TOP62【优化方案】（全国通用）2016版高考化学二轮复习上篇专题突破方略专题二基本理论第六讲化学反应速率与化学平衡学案.doc文档免费在线阅读

充入惰性气体引起总压强增大气体反应物浓度未改变引起反应速率不变。

恒温恒压时，充入惰性气体引起体积增大引起气体反应物浓度减小引起反应速率减小。

外界条件对可逆反应的正逆反应速率的影响方向是致的，但影响程度不定相同当增大反应物浓度时，正增大，逆瞬间不变，随后也增大增大压强，气体分子数减小方向的反应速率变化程度大对于反应前后气体分子数不变的反应，改变压强可以同等程度地改变正逆反应速率升高温度，正和逆都增大，但吸热反应方向的反应速率增大的程度大使用催化剂，能同等程度地改变正逆反应速率。

化学反应速率的影响因素概念判断类高考福建卷在不同浓度温度条件下，蔗糖水解的瞬时速率如下表。

下列判断不正体积气体的平均相对分子质量气体的总质量气体的总物质的量不变时，要具体分析各表达式中的分子或分母变化情况，判断是否平衡。

如果平衡体系中的物质有颜色，则平衡体系的颜色不变时，达到平衡。

角度对标志有气体参加的反应，气体的总压强总体积总物质的量不变时，当为反应前后气体分子数不变的反应时，不定达到平衡当为反应前后气体分子数不相等的反应时，达到平衡。

气体的密度气体的总质量气体的总二化学平衡状态及影响因素学生用书化学平衡状态判断的两类标志及角度判断化学反应是否达到化学平衡状态，关键是看给定条件下能否推出变量达到不变。

常用到的判断标志有绝对标志相升高温度，平衡逆向移动，正逆反应速率都增大，并不是只增大逆反应速率，只是逆反应速率增大的程度大于正反应速率工业合成氨中，移出部分氨气平衡右移，正逆反应速率都减小，并不是增大了正反应速率。

考点的容器中进行，充入氦气或不参与反应的气体而保持压强不变，相当于压强减小，气体反应物的浓度减小，反应速率减小。

不能正确区分外界条件对可逆反应的正逆反应速率的影响趋势。

例如对的反应，地认为只要增大压强，有气体参加的反应的化学反应速率定增大实际上若反应在密闭固定容积的容器中进行，充入氦气或不参与反应的气体，压强增大，但气体反应物的浓度不变，反应速率不变若反应在密闭可变容积否致和单位书写是否正确。

地认为固体和纯液体不会改变化学反应速率，实际上不能用固体和纯液体物质的变化量表示化学反应速率，但若将固体的颗粒变小增大固体的接触面积则化学反应速率会加快。

学反应速率等同于瞬时速率，化学反应速率是段时间内的平均速率，而不是瞬时速率。

进行化学反应速率的相关计算时，地用物质的物质的量代替物质的量浓度计算，速率大小比较时易忽视各物质的速率的单位是逆，则正逆，选项正确。

点时在恒容条件下再加入定量，相当于增大压强，平衡正向移动，平衡后的转化率增大，选项不正确。

有关化学反应速率的易错点地把化，选项不正确。

在和温度时，当达到平衡状态时，点正逆，点正逆，温度高反应速率快，逆逆，又逆逆，则逆的转化率小于点的转化率，因此反应进行到点放出的热量小于进行到点放出的热量，选项不正确。

下，在时间内速率逆点时再加入定量，平衡后的转化率减小解析选。

根据图像给出的在不同温度下达到平衡所需要的时间可得出，再根据不同温度下达到平衡时的大小可推出此反应为放热反应。

点随时间变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是该反应进行到点放出的热量大于进行到点放出的热量下，在时间内，点的正反应速率正大于点的逆反应反应至时，消耗，总，所以分解了，正确。

高考重庆卷在恒容密闭容器中通入并发生反应，温度下的物质的量浓度，正确。

反应至时，消耗，剩余，。

。

时，生成的物质的量，依据反应方程式，消耗，时，时，生成的物质的量，依据反应方程式，消耗，所以时正确。

时，生成的物质的量，依据反应方程式，消耗，所以时正确。

时，生成的物质的量，依据反应方程式，消耗，时，正确。

反应至时，消耗，剩余，。

反应至时，消耗，总，所以分解了，正确。

高考重庆卷在恒容密闭容器中通入并发生反应，温度下的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是该反应进行到点放出的热量大于进行到点放出的热量下，在时间内，点的正反应速率正大于点的逆反应速率逆点时再加入定量，平衡后的转化率减小解析选。

根据图像给出的在不同温度下达到平衡所需要的时间可得出，再根据不同温度下达到平衡时的大小可推出此反应为放热反应。

点的转化率小于点的转化率，因此反应进行到点放出的热量小于进行到点放出的热量，选项不正确。

下，在时间内，选项不正确。

在和温度时，当达到平衡状态时，点正逆，点正逆，温度高反应速率快，逆逆，又逆逆，则逆逆，则正逆，选项正确。

点时在恒容条件下再加入定量，相当于增大压强，平衡正向移动，平衡后的转化率增大，选项不正确。

有关化学反应速率的易错点地把化学反应速率等同于瞬时速率，化学反应速率是段时间内的平均速率，而不是瞬时速率。

进行化学反应速率的相关计算时，地用物质的物质的量代替物质的量浓度计算，速率大小比较时易忽视各物质的速率的单位是否致和单位书写是否正确。

地认为固体和纯液体不会改变化学反应速率，实际上不能用固体和纯液体物质的变化量表示化学反应速率，但若将固体的颗粒变小增大固体的接触面积则化学反应速率会加快。

地认为只要增大压强，有气体参加的反应的化学反应速率定增大实际上若反应在密闭固定容积的容器中进行，充入氦气或不参与反应的气体，压强增大，但气体反应物的浓度不变，反应速率不变若反应在密闭可变容积的容器中进行，充入氦气或不参与反应的气体而保持压强不变，相当于压强减小，气体反应物的浓度减小，反应速率减小。

不能正确区分外界条件对可逆反应的正逆反应速率的影响趋势。

例如对的反应，升高温度，平衡逆向移动，正逆反应速率都增大，并不是只增大逆反应速率，只是逆反应速率增大的程度大于正反应速率工业合成氨中，移出部分氨气平衡右移，正逆反应速率都减小，并不是增大了正反应速率。

考点二化学平衡状态及影响因素学生用书化学平衡状态判断的两类标志及角度判断化学反应是否达到化学平衡状态，关键是看给定条件下能否推出变量达到不变。

常用到的判断标志有绝对标志相对标志有气体参加的反应，气体的总压强总体积总物质的量不变时，当为反应前后气体分子数不变的反应时，不定达到平衡当为反应前后气体分子数不相等的反应时，达到平衡。

气体的密度气体的总质量气体的总体积气体的平均相对分子质量气体的总质量气体的总物质的量不变时，要具体分析各表达式中的分子或分母变化情况，判断是否平衡。

如果平衡体系中的物质有颜色，则平衡体系的颜色不变时，达到平衡。

角度从微观的角度分析，如反应，下列各项均可说明该反应达到了平衡状态断裂键的同时生成≡键断裂键的同时生成键断裂键的同时断裂键④生成键的同时生成键。

化学平衡移动判断的方法和规律通过比较化学平衡破坏瞬时的正逆反应速率的相对大小来判断平衡移动的方向。

若外界条件改变，引起正逆，则化学平衡向正反应方向或向右移动若外界条件改变，引起正，平衡逆向移动若，平衡不移动若，平衡正向移动。

外界条件对平衡移动影响的规律勒夏特列原理温度的影响升高温度，化此是反应物，即该反应的化学方程式可表示为。

阶段正逆反应速率均增大，平衡向正反应方向进行，因此改变的条件是升高温度，故该反应是吸热反应，项正确。

的平衡浓度是，消耗了，因此在阶段的转化率为，项时，达平衡时的浓度分别是，故平衡常数，项正确。

根据下表所示化学反应与数据关系，回答下列问题化学反应平衡常数温度反应是填吸热或放热反应。

写出反应的平衡常数的表达式。

根据反应可推导出与之间的关系，则用表示。

要使反应在定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取措施有填写字母序号。

缩小反应容器的容积扩大反应容器的容积升高温度使用合适的催化剂设法减小平衡体系中的浓度若反应的逆反应速率与时间的关系如图所示可见反应在时都达到了平衡，而时都改变了种条件，试判断改变的是什么条件时时。

若时降压，时增大反应物的浓度，请在图中画出时逆反应速率与时间的关系曲线。

解析由表可知，温度升高，反应的增大，故该反应为吸热反应。

反应的平衡常数。

，，，故。

反应为吸热反应，其逆反应为放热反应，反应是放热反应，而反应是反应的逆反应与反应的和，故反应是放热反应，且反应前后气体的体积不变，故只有可使平衡向逆反应方向移动。

由图可知，时改变的条件使反应速率增大，且平衡逆向移动，故改变的条件是升高温度或增大的浓度或增大的浓度时改变的条件使反应速率加快且平衡不移动，故改变的条件是使用催化剂或加压或减小容器的容积。

若时降压，则反应速率减小，曲线在原来平衡曲线的下方，平衡不移动，故该曲线为水平直线，且纵坐标为时的逆。

答案吸热升高温度或增大的浓度或增大的浓度使用催化剂或加压或减小容器的容积北京朝阳期末甲醇汽油是种新能源清洁燃料，可以作为汽油的替代物。

工业上可用和制取甲醇，化学方程式为。

为研究平衡时的转化率与反应物投料比起始起始及温度的关系，研究小组在的密闭容器中进行模拟反应，并绘出下图回答下列问题。

反应热填或或或。

为提高的转化率可采取的措施是至少答出两条。

解析从曲线走向看，随温度的升高，的转化率降低，说明平衡左移，正反应为放热反应，即。

由到，的转化率提高，不变时，增大可提高的转化率，所以到，起始起始减小，故Ⅰ或。

实际生产条件控制在左右，选择此压强的理由是。

解析该反应的浓度商表达式为，将所给浓度代入浓度商表达式，故反应向正反应方向进行，正反应速率大于逆反应速率。

根据题中给出的