TOP66【步步高】（浙江专用）2017版高考化学一轮复习专题6化学反应与能量变化第三单元电解池金属的腐蚀与防护（加试）学案苏教版.doc文档免费在线阅读

特别提醒原电池电解池都有两个电极。

原电池两个电极的名称是正极和负极，为活动性不同的金属或金属与能导电的非金属，此时负极与电解质溶液发生氧化还原反应，燃料电池中为惰性电极，两极反应的物质为可燃性气体和氧气电解池两个电极的名称是阴极和阳极，可以是惰性电极也可以是活泼性电极，电极本身和电解质溶液没有反应关系。

题组分类突破电解的规律用分析电解过程的思维程序分析电解下列物质的过程，并总结电解规律用惰性电极电解。

填写表中空白电解水型电解质水溶液电极方程式电解物质总化学方程式电解质浓度溶液溶液复原含氧酸如阳极↑阴极↑通电↑↑增大减小加强碱如增大加活泼金属的含氧酸盐如不变加电解电解质型电解质水溶液电极方程式电解物质石蕊溶液。

下列实验现象描述正确的是逸出气体的体积，电极的小于电极的电极逸出无味气体，另电极逸出刺激性气体电极附近呈红色，电极附近呈蓝色电极附近呈蓝色，电极附近呈红色答案解↑通电↑题组三电解原理和电解规律的考查右图为直流电源电解稀水溶液的装置。

通电后在石墨电极和附近分别滴加几滴↑通电↑↑↑或↑↑或↑通电↑↑通电↑↑↑↑或↑通电↑↑通电↑↑↑或↑通电总反应离子方程式。

答案↑或阴极反应式。

用惰性电极电解熔融阳极反应式。

用作阳极，石墨作阴极，电解溶液阳极反应式阴极反应式总反应离子方程式液，铝材表面形成氧化膜阳极反应式阴极反应式总反应离子方程式。

用作阳极，电解溶阴极反应式总反应离子方程式。

用作电极电解溶液阳极反应式式阴极反应式总反应化学方程式。

用铁作电极电解溶液阳极反应式总反应化学方程式。

用铁作电极电解溶液阳极反应式阴极反应式总反应离子方程式。

用作电极电解溶液阳极反应式阴极反应式总反应离子方程式。

用作阳极，电解溶液，铝材表面形成氧化膜阳极反应式阴极反应式总反应离子方程式。

用作阳极，石墨作阴极，电解溶液阳极反应式阴极反应式。

用惰性电极电解熔融阳极反应式阴极反应式总反应离子方程式。

答案↑或↑通电↑↑↑或↑通电↑↑↑或↑通电↑↑或↑通电↑↑通电↑↑通电↑↑↑或↑↑通电↑题组三电解原理和电解规律的考查右图为直流电源电解稀水溶液的装置。

通电后在石墨电极和附近分别滴加几滴石蕊溶液。

下列实验现象描述正确的是逸出气体的体积，电极的小于电极的电极逸出无味气体，另电极逸出刺激性气体电极附近呈红色，电极附近呈蓝色电极附近呈蓝色，电极附近呈红色答案解析移向极，在极放电，产生，极附近，石蕊溶液变红。

移向极，在极放电产生，极附近，石蕊溶液变蓝。

所以产生的气体体积电极的大于电极的两种气体均为无色无味的气体。

均错。

以石墨为电极分别电解水和饱和食盐水，下列关于两个电解池反应的说法正确的是阳极反应式相同电解结束后所得液体的相同阴极反应式相同通过相同电量时生成的气体总体积相等同温同压答案解析项，以石墨为电极电解水，阳极↑，以石墨为电极电解饱和食盐水，阳极↑，二者阳极电极反应式不被腐蚀项，负极反应为，与反应生成蓝色沉淀项，为牺牲阳极的阴极保护法，镁块相当于原电池的负极。

题组三正确判断析氢腐蚀和吸氧腐蚀定条件下，碳钢腐蚀与溶液的关系如下表。

腐蚀快慢较快慢较快主要产物下列说法的是当时，碳钢主要发生析氢腐蚀当时，碳钢主要发生吸氧腐蚀当时，正极反应为在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓答案解析项正极反应应为。

利用右图装置进行实验，开始时，两处液面相平，密封好，放置段时间。

下列说法不正确的是管发生吸氧腐蚀，管发生析氢腐蚀段时间后，管液面高于管液面处溶液的增大，处溶液的减小两处具有相同的电极反应式答案解析根据装置图判断，左边铁丝发生吸氧腐蚀，右边铁丝发生析氢腐蚀，其电极反应为左边负极正极右边负极正极↑处的均增大，。

判断金属腐蚀快慢的规律对同电解质溶液来说，腐蚀速率的快慢电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防腐措施的腐蚀。

对同金属来说，在不同溶液中腐蚀速率的快慢强电解质溶液中弱电解质溶液中非电解质溶液中。

活动性不同的两种金属，活动性差别越大，腐蚀速率越快。

对同种电解质溶液来说，电解质浓度越大，金属腐蚀越快。

两种保护方法的比较外加电流的阴极保护法保护效果大于牺牲阳极的阴极保护法。

根据介质正确判断析氢腐蚀和吸氧腐蚀正确判断介质溶液的酸碱性是分析析氢腐蚀和吸氧腐蚀的关键。

潮湿的空气酸性很弱或中性溶液发生吸氧腐蚀溶液稀等酸性溶液发生析氢腐蚀。

正误判断，正确的划，的划验证铁的吸氧腐蚀，可以将铁钉放入试管中，用盐酸浸没福建理综，钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀江苏四川理综上海，研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。

下列有关说法的是为石墨，铁片腐蚀加快为石墨，石墨上电极反应为为锌块，铁片不易被腐蚀为锌块，铁片上电极反应为↑答案解析项，由于活动性石墨，所以铁石墨及海水构成原电池，为负极，失去电子被氧化变为进入溶液，溶解在海水中的氧气在正极石墨上得到电子被还原，比没有形成原电池时的速率快，正确项，为石墨，由于是中性电解质，所以发生的是吸氧腐蚀，石墨上氧气得到电子，发生还原反应，电极反应为，正确项，若为锌块，则由于金属活动性，为原电池的负极，为正极，首先被腐蚀的是，铁得到保护，铁片不易被腐蚀，正确项，为锌块，由于电解质为中性环境，发生的是吸氧腐蚀，在铁片上电极反应为，。

四川理综，用下图所示装置除去含废水中的时，控制溶液为，阳极产生的将氧化为两种无污染的气体。

下列说法不正确的是用石墨作阳极，铁作阴极阳极的电极反应式阴极的电极反应式↑除去的反应↑↑答案解析在阳极发生氧化反应生成，水电离出的在阴极发生还原反应生成，又由于电解质溶液呈碱性，故项正确项，溶液呈碱性，离子方程式中不能出现，正确的离子方程式为↑↑，。

浙江理综，在固态金属氧化物电解池中，高温共电解混合气体制备和是种新的能源利用方式，基本原理如图所示。

下列说法不正确的是是电源的负极阴极的电极反应式是总反应可表示为通电阴阳两极生成的气体的物质的量之比是∶答案解析由水和二氧化碳生成氢气和氧化碳发生还原反应，此极上得到电子，应为阴极，故极为电源的负极，项正确项，根据电极上的反应物和生成物，可知总反应方程式正确项，因阳极电极反应式为↑，结合电子得失相等，可知阴阳两极生成气体的物质的量之比为∶，。

浙江理综，电解装置如图所示，电解槽内装有及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。

在定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，段时间后，蓝色逐渐变浅。

已知下列说法不正确的是右侧发生的电极反应式↑电解结束时，右侧溶液中含电解槽内发生反应的总化学方程式通电↑如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应不变答案解析左侧变蓝，说明左侧是阳极，在阳极放电，被氧化生成，因而右侧是阴极，只能是水电离的放电，被还原生成，其电极反应为↑，项正确通过阴离子交换膜进入左侧与反应生成，又通过阴离子交换膜进入右侧，项正确电解的过程发生如下两个反应通电↑即得总方程式，项正确如果将阴离子交换膜换成阳离子交换膜，阴极产生的将不能到达阳极区，与无法反应生成，因而项错。

练出高分下列叙述的是生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀答案下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是水中的钢闸门连接电源的负极金属护拦表面涂漆汽车底盘喷涂高分子膜地下钢管连接镁块答案电解法处理酸性含铬废水主要含有时，以铁板作阴阳极，处理过程中存在反应，最后以形式除去，下列说法不正确的是阳极反应为电解过程中溶液不会变化该过程中有沉淀生成电路中每转移电子，最多有被还原答案解析由题干信息可知其反应原理为阳极阴极↑，因不断在阴极上得电子成为而析出，且与的反应也在消耗，使得溶液由酸性变为中性，再由中性变为碱性，所以正确，不正确。

由阳极反应及总反应知，电路中每转移电子，则生成，所以有被还原，正确。

利用如图所示装置从海水中提取，有利于减少环境温室气体含量。

结合方程式简述提取的原理