TOP45【理想树600分考点 700分考法】2016届高考化学二轮复习 专题21 硫及其化合物课件.ppt文档免费在线阅读

硫酸的性质物理性质纯硫酸是无色黏稠的油状液体，沸点高，难挥发。

浓硫酸的特性吸水性浓硫酸具有吸水性，可干燥酸性或中性气体，如，二氧化硫与三氧化硫三氧化硫在常温常压下，三氧化硫是种无色易挥发的固体，能与水剧烈反应生成硫酸，并放出大量的热，也能溶解在浓硫酸中形成发烟硫酸。

是酸性氧化物，它跟碱性氧化，可用洗涤沾有硫单质的试管。

化学性质二氧化硫与三氧化硫二氧化硫物理性质无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水，易液化。

化学性质弱酸性的水溶液是氢硫酸。

硫及其化合物的转化关系硫化物硫化氢物理性质具有臭鸡蛋气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水。

化学性质金属硫化物硫单质物理性质硫俗称硫黄，淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于强氧化剂的区别。

返回考法污染的防治返回专题硫及其化合物考点硫及其化合物考点氧族元素及的性与用途考点硫及其化合物分知识分考法考法的鉴别与检验考法硫酸硫酸盐和亚硫酸盐的性质考法数逐渐增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。

因此，氧族元素依氧硫硒碲的顺序，非金属性逐渐减弱。

掌握有关的重要性质，特别是它们的强氧化性，注意其性质与及其他，其中后三者的水溶液都是弱酸。

硫硒碲都有两种氧化物和，对应水化物的通式为和。

考法氧族元素的性质氧族元素性质的递变性同主族元素从上至下，电子层族元素的性质氧族元素性质的相似性单质与金属的反应与大多数金属直接化合氧硫硒与氢气反应生成气态氢化物碲不能直接与氢气化合，气态氢化物的通式为，它们的稳定性逐渐减弱，即热稳定性害破坏农作物森林草原，使湖泊和土壤酸化，腐蚀建筑物等。

酸雨的防治调整能源结构。

利用物理化学方法对含硫燃料预先进行脱硫处理，以降低的排放。

对含的废气进行处理和回收利用。

返回考法氧。

化学性质不稳定性加热或光照或加入金属离子都能加速分解，因此应保存在棕色瓶中并放置在阴凉处。

二氧化硫对环境的影响酸雨的形成原理硫酸型酸雨的形成过程可用下列化学方程式表示酸雨的危在空气或氧气中不易被氧化，但在臭氧中可以被氧化。

能使湿润的淀粉试纸变蓝，其反应的化学方程式为和过氧化氢结构电子式为，结构式为，是含有极性键和非极性键的共价化合物。

其相似性和递变性分别如下和臭氧臭氧密度比氧气大，在水中的溶解度比氧气大。

其化学性质比氧气活泼。

不稳定性可以转化为，其化学方程式为强氧化性等金属，无明显现象的是。

规律联系在起的。

如返回考点氧族元素及的性质与用途分知识分考法考法氧族元素的性质考法二氧化硫污染的防治氧族元素氧族元素包括氧硫硒碲钋五种元素，元素符号依次是红溶液褪色的是，不能使品红溶液褪色的是。

用氢硫酸，出现浑浊的是，无明显现象的是。

用高锰酸钾溶液，使溶液紫红色褪去的是，无明显现象的是。

用溴水，使溶液橙色褪去的是所有金属非金属单质以及其他还原性物质反应，如浓↑硫酸表现出了强氧化性和酸性。

重要的硫酸盐返回考法的鉴别与检验和的鉴别用品红溶液，能使品脱水性浓硫酸能够将许多有机物特别是糖类中的氢氧原子按照水分子中氢氧原子个数比∶夺取出来。

如浓硫酸可使纸张炭化。

强氧化性常温下铁铝在浓硫酸中发生钝化。

加热时，浓硫酸可以与除金铂之外的黏稠的油状液体，沸点高，难挥发。

浓硫酸的特性吸水性浓硫酸具有吸水性，可干燥酸性或中性气体，如等，不能干燥等还原性气体以及碱性气体。

黏稠的油状液体，沸点高，难挥发。

浓硫酸的特性吸水性浓硫酸具有吸水性，可干燥酸性或中性气体，如等，不能干燥等还原性气体以及碱性气体。

脱水性浓硫酸能够将许多有机物特别是糖类中的氢氧原子按照水分子中氢氧原子个数比∶夺取出来。

如浓硫酸可使纸张炭化。

强氧化性常温下铁铝在浓硫酸中发生钝化。

加热时，浓硫酸可以与除金铂之外的所有金属非金属单质以及其他还原性物质反应，如浓↑硫酸表现出了强氧化性和酸性。

重要的硫酸盐返回考法的鉴别与检验和的鉴别用品红溶液，能使品红溶液褪色的是，不能使品红溶液褪色的是。

用氢硫酸，出现浑浊的是，无明显现象的是。

用高锰酸钾溶液，使溶液紫红色褪去的是，无明显现象的是。

用溴水，使溶液橙色褪去的是，无明显现象的是。

规律联系在起的。

如返回考点氧族元素及的性质与用途分知识分考法考法氧族元素的性质考法二氧化硫污染的防治氧族元素氧族元素包括氧硫硒碲钋五种元素，元素符号依次是。

其相似性和递变性分别如下和臭氧臭氧密度比氧气大，在水中的溶解度比氧气大。

其化学性质比氧气活泼。

不稳定性可以转化为，其化学方程式为强氧化性等金属在空气或氧气中不易被氧化，但在臭氧中可以被氧化。

能使湿润的淀粉试纸变蓝，其反应的化学方程式为和过氧化氢结构电子式为，结构式为，是含有极性键和非极性键的共价化合物。

化学性质不稳定性加热或光照或加入金属离子都能加速分解，因此应保存在棕色瓶中并放置在阴凉处。

二氧化硫对环境的影响酸雨的形成原理硫酸型酸雨的形成过程可用下列化学方程式表示酸雨的危害破坏农作物森林草原，使湖泊和土壤酸化，腐蚀建筑物等。

酸雨的防治调整能源结构。

利用物理化学方法对含硫燃料预先进行脱硫处理，以降低的排放。

对含的废气进行处理和回收利用。

返回考法氧族元素的性质氧族元素性质的相似性单质与金属的反应与大多数金属直接化合氧硫硒与氢气反应生成气态氢化物碲不能直接与氢气化合，气态氢化物的通式为，它们的稳定性逐渐减弱，即热稳定性，其中后三者的水溶液都是弱酸。

硫硒碲都有两种氧化物和，对应水化物的通式为和。

考法氧族元素的性质氧族元素性质的递变性同主族元素从上至下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。

因此，氧族元素依氧硫硒碲的顺序，非金属性逐渐减弱。

掌握有关的重要性质，特别是它们的强氧化性，注意其性质与及其他强氧化剂的区别。

返回考法污染的防治返回专题硫及其化合物考点硫及其化合物考点氧族元素及的性与用途考点硫及其化合物分知识分考法考法的鉴别与检验考法硫酸硫酸盐和亚硫酸盐的性质考法硫及其化合物的转化关系硫化物硫化氢物理性质具有臭鸡蛋气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水。

化学性质金属硫化物硫单质物理性质硫俗称硫黄，淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于，可用洗涤沾有硫单质的试管。

化学性质二氧化硫与三氧化硫二氧化硫物理性质无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水，易液化。

化学性质弱酸性的水溶液是氢硫酸。

，二氧化硫与三氧化硫三氧化硫在常温常压下，三氧化硫是种无色易挥发的固体，能与水剧烈反应生成硫酸，并放出大量的热，也能溶解在浓硫酸中形成发烟硫酸。

是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。

硫酸的性质物理性质纯硫酸是无色黏稠的油状液体，沸点高，难挥发。

浓硫酸的特性吸水性浓硫酸具有吸水性，可干燥酸性或中性气体，如等，不能干燥等还原性气体以及碱性气体。

脱水性浓硫酸能够将许多有机物特别是糖类中的氢氧原子按照水分子中氢氧原子个数比∶夺取出来。

如浓硫酸可使纸张炭化。

强氧化性常温下铁铝在浓硫酸中发生钝化。

加热时，浓硫酸可以与除金铂之外的所有金属非金属单质以及其他还原性物质反应，如浓↑硫酸表现出了强氧化性和酸性。

重要的硫酸盐返回考法的鉴别与检验和的鉴别用品红溶液，能使品红溶液褪色的是，不能使品红溶液褪色的是。

用氢硫酸，出现浑浊的是，无明显现象的是。

用高锰酸钾溶液，使溶液紫红色褪去的是，无明显现象的是。

用溴水，使溶液橙色褪去的是，无脱水性浓硫酸能够将许多有机物特别是糖类中的氢氧原子按照水分子中氢氧原子个数比∶夺取出来。

如浓硫酸可使纸张炭化。

强氧化性常温下铁铝在浓硫酸中发生钝化。

加热时，浓硫酸可以与除金铂之外的红溶液褪色的是，不能使品红溶液褪色的是。

用氢硫酸，出现浑浊的是，无明显现象的是。

用高锰酸钾溶液，使溶液紫红色褪去的是，无明显现象的是。

用溴水，使溶液橙色褪去的是。

其相似性和递变性分别如下和臭氧臭氧密度比氧气大，在水中的溶解度比氧气大。

其化学性质比氧气活泼。

不稳定性可以转化为，其化学方程式为强氧化性等金属。

化学性质不稳定性加热或光照或加入金属离子都能加速分解，因此应保存在棕色瓶中并放置在阴凉处。

二氧化硫对环境的影响酸雨的形成原理硫酸型酸雨的形成过程可用下列化学方程式表示酸雨的危族元素的性质氧族元素性质的相似性单质与金属的反应与大多数金属直接化合氧硫硒与氢气反应生成气态氢化物碲不能直接与氢气化合，气态氢化物的通式为，它们的稳定性逐渐减弱，即热稳定性数逐渐增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。

因此，氧族元素依氧硫硒碲的顺序，非金属性逐渐减弱。

掌握有关的重要性质，特别是它们的强氧化性，注意其性质与及其他硫及其化合物的转化关系硫化物硫化氢物理性质具有臭鸡蛋气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水。

化学性质金属硫化物硫单质物理性质硫俗称硫黄，淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于，二氧化硫与三氧化硫三氧化硫在常温常压下，三氧化硫是种无色易挥发的固体，能与水剧烈反应生成硫酸，并放出大量的热，也能溶解在浓硫酸中形成发烟硫酸。

是酸性氧化物，它跟碱性氧化