TOP57【优化方案】（全国通用）2016版高考化学二轮复习上篇专题突破方略专题一基本概念第二讲化学常用计量学案.doc文档免费在线阅读

上述考查方式仍将延续。

以物质的量为中心的计算及阿伏加德罗定律定物质的量浓度溶液的配制，考点阿伏加德罗常数的应用学生用书关于阿伏加德罗常数试题常设的陷阱气体摩尔体积的运用条件考查气体时经常给定非标准状况下如气体体积，考生易用进行换算，误入陷阱。

忽视物质的聚集状态适用对象是气体包括混合气体。

命题者常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如辛烷汽油等。

忽视单质的组成气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子如等三原子分子如等。

混淆些氧化还原反应中电子转移的数目命题者。

与水发生氧化还原反应的化学方程式程式反应可产生，甲与反应可得到。

将甲加热至完全分解，得到金属钠和已折算成标准状况的。

请推测并回答甲的化学式。

甲与反应得到的化学方在计算过程中，注意使用差量法关系式法守恒法极值法等。

以物质的量为中心的计算化学计算与化学用语书写类高考浙江卷化合物甲和都是重要的还原剂。

定条件下金属钠和反应生成甲。

甲与水，关键是找出已知量和未知量可以是物质的量质量体积等，把已知量和未知量分别写在化学方程式中有关化学式的下面。

若在同题目中的两个量单位不致，要做到两个量及其单位上下致左右对应。

用物质的量在化学方程式计算中的应用要注意以下几点化学计量数之比反应中各物质的粒子数之比反应中各物质的物质的量之比反应中各气态物质的体积之比同温同压。

物质的量在化学方程式计算中的应用不同的氧化还原反应中角色可能不同，电子转移数目也可能不同，不能概而论。

考点二以物质的量为中心的计算及阿伏加德罗定律学生用书以物质的量为中心的各物理量的换算关系物质的量在化学方程式计算中的应。

定确定对象是气体固体还是液体。

如果是气体，要注意外界条件是否为标准状况。

算根据所求内容进行计算。

在求算时要注意不要直接利用溶液的浓度代替指定物质的物质的量进行计算。

同种物质在高到价，故失去电子数为。

解答有关阿伏加德罗常数类题目的三个步骤看看所给数据是体积质量还是物质的量。

如果所给数据是质量或物质的量，该类数据不受外界条件的限制，即与足量反应可生成个分子。

和足量热浓硫酸反应生成的是而不是。

标准状况下，即和的混合气中含有个原子。

，铁元素的化合价由价升子和足量热浓硫酸反应可生成个分子标准状况下，和混合气中含个原子单质完全转变为，失去个电子解析选。

由化学方程式↑知子数目为。

答案高考广东卷设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是与足量反应完全后可生成个分。

标准状况下溶于水充分反应转移电子数为。

浓与足量铜微热反应，转移电子数目为。

密闭容器盛有和，在定条件下充分反应，转移的电足量反应，生成和的混合物，转移的电子数为。

与足量充分反应转移的电子数为。

向溶液中通入适量，当有被氧化时，共转移的电子数目为。

被完全氧化生成，失去个电子。

铁粉与硝酸反应失去的电子数定为。

与含的盐酸充分反应，转移的电子数目为。

与说法是否正确设为阿伏加德罗常数的值。

高考四川卷↑反应中，生成时，转移的电子数目为。

标准状况下，与水充分反应转移的电子数目为，所含电子数为，项正确根据物料守恒，的氨水中原子数为，项苯分子中碳碳键为介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键，不含碳碳双键，项。

转移电子数的计算判断下列说，所含电子数为，项正确根据物料守恒，的氨水中原子数为，项苯分子中碳碳键为介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键，不含碳碳双键，项。

转移电子数的计算判断下列说法是否正确设为阿伏加德罗常数的值。

高考四川卷↑反应中，生成时，转移的电子数目为。

标准状况下，与水充分反应转移的电子数目为。

被完全氧化生成，失去个电子。

铁粉与硝酸反应失去的电子数定为。

与含的盐酸充分反应，转移的电子数目为。

与足量反应，生成和的混合物，转移的电子数为。

与足量充分反应转移的电子数为。

向溶液中通入适量，当有被氧化时，共转移的电子数目为。

标准状况下溶于水充分反应转移电子数为。

浓与足量铜微热反应，转移电子数目为。

密闭容器盛有和，在定条件下充分反应，转移的电子数目为。

答案高考广东卷设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是与足量反应完全后可生成个分子和足量热浓硫酸反应可生成个分子标准状况下，和混合气中含个原子单质完全转变为，失去个电子解析选。

由化学方程式↑知，即与足量反应可生成个分子。

和足量热浓硫酸反应生成的是而不是。

标准状况下，即和的混合气中含有个原子。

，铁元素的化合价由价升高到价，故失去电子数为。

解答有关阿伏加德罗常数类题目的三个步骤看看所给数据是体积质量还是物质的量。

如果所给数据是质量或物质的量，该类数据不受外界条件的限制。

定确定对象是气体固体还是液体。

如果是气体，要注意外界条件是否为标准状况。

算根据所求内容进行计算。

在求算时要注意不要直接利用溶液的浓度代替指定物质的物质的量进行计算。

同种物质在不同的氧化还原反应中角色可能不同，电子转移数目也可能不同，不能概而论。

考点二以物质的量为中心的计算及阿伏加德罗定律学生用书以物质的量为中心的各物理量的换算关系物质的量在化学方程式计算中的应用物质的量在化学方程式计算中的应用要注意以下几点化学计量数之比反应中各物质的粒子数之比反应中各物质的物质的量之比反应中各气态物质的体积之比同温同压。

物质的量在化学方程式计算中的应用，关键是找出已知量和未知量可以是物质的量质量体积等，把已知量和未知量分别写在化学方程式中有关化学式的下面。

若在同题目中的两个量单位不致，要做到两个量及其单位上下致左右对应。

在计算过程中，注意使用差量法关系式法守恒法极值法等。

以物质的量为中心的计算化学计算与化学用语书写类高考浙江卷化合物甲和都是重要的还原剂。

定条件下金属钠和反应生成甲。

甲与水反应可产生，甲与反应可得到。

将甲加热至完全分解，得到金属钠和已折算成标准状况的。

请推测并回答甲的化学式。

甲与反应得到的化学方程式。

与水发生氧化还原反应的化学方程式。

破题关键根据元素守恒思想，运用物质的量质量气体摩尔体积之间的关系计算原子个数比得到甲的化学式利用守恒关系及氧化还原规律写出相应的化学方程式。

解析甲是由与反应得到的，故甲中含有两种元素，又因为甲分解得到标准状况，得到的质量为，所以生成的质量为，化合物甲中和的原子个数比为∶，同时根据化合物得到，可以判断化合物甲的化学式为。

根据化合物甲的化学式，甲与反应生成和，可得出化学方程式为。

与水发生氧化还原反应，中价指定原子数目定相等的是温度和压强不同，相同质量的和两种气体的总原子数等温等压下，相同体积的和的混合气体的总原子数等温等压下，相同体积的和两种气体中的氧原子数相同物质的量不同体积的和两种气体中的氢原子数解析选。

和的摩尔质量相同，在质量相等的情况下，其物质的量也相等，且两者都是三原子分子，所以它们的总原子数定相等，项正确碳原子数相等，但是和的组成比例不确定，不能判断氢原子数是否相等，项两种气体的物质的量相等，但两种气体的分子组成不同，故氧原子数不同，项物质的量相同的和中氢原子数不同，项。

下列说法正确的是把的与混合，硫酸的物质的量浓度变为把的溶液与混合后，溶液中溶质的质量分数是把的溶液与的溶液混合后，溶液中的仍然是把的溶液与混合后，溶液中溶质的质量分数是解析选。

，因为的与混合后溶液的体积小于正确，因为的溶液中的为，混合后溶液中大于，因为溶液的密度大于，加入水的质量等于，所以混合后溶液中溶质的质量分数大于。

高考四川卷改编设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是与的混合物中所含中子数为常温常压下乙醇所含共价键数目为标准状况下，与足量反应转移的电子数为盐酸与足量共热，转移的电子数为解析选。

和的相对分子质量都为，中子数都为，故混合物中含有的中子数为，项正确乙醇分子的结构式为，分子乙醇中存在个共价键，因此即乙醇中含有共价键数目为，项与发生反应的化学方程式为，每有参加反应转移电子，故