TOP58【步步高】（浙江专用）2017版高考化学一轮复习专题6化学反应与能量变化第二单元原电池化学电源学案苏教版.doc文档免费在线阅读

盐桥原电池加试构造盐桥的组成和作用盐桥中装有饱和的等溶液和琼脂制成的胶冻。

盐桥的作用连接内电路，形成闭合回路平衡电荷，使原电池不断产生电流。

盐桥含饱和溶液，移向正极，移向负极。

单池原电池和盐桥原电池的对比图和图两装置的相同点正负极电极反应总反应反应现象。

负极正极总反应不同点图中在溶液中直接接触，会有部分与直接反应，该装置中既有化学能和电能的转化，又有部分化学能转化成了热能，装置的温度会升高。

图中和溶液分别在两个池子中，与不直接接触，不存在与直接反应的过程，所以仅是化学能转化成了电能，不画出电解质溶液或画出但不标注。

误把盐桥画成导线。

不能连成闭合回路。

提醒只有放热的氧化还原反应才能设计成原电池将化学能转化成电能。

改变与反应速率的方法加入或，形成原性。

方法归纳根据原电池般情况下，负极大于正极。

根据电解池易得电子的金属阳离子，相应金属的活动性较弱。

根据金属活动性顺序表。

装置图常见失分点提示不注明电极材料名称或元素符号。

。

将溶液改成溶液，其他条件不变，请画出产生的体积与时间的关系图像。

答案比较金属活动性顺序的思维模型思路归纳依据原理，判断正负极，比较活动溶液。

请画出产生的体积与时间的关系图像。

将过量的两份锌粉分别加入定量的稀硫酸，同时向中加入少量的溶液，请画出产生的体积与时间的关系图像图，要求用烧杯和盐桥，并标出外电路电子流向。

答案题组三与反应速率的改变将等质量的两份锌粉分别加入过量的稀硫酸，同时向中加入少量的，正极，并在方框内画出实验装置运用原电池原理设计实验，验证氧化性的强弱。

请写出电极反应式，负极金属活动性根据置换反应规律，不能置换出，说明金属活动性能置换出，说明金属活动性。

则四种金属活动性的排列顺序是。

题组二设计原电池，画出装置图请答案解析与用导线连接后浸入电解质溶液中会构成原电池，不易腐蚀，说明为原电池的正极，说明金属活动性与等物质的量浓度的盐酸反应，比反应剧烈，说明别投入等物质的量浓度的盐酸中，比反应剧烈将铜浸入的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入的盐溶液里，有金属析出。

据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是有四种金属，做如下实验将与用导线连接起来，浸入电解质溶液中，不易腐蚀将分化反应，活动性用惰性电极电解含离子和离子的溶液，先析出，活动性。

综上所述，这五种金属的活动性从强到弱的顺序为。

答案浸入稀溶液中，电流由导线，活动性相连后，同时浸入稀溶液中，极产生大量气泡，活动性相连后，同时浸入稀溶液中，极发生氧生的反应速率加快。

题组判断金属的活泼性有五块金属片，进行如下实验用导线相连后，同时浸入稀溶液中，极为负极，活动性用导线相连后，同时弱两种金属分别作原电池的两极时，般作负极的金属比作正极的金属活泼。

加快氧化还原反应的速率个自发进行的氧化还原反应，设计成原电池时反应速率增大。

例如，在与稀反应时加入少量溶液能使产钢铁桥梁等，可用导线将其与块锌块相连，使锌作原电池的负极。

设计制作化学电源首先将氧化还原反应分成两个半反应。

根据原电池的反应特点，结合两个半反应找出正负极材料和电解质溶液。

比较金属活动性强向左移动，被还原为，乙中石墨为正极，不正确。

考点二原电池原理的四个基本应用加试用于金属的防护使被保护的金属制品作原电池正极而得到保护。

例如，要保护个铁质的输水管道或钢向左移动，被还原为，乙中石墨为正极，不正确。

考点二原电池原理的四个基本应用加试用于金属的防护使被保护的金属制品作原电池正极而得到保护。

例如，要保护个铁质的输水管道或钢铁桥梁等，可用导线将其与块锌块相连，使锌作原电池的负极。

设计制作化学电源首先将氧化还原反应分成两个半反应。

根据原电池的反应特点，结合两个半反应找出正负极材料和电解质溶液。

比较金属活动性强弱两种金属分别作原电池的两极时，般作负极的金属比作正极的金属活泼。

加快氧化还原反应的速率个自发进行的氧化还原反应，设计成原电池时反应速率增大。

例如，在与稀反应时加入少量溶液能使产生的反应速率加快。

题组判断金属的活泼性有五块金属片，进行如下实验用导线相连后，同时浸入稀溶液中，极为负极，活动性用导线相连后，同时浸入稀溶液中，电流由导线，活动性相连后，同时浸入稀溶液中，极产生大量气泡，活动性相连后，同时浸入稀溶液中，极发生氧化反应，活动性用惰性电极电解含离子和离子的溶液，先析出，活动性。

综上所述，这五种金属的活动性从强到弱的顺序为。

答案有四种金属，做如下实验将与用导线连接起来，浸入电解质溶液中，不易腐蚀将分别投入等物质的量浓度的盐酸中，比反应剧烈将铜浸入的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入的盐溶液里，有金属析出。

据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是答案解析与用导线连接后浸入电解质溶液中会构成原电池，不易腐蚀，说明为原电池的正极，说明金属活动性与等物质的量浓度的盐酸反应，比反应剧烈，说明金属活动性根据置换反应规律，不能置换出，说明金属活动性能置换出，说明金属活动性。

则四种金属活动性的排列顺序是。

题组二设计原电池，画出装置图请运用原电池原理设计实验，验证氧化性的强弱。

请写出电极反应式，负极，正极，并在方框内画出实验装置图，要求用烧杯和盐桥，并标出外电路电子流向。

答案题组三与反应速率的改变将等质量的两份锌粉分别加入过量的稀硫酸，同时向中加入少量的溶液。

请画出产生的体积与时间的关系图像。

将过量的两份锌粉分别加入定量的稀硫酸，同时向中加入少量的溶液，请画出产生的体积与时间的关系图像。

将溶液改成溶液，其他条件不变，请画出产生的体积与时间的关系图像。

答案比较金属活动性顺序的思维模型思路归纳依据原理，判断正负极，比较活动性。

方法归纳根据原电池般情况下，负极大于正极。

根据电解池易得电子的金属阳离子，相应金属的活动性较弱。

根据金属活动性顺序表。

装置图常见失分点提示不注明电极材料名称或元素符号。

不画出电解质溶液或画出但不标注。

误把盐桥画成导线。

不能连成闭合回路。

提醒只有放热的氧化还原反应才能设计成原电池将化学能转化成电能。

改变与反应速率的方法加入或，形成原电池，加快反应速率，加入不影响的量，但加入，的量减少，是否影响产生的量，应根据的相对量多少判断。

加入强碱弱酸盐，由于弱酸根与反应，使减小，反应速率减小，但不影响生成的量。

规避原电池工作原理的个失分点原电池闭合回路的形成有多种方式，可以是导线连接两个电极，也可以是两电极相接触。

电解质溶液中阴阳离子的定向移动，与导线中电子的定向移动共同组成了个完整的闭合回路。

无论在原电池还是在电解池中，电子均不能通过电解质溶液。

原电池正负极判断方法说明原电池的正极和负极与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，不要形成活泼电极定作负极的思维定势。

平衡移动与盐桥子向负极移动，盐桥中的向负极移动，故溶液中增大，正确。

加试题高铁电池是种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。

高铁电池的总反应式为放电充电，下列叙述不正确的是放电时，负极反应为充电时，阳极反应为放电时，每转移电子，正极有被氧化放电时，正极附近溶液碱性增强答案解析该电池放电时负极发生氧化反应，正确正极发生还原反应，电极附近溶液碱性增强，正确，不正确充电时阳极发生氧化反应，正确。

加试题银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为和，电解质溶液为溶液，总反应式为。

下列说法中不正确的是原电池放电时，负极上发生反应的物质是负极发生的反应是工作时，负极区溶液碱性减弱，正极区溶液碱性增强溶液中的向正极移动，向负极移动答案解析根据总反应，分析各物质化合价发生的变化可知，在负极上反应，在正极上反应，电解质溶液为溶液，所以负极反应式为，正极反应式为，在负极区被消耗，碱性减弱，减小，正极区生成，碱性增强，增大，溶液中定向移动到负极。

燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。

下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是甲醇天然气液化石油气氢气答案将如图所示实验装置的闭合，下列判断正确的是电极上发生还原反应电子沿路径流动片刻后甲池中增大片刻后可观察到滤纸点变红色答案解析项，闭合后，甲和乙装置通过盐桥形成原电池，由于活动性，所以是负极，发生氧化反应是正极，在正极上发生还原反应正确项，电子不能经过电解质溶液，项，在原电池中阴离子由正极移向负极，盐桥中的向甲池移动，向乙池移动，在甲乙两池中的均不变，项，是电解池的阴极，在阴极上发生还原反应，电极反应式为↑，由于不断放电，使得的浓度减小，破坏了附近水的电离平衡，所以放电的同时溶液中产生了大量的，附近的浓度增大，溶液的碱性增强，所以滤纸的点变红，。

电池是种能被海水激活的次性贮备电池，电池反应方程式为。

有关该电池的说法正确的是为电池的正极负极反应为不能被溶液激活可用于海上应急照明供电答案解析发生氧化反应，化合价升高，所以为原电池的负极，电极反应为，选项都是电解质，导电能力强于海水，能激活该电池，所以选项该电池由化学能转化为电能，产生的电当然可以用于海上应急照明供电，选项正确。

铅蓄电池是化学电源，它工作时的电池总反应式为。