【金版教程】2017高考化学一轮复习第7章电化学基础第1节原电池化学电源课件 71页（定稿）

根据牺牲阳极阴极保护法，可知被保护金属作阴极，即可选择作阳极。

总结提升能设计成原电池反应定是放热氧化还原反应，吸热反应不可能将化学能转化为电能。

设计原电池时，负极材料确定之后，正极材料选择范围较广，只要合理都可以，般选用不活泼金属或石墨。

题组四金属防护电工经常说句口头禅“铝接铜，瞎糊弄”，所以电工操作上规定不能把铜导线与铝导线连接在起使用，说明原因。

铜铝接触在潮湿环境中可形成原电池，加快铝腐蚀，易造成电路断路利用如图装置，可以模拟铁电化学防护。

若为碳棒，为减缓铁腐蚀，开关应置于处。

若为锌，开关置于处，该电化学防护法称为说说你看法。

氧化还原反应都能设计成原电池吗提示使用粗锌反应快，因为粗锌中杂质与锌可形成微小原电池，加快反应速率。

提示般来说，放热氧化还原反应理论上都能设计成原电池，其中氧化剂在正极发生还原反应，还原剂在负极发生氧化反应，但吸热氧化还原反应不能设计成原电池，因为原电池是把化学能转变为电能装置。

题组判断金属活动性强弱有五块金属片，进行如下实验用导线相连后，同时浸入稀溶液中，极为负极用导线相连后，同时浸入稀溶液中，电流由导线相连后，同时浸入稀溶液中，极产生大量气泡相连后，同时浸入稀溶液中，极发生氧化反应用惰性电极电解含离子和离子溶液，先析出。

据此，判断五种金属活动性顺序是解析相连时，为负极，金属活动性相连时，电流由导线，说明为负极，金属活动性相连后，同时浸入稀溶液中，极产生大量气泡，说明为正极，金属活动性相连后，极发生氧化反应，说明为负极，金属活动性用惰性电极电解含离子和离子溶液，先析出，说明还原性。

由此可知，金属活动性，项正确。

题组二改变化学反应速率福建模拟定量稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了加快反应速率又不影响生成总量，可采取措施是加入少量稀溶液加入少量固体加入少量固体加入少量溶液解析由于是定量稀盐酸跟过量锌粉反应，产生量由决定。

项，加入溶液，消耗，使减小，减小，速率减慢且量减少，故错项，加入，减小，速率减慢，故错项，加入，增大，增大，速率加快，且量增多，故错项，加入，可置换出，形成原电池加快速率，不变，生成量不变，故正确。

选择合适图象将等质量两份锌粉分别加入过量稀硫酸中，同时向中加入少量溶液，产生体积与时间关系是。

将过量两份锌粉分别加入定量稀硫酸，同时向中加入少量溶液，产生体积与时间关系是。

将中溶液改成溶液，其他条件不变，则图象是。

解析当加入少量溶液，可以置换，构成原电池，速率加快，但由于部分参与置换反应，量减少，故选。

与溶液反应置换，构成原电池，加快反应速率，但由于不变，量不变，故选。

加入，减少，但不变，故速率减慢，量不变，故选。

总结提升改变与反应速率方法加入或，形成原电池，加快反应速率，加入不影响量，但加入，量减少，是否影响产生量，应根据相对量多少判断。

加入强碱弱酸盐，由于弱酸根与反应，使减小，反应速率减小，但不影响生成量。

题组三设计原电池如图是同学设计原电池装置，下列叙述中正确是氧化剂和还原剂必须直接接触才能发生反应电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池负极该原电池总反应为盐桥中装有含氯化钾琼脂，移向负极区解析该原电池反应中氧化反应和还原反应在两个不同烧杯中进行，因此氧化剂和还原剂没有直接接触，项错误项，电极为原电池负极，发生氧化反应，电极反应式为，错误项，正极发生反应，正电荷数减小，移向正极补充正电荷，错误。

能量之间可相互转化电解食盐水制备是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。

设计两种类型原电池，探究其能量转化效率。

限选材料铜片，铁片，锌片和导线。

完成原电池甲装置示意图见图，并作相应标注。

要求在同烧杯中，电极与溶液含相同金属元素。

以铜片为电极之，为电解质溶液，只在个烧杯中组装原电池乙，工作段时间后，可观察到负极。

甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能是，其原因是。

根据牺牲阳极阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片腐蚀，在以上材料中应选作阳极。

电极逐渐溶解甲电池乙负极可与溶液直接发生反应，导致部分化学能转化为热能电池甲负极不与所接触电解质溶液反应，化学能在转化为电能时损耗较小锌片解析设计原电池时，应选用活泼性不同两种金属，电解质溶液应含有与电极材料相同金属阳离子。

由所给电极材料可知，当铜片作电极时，定是正极，则负极是活泼金属失去电子发生氧化反应，反应现象是电极逐渐溶解。

以和作电极为例分析，如果不用盐桥则除了电化学反应外还发生和置换反应，反应放热，会使部分化学能以热能形式散失，使其不能完全转化为电能，而盐桥使用，可以避免和接触，从而避免能量损失，提供稳定电流。

根据牺牲阳极阴极保护法，可知被保护金属作阴极，即可选择作阳极。

总结提升能设计成原电池反应定是放热氧化还原反应，吸热反应不可能将化学能转化为电能。

设计原电池时，负极材料确定之后，正极材料选择范围较广，只要合理都可以，般选用不活泼金属或石墨。

题组四金属防护电工经常说句口头禅“铝接铜，瞎糊弄”，所以电工操作上规定不能把铜导线与铝导线连接在起使用，说明原因。

铜铝接触在潮湿环境中可形成原电池，加快铝腐蚀，易造成电路断路利用如图装置，可以模拟铁电化学防护。

若为碳棒，为减缓铁腐蚀，开关应置于处。

若为锌，开关置于处，该电化学防护法称为达到化学平衡状态电流表读数为零后，在甲中溶入固体，乙中石墨电极为负极解析因乙中失电子放电，元素化合价升高，发生氧化反应，故正确甲中得电子被还原为，故正确当电流表读数为零时，说明没有电子发生转移，则反应达到平衡，故正确当甲中加入固体时，平衡逆向移动，失去电子生成，作负极，乙中石墨成为正极，故错误。

已知反应，现设计如图实验装置，进行下列操作Ⅰ向右侧烧杯内逐滴加入浓盐酸，发现电流计指针偏转Ⅱ若改向右侧烧杯中滴加溶液，发现电流计指针与Ⅰ实验偏转方向相反。

试回答下列问题两次操作中指针发生偏转原因是。

两次操作中均能形成原电池，化学能转变成电能两次操作过程中指针偏转方向为什么相反试用化学平衡移动原理解释。

Ⅰ操作过程中棒上发生反应为。

Ⅱ操作过程中棒上发生反应为。

Ⅰ加酸，增大，平衡正向移动，得电子，失电子，所以极是负极，极是正极。

Ⅱ加碱，增大，平衡向逆反应方向移动，失电子，得电子，此时，极是正极，极是负极。

故化学平衡向不同方向移动，发生不同方向反应，电子转移方向不同，即电流计指针偏转方向不同解析由于反应是可逆，也是氧化还原反应。

而且满足不同环境中两电极连接电解质溶液电极插入其中，可发生自发氧化还原反应形成闭合回路。

因此可构成原电池。

当加酸时，增大，平衡正向移动，是负极，是正极。

当加碱时，增大，平衡向逆反应方向移动，是正极，是负极。

总结提升当氧化剂得电子速率与还原剂失电子速率相等时，可逆反应达到化学平衡状态，电流表指针示数为零当电流表指针往相反方向偏转，暗示电路中电子流向相反，说明化学平衡移动方向相反。

电子流向分析方法改变条件，平衡移动平衡移动，电子转移电子转移，判断区域根据区域，判断流向根据流向，判断电极。

板块二能力层面学科素养培优教材实验创新考查原电池原理实验探究高考演变实验天津高考锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。

下列有关叙述正确是铜电极上发生氧化反应电池工作段时间后，甲池减小电池工作段时间后，乙池溶液总质量增加阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡教材母本实验锌铜原电池装置高考源于教材原电池工作原理在教材必修选修中均进行了阐述，考纲中明确要求了解原电池工作原理，能写出电极反应式和电池反应方程式，预计在年高考中该部分内容不会“降温”而且还会有“变热”趋势，题目也会更加新颖，分值约为分。

尝试解题锌电极是原电池负极，发生氧化反应，铜电极是原电池正极，发生还原反应，项错误阳离子交换膜不允许阴离子通过，所以电池工作段时间后，甲池不变，项错误乙池发生电极反应为，溶液中逐渐减少，为维持溶液中电荷平衡，会不断移向乙池，使溶液质量增加，项正确阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，项错误。

迁移发散高考还可能这样考盐桥中离子迁移方向原电池工作过程中，盐桥中向哪极移动镁铝两种电极组成原电池定是镁做负极吗提示向负极移动。

提示由两极相对活泼性确定活泼性相对较强金属为负极般来说，负极材料与电解质溶液能发生反应，活泼性相对较差金属或导电非金属为正极。

如溶液构成原电池中，负极为。

但要注意是，在溶液构成原电池中，负极为。

在下图中电子流动方向是沿路径流动吗提示在这环节，是溶液中离子导电过程，电子不能沿此路径流动。

考题集训四川成都检利用如图所示原电池可测量空气中含量，其中电解质是可以自由移动固体物质。

下列分析不正确是电子经外电路流向电极工作时，电解质中数目减小正极反应空气中越大，极消耗速率越快解析这是个原电池装置，反应原理为。

工作时，电解质中数目不变，选项错误。

无锡模硼化钒空气电池是目前储电能力最高电池，电池示意图如图，该电池工作时反应为。

下列说法正确是电极为电池负极图中选择性透过膜只能让阳离子透过电子由极经溶液流向电极极发生电极反应为解析由“负氧正还”可知在负极反应假设均为价进行配平，项错误，项正确正极反应，透过阴离子交换膜由正极移向负极，项错误外电路中电子由极经负载流向电极，内电路溶液中是离子定向移动，项错误。

说说你看法。

氧化还原反应都能设计成原电池吗提示使用粗锌反应快，因为粗锌中杂质与锌可形成微小原电池，加快反应速率。

提示般来说，放热氧化还原反应理论上都能设计成原电池，其中氧化剂在正极发生还原反应，还原剂在负极发生氧化反应，但吸热氧化还原反应不能设计成原电池，因为原电池是把化学能转变为电能装置。

题组判断金属活动性强弱有五块金属片，进行如下实验用导线相连后，同时浸入稀溶液中，极为负极用导线相连后，同时浸入稀溶液中，电流由导线相连后，同时浸入稀溶液中，极产生大量气泡相连后，同时浸入稀溶液中，极发生氧化反应用惰性电极电解含离子和离子溶液，先析出。

据此，判断五种金属活动性顺序是第章电化学基础第节原电池化学电源明考纲掌握原电池形成条件，了解原电池工作原理。

正确判断原电池两极，正确书写电极反应及总反应。

了解常见化学电源，能够认识和书写几种新型电池电极及电极反应。

利用原电池知识判断金属活动性强弱。

析考情纵观近几年高考试题发现，高考主要围绕着原电池工作原理及应用进行命题。

考查原电池工作原理往往以新型能源电池或燃料电池为载体，考查原电池正负极判断电极反应书写电子或电流方向及溶液变化等原电池应用主要考查原电池设计电化学腐蚀及解释些化学现象等，主要以选择题填空题形式出现。

板块知识层面主干层级突破考点原电池及其工作原理概念和反应本质原电池是把转化为装置，其反应本质是。

构成条件看反应看是否有能自发进行反应发生般是活泼性强金属与电解质溶液反应。

二看两电极般是不同两电极。

三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件溶液两电极直接或间