方法中的种，将它们都变成甲的饱和溶液。此时烧杯中溶液质量最大，烧杯中溶液质量最小，则方法是。若向烧杯饱和溶液中加入少量的乙物质，溶液质量填“不变”“增的升高而填“增大”或“减小”。增大将的甲物质分成三等份，分别加入各盛有水的三只烧杯中，形成时甲的不饱和溶液。如上图二所示，再分别通过蒸发溶剂，增加溶质和降低温度三种是填字母代号，若要使之达到饱和状态，还需要向溶液中加入该溶质。分甲乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示时甲物质的溶解度是乙物质的溶解度随温度温度为时，与物质的溶解度相等将时三种物质的饱和溶液升温到，有晶体析出的是填字母代号时，把物质各分别加到水中，不能形成饱和溶液的溶液Ⅱ剩余溶液定是不饱和溶液Ⅲ上述方法可以将两者完全分开Ⅳ析出的晶体中只含有降温结晶或冷却热饱和溶液Ⅰ分三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。据图回答问题水。溶液中含有少量时，可通过的方法提纯。对析出的晶体剩余溶液描述正确的是。填编号Ⅰ剩余溶液定是饱和下表是在不同温度下的溶解度。单位水温度以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是。时，的溶解度是溶液，溶液的质量为克。下列叙述错误的是物质的溶解度随温度的升高而增大升高温度，该饱和溶液变成不饱和溶液在时，恒温蒸发烧杯中的水分有结晶析出在时，该溶液中物质的质量是克分升高而增大比较甲乙可知，可采用蒸发结晶来提纯混有少量氯化钠的硝酸钾晶体比较甲乙可知，相同温度下影响固体溶质溶解度的因素是溶质的性质分图甲是物质的溶解度曲线，图乙烧杯中盛有时物质的饱和溶物质难溶物质分如图所示，甲图表示氯化钠在水中的溶解度曲线，乙图表示硝酸钾在水中的溶解度曲线。下列说法错误的是由甲图可知，氯化钠在时的溶解度为由乙可知，硝酸钾在水中的溶解度随温度的的溶液定是硝酸钾的饱和溶液硝酸钾的溶解度随温度降低而减小硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到分在时，将物质溶解于水中恰好制成饱和溶液，由此可知，该物质是易溶物质可溶物质微度减小温度升高，气体溶解度增大温度降低，气体溶解度减小分将的硝酸钾溶液降温至，有晶体析出。有关该过程的说法错误的是时的溶液定是硝酸钾的饱和溶液摄氏度时将的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法时，将物质加入到水中充分搅拌，得到的饱和溶液固体物质的溶解度是指关系，才能结合题意解答。举反三如图是三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是时三种物质的溶解度由大到小的顺序是点表示时，两种物质的溶解度相等物质不会析出晶体，错误点的溶液为时的不饱和溶液，若要将其变为该温度下的饱和溶液，可采用加溶质或蒸发溶剂的方法，正确。方法归纳明确溶解度概念溶解度曲线的意义物质的分离与溶解度的解度受温度影响较小，故当中混有少量时，可用降温结晶的方法提纯，正确物质的溶解度随温度升高而减小，将的饱和溶液从降温到时，物质将有大量晶体析出，物质有少量晶体析出，而下采用蒸发溶剂法思路点拨由图知，时，三种物质的溶解度最大的为，最小的为，即该温度下三种物质的溶解度大小顺序为，正确的溶解度受温度影响较大且随温度升高其溶解度增大，的溶解下采用蒸发溶剂法思路点拨由图知，时，三种物质的溶解度最大的为，最小的为，即该温度下三种物质的溶解度大小顺序为，正确的溶解度受温度影响较大且随温度升高其溶解度增大，的溶解度受温度影响较小，故当中混有少量时，可用降温结晶的方法提纯，正确物质的溶解度随温度升高而减小，将的饱和溶液从降温到时，物质将有大量晶体析出，物质有少量晶体析出，而物质不会析出晶体，错误点的溶液为时的不饱和溶液，若要将其变为该温度下的饱和溶液，可采用加溶质或蒸发溶剂的方法，正确。方法归纳明确溶解度概念溶解度曲线的意义物质的分离与溶解度的关系，才能结合题意解答。举反三如图是三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是时三种物质的溶解度由大到小的顺序是点表示时，两种物质的溶解度相等将的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法时，将物质加入到水中充分搅拌，得到的饱和溶液固体物质的溶解度是指度减小温度升高，气体溶解度增大温度降低，气体溶解度减小分将的硝酸钾溶液降温至，有晶体析出。有关该过程的说法错误的是时的溶液定是硝酸钾的饱和溶液摄氏度时的溶液定是硝酸钾的饱和溶液硝酸钾的溶解度随温度降低而减小硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到分在时，将物质溶解于水中恰好制成饱和溶液，由此可知，该物质是易溶物质可溶物质微溶物质难溶物质分如图所示，甲图表示氯化钠在水中的溶解度曲线，乙图表示硝酸钾在水中的溶解度曲线。下列说法错误的是由甲图可知，氯化钠在时的溶解度为由乙可知，硝酸钾在水中的溶解度随温度的升高而增大比较甲乙可知，可采用蒸发结晶来提纯混有少量氯化钠的硝酸钾晶体比较甲乙可知，相同温度下影响固体溶质溶解度的因素是溶质的性质分图甲是物质的溶解度曲线，图乙烧杯中盛有时物质的饱和溶液，溶液的质量为克。下列叙述错误的是物质的溶解度随温度的升高而增大升高温度，该饱和溶液变成不饱和溶液在时，恒温蒸发烧杯中的水分有结晶析出在时，该溶液中物质的质量是克分下表是在不同温度下的溶解度。单位水温度以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是。时，的溶解度是水。溶液中含有少量时，可通过的方法提纯。对析出的晶体剩余溶液描述正确的是。填编号Ⅰ剩余溶液定是饱和溶液Ⅱ剩余溶液定是不饱和溶液Ⅲ上述方法可以将两者完全分开Ⅳ析出的晶体中只含有降温结晶或冷却热饱和溶液Ⅰ分三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。据图回答问题温度为时，与物质的溶解度相等将时三种物质的饱和溶液升温到，有晶体析出的是填字母代号时，把物质各分别加到水中，不能形成饱和溶液的是填字母代号，若要使之达到饱和状态，还需要向溶液中加入该溶质。分甲乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示时甲物质的溶解度是乙物质的溶解度随温度的升高而填“增大”或“减小”。增大将的甲物质分成三等份，分别加入各盛有水的三只烧杯中，形成时甲的不饱和溶液。如上图二所示，再分别通过蒸发溶剂，增加溶质和降低温度三种方法中的种，将它们都变成甲的饱和溶液。此时烧杯中溶液质量最大，烧杯中溶液质量最小，则方法是。若向烧杯饱和溶液中加入少量的乙物质，溶液质量填“不变”“增大”或“无法确定”。降低温度增大谢谢观看三溶解度固体的溶解度概念在定温度下，固态物质在溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。影响因素内因溶质和溶剂的性质。外因温度。大多数物质的溶解度随温度升高而增大，如。少数物质的溶解度受温度影响不大，如。极少数物质的溶解度随温度升高而减少，如。溶解度曲线的意义点曲线上的点该点所示温度下的溶解度。两曲线交点两物质在该点所示温度下溶解度相等。线物质在不同温度下，固体的溶解度随温度变化的趋势。面曲线下面的各点表示溶液为不饱和溶液。曲线上面的各点表示溶液为饱和溶液有未溶晶体。气体的溶解度概念在压强为和定温度时，溶解在体积水里达到饱和状态时的气体体积。影响因素内因溶质和溶剂的性质。外因随温度升高而减少，随压强增大而增大。经典例题例下图是三种物质的溶解度曲线图。根据图中信息判断，下列说法不正确的是时，三种物质的溶解度大小顺序为当中混有少量时，可用降温结晶的方法提纯将的饱和溶液从降温到，溶液中均有固体析出若要将点的溶液转变为点的溶液，可在恒温条件下采用蒸发溶剂法思路点拨由图知，时，三种物质的溶解度最大的为，最小的为，即该温度下三种物质的溶解度大小顺序为，正确的溶解度受温度影响较大且随温度升高其溶解度增大，的溶解度受温度影响较小，故当中混有少量时，可用降温结晶的方法提纯，正确物质的溶解度随温度升高而减小，将的饱和溶液从降温到时，物质将有大量晶体析出，物质有少量晶体析出，而物质不会析出晶体，错误点的溶液为时的不饱和溶液，若要将其变为该温度下的饱和溶液，可采用加溶质或蒸发溶剂的方法，正确。方法归纳明确溶解度概念溶解度曲线的意义物质的分离与溶解度的关系，才能结合题意解答。举反三如图是三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是时三种物质的溶解度由大到小的顺序是点表示时，两种物质的溶解度相等将的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法时，将物质加入到水中充分搅拌，得到的饱和溶液固体物质的溶解度是指。大多数物质的溶解度随温度的升高而，如少数物质的溶解度受温度的影响不明显，如极少数物质的溶解度随温度的升高而，如。在压强为和时，气体溶解在水里解度受温度影响较小，故当中混有少量时，可用降温结晶的方法提纯，正确物质的溶解度随温度升高而减小，将的饱和溶液从降温到时，物质将有大量晶体析出，物质有少量晶体析出，而关系，才能结合题意解答。举反三如图是三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是时三种物质的溶解度由大到小的顺序是点表示时，两种物质的溶解度相等度减小温度升高，气体溶解度增大温度降低，气体溶解度减小分将的硝酸钾溶液降温至，有晶体析出。有关该过程的说法错误的是时的溶液定是硝酸钾的饱和溶液摄氏度时溶物质难溶物质分如图所示，甲图表示氯化钠在水中的溶解度曲线，乙图表示硝酸钾在水中的溶解度曲线。下列说法错误的是由甲图可知，氯化钠在时的溶解度为由乙可知，硝酸钾在水中的溶解度随温度的溶液，溶液的质量为克。下列叙述错误的是物质的溶解度随温度的升高而增大升高温度，该饱和溶液变成不饱和溶液在时，恒温蒸发烧杯中的水分有结晶析出在时，该溶液中物质的质量是克分水。溶液中含有少量时，可通过的方法提纯。对析出的晶体剩余溶液描述正确的是。填编号Ⅰ剩余溶液定是饱和温度为时，与物质的溶解度相等将时三种物质的饱和溶液升温到，有晶体析出的是填字母代号时，把物质各分别加到水中，不能形成饱和溶液的的升高而填“增大”或“减小”。增大将的甲物质分成三等份，分别加入各盛有水的三只烧杯中，形成时甲的不饱和溶液。如上图二所示，再分别通过蒸发溶剂，增加溶质和降低温度三种