢氧化钠溶液反应，用热化学方程式可表示为。

稀溶液稀溶液中和热测定实验装置如图在横线上填出仪器名称注意事项碎泡沫塑料及泡沫塑料板作用是。

为保证酸碱完全中和，常使稍稍过量。

实验中若使用弱酸或弱碱，会使测得数值。

测定原理酸碱终始其中为生成物质量保温隔热，防止热量散失碱或酸偏小易错警示反应热燃烧热中和热均有单位，单位均为。

中和热是定值，即，燃烧热中和热数值与参加反应量多少无关，但在分析时要注意反应物及生成物状态及类别强酸强碱弱酸弱碱。

判断正误，正确画，错误画。

向汽油中添加甲醇后，该混合燃料热值不变。

燃烧放出热量为燃烧热。

甲烷标准燃烧热，则甲烷燃烧热化学方程式可表示为。

已知，则和反应反应热。

题组燃烧热中和热含义及正确表述，时，强酸与强碱稀溶液发生中和反应中和热，辛烷燃烧热。

下列热化学方程式书写正确是解析项，生成是，且生成了难溶项，应生成项，辛烷应为。

下列关于热化学反应描述中正确是已知，则稀和稀溶液反应生成反应热燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气热化学方程式是，则燃烧热为燃烧热是，则葡萄糖燃烧热是，则解析稀和稀溶液反应时还生成了沉淀，故反应热还应包括沉淀生成热，错甲醇蒸气燃烧热是完全燃烧生成液态水和二氧化碳所放出热量，该方程式中生成是，而不是液态水，错若，则热化学方程式中水应该为液态，错葡萄糖燃烧热是，故，正确。

题组二中和热测定误差分析和数据处理利用如图所示装置测定中和热实验步骤如下用量筒量取硫酸溶液倒入小烧杯中，测出硫酸溶液温度用另量筒取溶液，并用同温度计测出其温度将溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。

回答以下问题为什么所用溶液要稍过量。

确保被完全中和倒入溶液正确操作是填序号。

沿玻璃棒缓慢倒入分三次少量倒入次迅速倒入使硫酸溶液与溶液混合均匀正确操作是填序号。

用温度计小心搅拌揭开硬纸片用玻璃棒搅拌轻轻地振荡烧杯用套在温度计上环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动写出该反应热化学方程式生成时反应热为。

学生记录数据如表所示请填写表格中空白起始温度温度次数平均值终止温度温度差平均值近似认为溶液和硫酸溶液密度都是，中和后生成溶液比热容。

则生