【金版教程】2017高考化学一轮复习第9章水溶液中的离子平衡第2节水的电离和溶液的酸碱性课件 82页（定稿）

室温下，强碱溶液，如溶液，设溶质物质量浓度为。

题组三溶液稀释计算两种元酸和，体积均为，稀释过程中与溶液体积关系如图所示。

分别滴加溶液至，消耗溶液体积为，则为弱酸，为弱酸，解析由图象可知稀释倍，变化个单位从变为，故为强酸而稀释倍，变化小于个单位，故为弱酸，错误都为和，前者物质量浓度为，而后者大于，故滴加溶液中和至溶液为中性时，后者消耗碱溶液体积大，正确，错误。

常温条件下，求下列溶液已知。

盐酸加水稀释倍。

实例盐酸中，则，即水电离出。

碱溶液全部来自水电离。

实例溶液中，则，即水电离出。

水解呈酸性盐溶液全部来自水电离。

实例溶液中，由水电离出，因部分与部分结合使。

水解呈碱性盐溶液全部来自水电离。

实例溶液中，由水电离出，因部分与部分结合使。

注意要区分清楚溶液组成和性质关系，酸性溶液不定是酸溶液，碱性溶液不定是碱溶液。

考点溶液酸碱性与计算溶液酸碱性溶液酸碱性取决于溶液中和相对大小。

，溶液呈性，时，。

，溶液呈性，时，。

溶液定义式。

溶液酸碱性跟关系室温下测定用试纸测定把小片试纸放在上，用蘸取待测液点在干燥试纸上，试纸变色后，与对比即可确定溶液。

注意试纸使用前不能用蒸馏水湿润，否则待测液因被稀释可能会产生误差。

用广泛试纸读出只能是数。

计测定可精确测定溶液。

表面皿玻璃棒标准比色卡整易错警示溶液呈现酸碱性实质是与相对大小，不能只看，定温度下溶液也可能显中性，也可能显酸性，应注意温度。

取值范围为，即只适用于或电解质溶液，当或时，直接用或表示溶液酸碱性。

也可以用来表示溶液酸碱度。

是浓度负对数，。

因为常温下若两边均取负对数得。

判断正误，正确画，错误画。

常温下用试纸测得稀硫酸等于。

用试纸测溶液时，若用水湿润试纸定会引起误差。

常温下，溶液能使酚酞呈无色，该溶液定显酸性或中性。

常温下，溶液能使甲基橙呈黄色，该溶液定显碱性。

纯水显酸性。

溶液不定呈中性。

题组溶液酸碱性判断判断下列溶液在常温下酸碱性在括号中填“酸性”“碱性”或“中性”。

相同浓度和溶液等体积混合。

相同浓度和溶液等体积混合。

相同浓度和溶液等体积混合。

和溶液等体积混合。

和溶液等体积混合。

和溶液等体积混合。

和溶液等体积混合。

和等体积混合。

中性碱性酸性中性酸性碱性酸性碱性解析两者混合，恰好生成溶液，呈中性两者混合，恰好生成，水解呈碱性两者混合，恰好生成，水解呈酸性两者混合，恰好完全反应生成溶液，呈中性两者混合，过量，溶液呈酸性两者混合，过量，溶液呈碱性两者混合，过量，溶液呈酸性两者混合，过量，溶液呈碱性。

已知温度时水离子积常数为，该温度下，将浓度为元酸与元碱等体积混合，可判定该溶液呈中性依据是混合溶液混合溶液中，混合溶液中，解析因为元酸和元碱强弱未知，所以不可依据判断，错误只有时中性溶液，所以项错误无论溶液呈酸性碱性还是中性，根据电荷守恒都有，错误。

总结提升混合溶液酸碱性判断规律等浓度等体积元酸与元碱混合溶液“谁强显谁性，同强显中性”室温下，已知酸和碱之和溶液等体积混合两强混合若之和等于，则混合后溶液显中性，。

若之和大于，则混合后溶液显碱性。

若之和小于，则混合后溶液显酸性。

强弱混合“谁弱显谁性”之和等于时，元强酸和元弱碱等体积混合呈碱性元弱酸和元强碱等体积混合呈酸性。

题组二单溶液计算课标全国卷Ⅱ室温时，，。

时，溶液等于解析根据，则溶液中，则。

常温条件下，求下列溶液已知。

溶液已知电离常数，溶液溶液电离度为，电离度已电离弱电解质浓度弱电解质初始浓度溶液。

答案解析，。

，。

总结提升单溶液计算强酸溶液，如溶液，设溶质物质量浓度为。

室温下，强碱溶液，如溶液，设溶质物质量浓度为。

题组三溶液稀释计算两种元酸和，体积均为，稀释过程中与溶液体积关系如图所示。

分别滴加溶液至，消耗溶液体积为，则为弱酸，为弱酸，解析由图象可知稀释倍，变化个单位从变为，故为强酸而稀释倍，变化小于个单位，故为弱酸，错误都为和，前者物质量浓度为，而后者大于，故滴加溶液中和至溶液为中性时，后者消耗碱溶液体积大，正确，错误。

常温条件下，求下列溶液已知。

盐酸加水稀释倍定物反应生成物溶解度要比滴定剂与指示剂反应生成物溶解度小，否则不能用这种指示剂。

如用溶液滴定溶液中含量时常以为指示剂，这是因为比更难溶缘故。

典例莫尔法是种沉淀滴定法，以为指示剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液，进行测定溶液中浓度。

已知滴定终点现象是。

若用溶液滴定溶液，可选为滴定指示剂是填字母序号。

刚好达到滴定终点时，发生离子反应方程式为。

滴入最后滴标准溶液，生成砖红色沉淀解析根据沉淀滴定法原理，可知溶液中和先反应，消耗完后再和指示剂反应生成砖红色沉淀，由此可知滴定终点时颜色变化。

当用溶液滴定溶液时，所选择指示剂和反应所生成沉淀溶解度应大于溶解度，由题给数据可以看出溶解度比大有和，但是由于是白色沉淀，所以应选择为指示剂，这样在滴定终点时沉淀颜色发生明显变化白色砖红色以指示滴定刚好达到终点，此时离子反应方程式为。

典例亚硫酸盐是种常见食品添加剂。

为检测食品中亚硫酸盐含量通常以样品中含质量计，研究小组设计了如下两种实验流程气体主要成分是。

为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入通入目是。

写出甲方案第步反应离子方程式。

甲方案第步滴定前，滴定管需用标准溶液润洗，其操作方法是。

若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定结果填“偏高”“偏低”或“无影响”。

若取样品，按乙方案测得消耗溶液，则样品中含质量是用含代数式表示。

和碎瓷片或沸石使产生全部逸出向滴定管注入少量标准液，倾斜转动滴定管润洗全部内壁后从尖嘴放出液体，重复操作次无影响解析解题关键点要明确甲方案流程中实验原理样品气体↑气体数据处理要明确乙方案流程中实验原理样品气体↑气体碱调溶液，溶液数据处理解题疑惑点解答本题关键点是还原性。

亚硫酸盐中加入强酸会生成气体，反应离子方程式为↑在加热时为了防止暴沸应加入碎瓷片，通入目是将产生气体完全吹出后用吸收液吸收，从而提高实验准确率。

具有还原性，能被氧化成，反应离子方程式为。

滴定管在洗涤后应用标准液润洗，方法是向滴定管注入少量标准液，倾斜转动滴定管润洗全部内壁后从尖嘴放出液体，重复操作次。

如果用盐酸代替稀硫酸，在逸出气体中会含有气体，两者都能被碱液吸收分别生成和，再用盐酸处理后只有转变成能与反应，反应离子方程式为，故不会产生影响。

根据关系式，则样品中含有质量为。

考题集训福建高考葡萄酒常用作抗氧化剂。

测定葡萄酒中抗氧化剂残留量以游离计算方案如下已知滴定时反应化学方程式为按上述方案实验，消耗标准溶液，该次实验测得样品中抗氧化剂残留量以游离计算为。

在上述实验过程中，若有部分被空气氧化，则测定结果填“偏高”“偏低”或“不变”。

偏低解析葡萄酒样品中抗氧化剂残留量，则样品中抗氧化剂残留量为。

被氧化生成，若有部分被氧化，则实验过程中读数较实际消耗标准溶液偏少，测定结果会偏低。

浙江高考用重铬酸钾法种氧化还原滴定法可测定产物中二价铁含量。

若需配制浓度为标准溶液，应准确称取保留位有效数字，已知。

配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到有用编号表示。

电子天平烧杯量筒玻璃棒容量瓶胶头滴管移液管滴定操作中，如果滴定前装有标准溶液滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将填“偏大”“偏小”或“不变”。

解析称取质量为。

用固体配制溶液，要用电子天平称量固体质量，并在烧杯中溶解，然后转移到容量瓶中，不需要量取液体量筒和移液管。

若滴定前装有溶液滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束时气泡消失，则滴定过程中读取溶液体积偏大，测得中二价铁含量偏大。

偏大。

实例盐酸中，则，即水电离出。

碱溶液全部来自水电离。

实例溶液中，则，即水电离出。

水解呈酸性盐溶液全部来自水电离。

实例溶液中，由水电离出，因部分与部分结合使。

水解呈碱性盐溶液全部来自水电离。

实例溶液中，由水电离出，因部分与部分结合使。

注意要区分清楚溶液组成和性质关系，酸性溶液不定是酸溶液，碱性溶液不定是碱溶液。

考点溶液酸碱性与计算溶液酸碱性溶液酸碱性取决于溶液中第章水溶液中离子平衡第节水电离和溶液酸碱性明考纲了解水电离离子积常数。

了解溶液定义，测定方法，能进行简单计算。

了解酸碱中和滴定原理及过程。

析考情本节内容是高考命题重点与热点，主要考点有四个是影响水电离平衡因素及应用二是溶液酸碱性判断及计算三是离子共存问题四是酸碱中和滴定原理及仪器了解。

从近几年高考来看，由酸碱电离出与水电离出比值求算酸碱中和时，变化导电性变化仍将是高考命题热点。

板块知识层面主干层级突破考点水电离电离方程式水是种极弱电解质，电离方程式为，简写为。

水离子积常数。

室温下。

影响因素只与温度有关，水电离是过程，升高温度，。

适用范围不仅适用于纯水，也适用于稀水溶液。

揭示了在任何水溶液中均存在和，只要温度不变，不变。

吸热增大电解质关于纯水几个重要数据影响水电离平衡因素和影响因素改变条件水电离平衡移动方向升高温度向移动加少量向移动通少量向移动加少量向移动加少量向移动加少量移动加少量向移动加少量向移动右增大左不变左不变左不变左不变不不变右不变右不变结论加热，水电离，。

加入酸或碱，水电离，。

加入强酸强碱正盐，水电离。

加入强酸酸式盐，水电离。

加入可水解盐如，水电离。

加入与水反应活泼金属如，水电离。

促进增大抑制不变不影响抑制促进促进易错警示任何情况下水电离产生和总是相等。

水离子积常数适用于任何酸碱盐稀溶液。

即中分别是溶液中总浓度，不定是水电离出和。

水中加酸或碱对水电离均有抑制作用，因此，室温下，若由水电离出，该溶液可能显酸性，也可能显碱性。

判断正误，正确画，错误画。

将纯水加热到，水电离平衡右移，变大，不变，水仍呈中性。

向纯水中加入少量固体，增大，不变。

向纯水中加入少量醋酸钠或盐酸，均可抑制水电离，不变。

向纯水中加入少量固体，减小，不变，影响水电离平衡。

由水电离出溶液中，可以大量共存。

溶液中可以大量共存。

题组水电离平衡及影响因素哈尔滨模拟向纯水中加入少量下列物质或改变下列条件，能促进水电离，并能使溶液中操作是稀硫酸金属钠氨气固体固体将水加热煮沸解析稀硫酸氨气抑制水电离，金属钠固体固体将水加热煮沸促进水电离，但固体使溶液显酸性，将水加热煮沸，水仍呈中性。

上海闵行区模拟水电离常数如图两条曲线所示，曲线中点都符合常数，下列说法错误是图中温度图中五点间关系曲线均代表纯水电离情况若处在点时，将硫酸溶液与溶液等体积混合后，溶液显碱性解析由图象可知，点在时曲线上，而点在时曲线上，因为点水电离产生氢离子与氢氧根离子浓度相等，所以是纯水电离，点电离程度大于点，所以温度，故正确由图象可知，都是时曲线上点，只与温度有关，温度相同时相同，温度升高，促进水电离，增大，则，由点可知，点大于点，则，故正确由和点可知其不是纯水电离，故错误点时硫酸中，与溶液中，等体积混合后，溶液显碱性，故正确。

题