的吸水性，减少产物水的量，平衡右移将乙酸乙酯蒸出，降低产物浓度，平衡右移适当增加乙醇的用量，平衡右移，提高乙酸转化率加热温度不宜过高，减少乙酸的挥发，提高转化率。在低乙酸乙酯的溶解度消耗乙酸溶解乙醇。利用饱和考查反应类型乙酸乙酯的制备反应类型为酯化反应取代反应可逆反应。考查化学反应原理应用于分析乙酸乙酯的产率乙酸转化率的问题利用浓硫酸验装置及作用液体混合物的加热装置如图各装置的使用及作用反应试管中液体体积不超过试管容积的长导管的作用冷凝回流和导气末端导管未插入溶液中防倒吸。考查除杂问题饱和降在加热条件下，乙酸与乙醇发生反应，生成无色透明不溶于水有香味的油状液体。其装置如下图所示生成乙酸乙酯的反应乙酸乙酯的提纯反应类型的判断实验的基本装置及防倒吸装置化学平衡原理。考查基本实，故产率为。教材实验乙酸乙酯的制备策略三回扣教材重温高考必考的个课本中的实验酯化反应的原理乙酸乙醇乙酸乙酯的性质实验的基本操作与防倒吸物质的除杂。在有浓硫酸存洗涤除去的是甲醇苯甲酸与碳酸钠反应生成可溶性的苯甲酸钠。产品精制蒸馏收集的是苯甲酸甲酯，由表格中的沸点数据可知应该收集的馏分，故选项正确。甲醇过量，理论上生成的苯甲酸甲酯为产物挥发。由装置乙中仪器的作用与装置特点可知度计直形冷凝管锥形瓶。由表格中给出的反应物和产物的沸点可知甲醇的沸点较低，用蒸馏的办法可除去产品中的大多数甲醇甲醇易溶于水，所以水案序号本实验中，苯甲酸甲酯的产率为。解析由“防止暴沸”的作用可知图甲中的冷凝管为竖直状态，所起作用是使反应物和产物回流，提高原料利用率，减少，用碳酸钠溶液洗涤的目的是。沸石冷凝回流，提高原料利用率直形冷凝管锥形瓶除去产品中的甲醇除去残留的甲醇除去苯甲酸步骤三中收集的馏分温度范围为。填正确答图乙装置中仪器，仪器。步骤二中热水浴的目的是,在分液漏斗中用水洗涤的目的是苯甲酸甲酯重新加入图乙所示装置中，加热,收集定温度下的馏分，即得纯净的苯甲酸甲酯,质量为。回答下列问题步骤中固体图甲装置中冷凝管的作用是。苯甲酸甲酯不溶于水步骤二取下图甲所示冷凝管，在烧瓶上安装图乙所示的装置，利用热水浴加热烧瓶段时间后，冷却，将烧瓶中溶液倒入分液漏斗中，先用水洗涤，再用浓碳酸钠溶液洗涤即得粗苯甲酸甲酯。步骤三将酯化反应需要加入浓硫酸表所示实验步骤如下步骤在干燥的圆底烧瓶如图甲中加入苯甲酸缓缓摇动边加入加上几粒固体，装上冷凝管，加热。沸点密度水中溶解性苯甲酸微溶于水甲醇易溶于水有的乙酸混合液饱和碳酸钠溶液振荡溶液分层分液得上层液体醇和乙酸能发生酯化反应，为可逆反应，反应物不能完全反应，错误乙醇乙酸和乙酸乙酯互溶，不能用分液的方法分离，错误生酯化反应，只要种反应物过量，酯化反应就能进行到底乙醇乙酸和乙酸乙酯三者的混合液可用分液的方法进行分离在制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加入碳酸钠溶液，产生气泡，说明还有乙酸剩余除去乙酸乙酯中混酸乙酯和乙醇中乙酸中乙酸乙酸乙酯和水中水中解析酯化反应是可逆反应，有机酸脱羟基醇脱氢，反应正向进行可导致乙酸乙酯中存在，而本身存在。下列关于有机物的说法正确的是乙醇和乙酸能发产物浓度，平衡右移适当增加乙醇的用量，平衡右移，提高乙酸转化率加热温度不宜过高，减少乙酸的挥发，提高转化率。在的平衡体系中，加入定量的，当重新达到平衡时，乙酸产物浓度，平衡右移适当增加乙醇的用量，平衡右移，提高乙酸转化率加热温度不宜过高，减少乙酸的挥发，提高转化率。在的平衡体系中，加入定量的，当重新达到平衡时，乙酸乙酯和乙醇中乙酸中乙酸乙酸乙酯和水中水中解析酯化反应是可逆反应，有机酸脱羟基醇脱氢，反应正向进行可导致乙酸乙酯中存在，而本身存在。下列关于有机物的说法正确的是乙醇和乙酸能发生酯化反应，只要种反应物过量，酯化反应就能进行到底乙醇乙酸和乙酸乙酯三者的混合液可用分液的方法进行分离在制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加入碳酸钠溶液，产生气泡，说明还有乙酸剩余除去乙酸乙酯中混有的乙酸混合液饱和碳酸钠溶液振荡溶液分层分液得上层液体醇和乙酸能发生酯化反应，为可逆反应，反应物不能完全反应，错误乙醇乙酸和乙酸乙酯互溶，不能用分液的方法分离，错误酯化反应需要加入浓硫酸表所示实验步骤如下步骤在干燥的圆底烧瓶如图甲中加入苯甲酸缓缓摇动边加入加上几粒固体，装上冷凝管，加热。沸点密度水中溶解性苯甲酸微溶于水甲醇易溶于水苯甲酸甲酯不溶于水步骤二取下图甲所示冷凝管，在烧瓶上安装图乙所示的装置，利用热水浴加热烧瓶段时间后，冷却，将烧瓶中溶液倒入分液漏斗中，先用水洗涤，再用浓碳酸钠溶液洗涤即得粗苯甲酸甲酯。步骤三将苯甲酸甲酯重新加入图乙所示装置中，加热,收集定温度下的馏分，即得纯净的苯甲酸甲酯,质量为。回答下列问题步骤中固体图甲装置中冷凝管的作用是。图乙装置中仪器，仪器。步骤二中热水浴的目的是,在分液漏斗中用水洗涤的目的是，用碳酸钠溶液洗涤的目的是。沸石冷凝回流，提高原料利用率直形冷凝管锥形瓶除去产品中的甲醇除去残留的甲醇除去苯甲酸步骤三中收集的馏分温度范围为。填正确答案序号本实验中，苯甲酸甲酯的产率为。解析由“防止暴沸”的作用可知图甲中的冷凝管为竖直状态，所起作用是使反应物和产物回流，提高原料利用率，减少产物挥发。由装置乙中仪器的作用与装置特点可知度计直形冷凝管锥形瓶。由表格中给出的反应物和产物的沸点可知甲醇的沸点较低，用蒸馏的办法可除去产品中的大多数甲醇甲醇易溶于水，所以水洗涤除去的是甲醇苯甲酸与碳酸钠反应生成可溶性的苯甲酸钠。产品精制蒸馏收集的是苯甲酸甲酯，由表格中的沸点数据可知应该收集的馏分，故选项正确。甲醇过量，理论上生成的苯甲酸甲酯为，故产率为。教材实验乙酸乙酯的制备策略三回扣教材重温高考必考的个课本中的实验酯化反应的原理乙酸乙醇乙酸乙酯的性质实验的基本操作与防倒吸物质的除杂。在有浓硫酸存在加热条件下，乙酸与乙醇发生反应，生成无色透明不溶于水有香味的油状液体。其装置如下图所示生成乙酸乙酯的反应乙酸乙酯的提纯反应类型的判断实验的基本装置及防倒吸装置化学平衡原理。考查基本实验装置及作用液体混合物的加热装置如图各装置的使用及作用反应试管中液体体积不超过试管容积的长导管的作用冷凝回流和导气末端导管未插入溶液中防倒吸。考查除杂问题饱和降低乙酸乙酯的溶解度消耗乙酸溶解乙醇。利用饱和考查反应类型乙酸乙酯的制备反应类型为酯化反应取代反应可逆反应。考查化学反应原理应用于分析乙酸乙酯的产率乙酸转化率的问题利用浓硫酸的吸水性，减少产物水的量，平衡右移将乙酸乙酯蒸出，降低产物浓度，平衡右移适当增加乙醇的用量，平衡右移，提高乙酸转化率加热温度不宜过高，减少乙酸的挥发，提高转化率。在的平衡体系中，加入定量的，当重新达到平衡时，乙酸乙酯和乙醇中乙酸中乙酸乙酸乙酯和水中水中解析酯化反应是可逆反应，有机酸脱羟基醇脱氢，反应正向进行可导致乙酸乙酯中存在，而本身存在。下列关于有机物的说法正确的是乙醇和乙酸能发生酯化反应，只要种反应物过量，酯化反应就能进行到底乙醇乙酸和乙酸乙酯三者的混合液可用分液的方法进行分离在制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加入碳酸钠溶液，产生气泡，说明还有乙酸剩余除去乙酸乙酯中混有的乙酸混合液饱和碳酸钠溶液振荡溶液分层分液得上层液体醇和乙酸能发生酯化反应，为可逆反应，反应物不能完全反应，错误乙醇乙酸和乙酸乙酯互溶，不能用分液的方法分离，错误酯化酸乙酯和乙醇中乙酸中乙酸乙酸乙酯和水中水中解析酯化反应是可逆反应，有机酸脱羟基醇脱氢，反应正向进行可导致乙酸乙酯中存在，而本身存在。下列关于有机物的说法正确的是乙醇和乙酸能发有的乙酸混合液饱和碳酸钠溶液振荡溶液分层分液得上层液体醇和乙酸能发生酯化反应，为可逆反应，反应物不能完全反应，错误乙醇乙酸和乙酸乙酯互溶，不能用分液的方法分离，错误苯甲酸甲酯不溶于水步骤二取下图甲所示冷凝管，在烧瓶上安装图乙所示的装置，利用热水浴加热烧瓶段时间后，冷却，将烧瓶中溶液倒入分液漏斗中，先用水洗涤，再用浓碳酸钠溶液洗涤即得粗苯甲酸甲酯。步骤三将图乙装置中仪器，仪器。步骤二中热水浴的目的是,在分液漏斗中用水洗涤的目的是案序号本实验中，苯甲酸甲酯的产率为。解析由“防止暴沸”的作用可知图甲中的冷凝管为竖直状态，所起作用是使反应物和产物回流，提高原料利用率，减少洗涤除去的是甲醇苯甲酸与碳酸钠反应生成可溶性的苯甲酸钠。产品精制蒸馏收集的是苯甲酸甲酯，由表格中的沸点数据可知应该收集的馏分，故选项正确。甲醇过量，理论上生成的苯甲酸甲酯为在加热条件下，乙酸与乙醇发生反应，生成无色透明不溶于水有香味的油状液体。其装置如下图所示生成乙酸乙酯的反应乙酸乙酯的提纯反应类型的判断实验的基本装置及防倒吸装置化学平衡原理。考查基本实低乙酸乙酯的溶解度消耗乙酸溶解乙醇。利用饱和考查反应类型乙酸乙酯的制备反应类型为酯化反应取代反应可逆反应。考查化学反应原理应用于分析乙酸乙酯的产率乙酸转化率的问题利用浓硫酸