个键和两个键。般键比键稳定。极性键和非极性键的判断看是否由同种元素的原子构成，若为同种元素原子构成的型，则为非极性键若为不同种元素原子构成的型，则为极性键。键的极性与分子也都是良好的半导体材料。返回考法共价键的类型与分子的极性共价键类型的判断键和键的判断通过物质的结构式，可以快速有效地判断键的种类及数目共价单键全为键，双键中有个键和个键，三键中有理。等电子原理的应用利用等电子原理可以判断些微粒的结构及空间构型。等电子原理在制造新材料等方面也有重要的应用。如晶体硅锗是良好的半导体材料，它们的等电子体磷化铝砷化镓道，而配位体主要是第ⅤⅥⅦ族元素能提供孤电子对。等电子原理的应用等电子原理原子总数相同价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，使它们的许多性质物理性质相近，此原理称为等电子原受孤对电子的中心离子以配位键结合而形成的化合物。配位数直接同中心离子配位的原子数目叫中心离子的配位数，如中的配位数为。形成条件中心离子绝大多数为过渡金属离子有空轨方提供孤电子对，方提供空轨道而形成的共价键为配位键。配位键可以用表示，表示提供孤电子对的原子，即电子对给予体，表示接受孤电子对的原子，即电子对接受体。配位化合物由提供孤对电子的配体与接。分类分子的立体结构价层电子对互斥模型特点价层电子对在球面上彼此相距最远时，排斥力最小，体系的能量最低。孤电子对的排斥力较大。价层电子对互斥模型配位键与配位化合物配位键成键的两个原子中心和负电中心重合的分子。分子的立体结构杂化轨道理论概念在外界条件的影响下，原子内部能量相近的原子轨道重新组合的过程叫原子轨道的杂化，组合后形成的组新的原子轨道，叫杂化原子轨道，简称为杂化轨道化学键释放的最低能量。键长共价键中两个原子之间的核间距。键角两个共价键之间的夹角。键能越大，键长越短，分子越稳定。分子的极性极性分子正电中心和负电中心不重合的分子。非极性分子正电型与原子杂化轨道类型的判断考法配位键与配位化合物共价键共价键是常见化学键之，它的本质是在原子之间形成共用电子对，具有饱和性和方向性。分类共价键键参数概念键能气态基态原子形成判断我们常常应用化合价及物质类别判断，如与的电负性比较中为价为价，可知的电负性大于。返回考点分子结构与性质分知识分考法考法共价键的类型与分子的性质考法分子空间构素性质电负性含义电负性的大小比较利用周期律判断在元素周期表中，同周期从左至右，元素的电负性逐渐变大，同主族从上至下，元素的电负性逐渐减小，如电负性。利用化合价及物质类别离能数值越大，原子越难失去个电子。规律同周期，从左到右，总体呈现逐渐增大的变化趋势。同族元素，从上到下，第电离能逐渐减小。同种原子，逐级电离能越来越大。原子结构与元需要的最低能量叫作第电离能，符号为，单位为。意义元素的第电离能可以衡量元素的原子失去个电子的难易程度。第电离能数值越小，原子越易失去个电子，该元素的金属性越强反之，第电它们的自旋状态相反。洪特规则当电子排布在同能级的不同轨道时，总是优先单独占据个轨道，而且自旋状态相同。原子结构与元素性质第电离能含义气态电中性基态原子失去个电子转化为气态基态正离子所数的递增，绝大多数元素的原子核外电子排布将遵循。即各能级能量高低顺序为。泡利不相容原理个原子轨道最多只容纳个电子，且子轨道电子云轮廓图给出了电子在核外经常出现的区域。这种电子云轮廓图称为原子轨道。核外电子排布遵循的三个原理能量最低原理原子的核外电子排布遵循的构造原理使整个原子的能量处于最低状态。随着原子核电荷数子轨道电子云轮廓图给出了电子在核外经常出现的区域。这种电子云轮廓图称为原子轨道。核外电子排布遵循的三个原理能量最低原理原子的核外电子排布遵循的构造原理使整个原子的能量处于最低状态。随着原子核电荷数的递增，绝大多数元素的原子核外电子排布将遵循。即各能级能量高低顺序为。泡利不相容原理个原子轨道最多只容纳个电子，且它们的自旋状态相反。洪特规则当电子排布在同能级的不同轨道时，总是优先单独占据个轨道，而且自旋状态相同。原子结构与元素性质第电离能含义气态电中性基态原子失去个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫作第电离能，符号为，单位为。意义元素的第电离能可以衡量元素的原子失去个电子的难易程度。第电离能数值越小，原子越易失去个电子，该元素的金属性越强反之，第电离能数值越大，原子越难失去个电子。规律同周期，从左到右，总体呈现逐渐增大的变化趋势。同族元素，从上到下，第电离能逐渐减小。同种原子，逐级电离能越来越大。原子结构与元素性质电负性含义电负性的大小比较利用周期律判断在元素周期表中，同周期从左至右，元素的电负性逐渐变大，同主族从上至下，元素的电负性逐渐减小，如电负性。利用化合价及物质类别判断我们常常应用化合价及物质类别判断，如与的电负性比较中为价为价，可知的电负性大于。返回考点分子结构与性质分知识分考法考法共价键的类型与分子的性质考法分子空间构型与原子杂化轨道类型的判断考法配位键与配位化合物共价键共价键是常见化学键之，它的本质是在原子之间形成共用电子对，具有饱和性和方向性。分类共价键键参数概念键能气态基态原子形成化学键释放的最低能量。键长共价键中两个原子之间的核间距。键角两个共价键之间的夹角。键能越大，键长越短，分子越稳定。分子的极性极性分子正电中心和负电中心不重合的分子。非极性分子正电中心和负电中心重合的分子。分子的立体结构杂化轨道理论概念在外界条件的影响下，原子内部能量相近的原子轨道重新组合的过程叫原子轨道的杂化，组合后形成的组新的原子轨道，叫杂化原子轨道，简称为杂化轨道。分类分子的立体结构价层电子对互斥模型特点价层电子对在球面上彼此相距最远时，排斥力最小，体系的能量最低。孤电子对的排斥力较大。价层电子对互斥模型配位键与配位化合物配位键成键的两个原子方提供孤电子对，方提供空轨道而形成的共价键为配位键。配位键可以用表示，表示提供孤电子对的原子，即电子对给予体，表示接受孤电子对的原子，即电子对接受体。配位化合物由提供孤对电子的配体与接受孤对电子的中心离子以配位键结合而形成的化合物。配位数直接同中心离子配位的原子数目叫中心离子的配位数，如中的配位数为。形成条件中心离子绝大多数为过渡金属离子有空轨道，而配位体主要是第ⅤⅥⅦ族元素能提供孤电子对。等电子原理的应用等电子原理原子总数相同价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，使它们的许多性质物理性质相近，此原理称为等电子原理。等电子原理的应用利用等电子原理可以判断些微粒的结构及空间构型。等电子原理在制造新材料等方面也有重要的应用。如晶体硅锗是良好的半导体材料，它们的等电子体磷化铝砷化镓也都是良好的半导体材料。返回考法共价键的类型与分子的极性共价键类型的判断键和键的判断通过物质的结构式，可以快速有效地判断键的种类及数目共价单键全为键，双键中有个键和个键，三键中有个键和两个键。般键比键稳定。极性键和非极性键的判断看是否由同种元素的原子构成，若为同种元素原子构成的型，则为非极性键若为不同种元素原子构成的型，则为极性键。键的极性与分子极性的关系考法共价键的类型与分子的极性返回专题物质结构与性质考点原子结构与性质考点分子结构与性质考点晶体结构与性质考点原子结构与性质分知识分考法考法原子核外电子排布的表示方法考法电离能的比较与应用考法元素电负性的大小比较能层能级与原子轨道能层按核外电子能量的高低及离核平均距离的远近，把核外电子的运动区域分为不同的能层电子层。的取值为，对应的符号是英文字母。不同能层的能级组成在多电子原子中，同能层电子层的电子，能量也不同，把它们分为不同的能级或电子亚层因为这些不同的能量状态是不连续的，像楼梯的台阶样，因此称为能级。任能层的能级总是从能级开始，能层的能级数等于该能层的序数，如第能层只有个能级，第二能层有个能级和，第三层能级有个能级和，依次类推。不同能层中各能级之间的能量大小关系不同能层中同能级，能层序数越大，能量越高，如。同能层中，各能级的能量，如第四能层中。能层和形状相同的原子轨道的能量相等，如。能层能级与原子轨道原子轨道电子云轮廓图给出了电子在核外经常出现的区域。这种电子云轮廓图称为原子轨道。核外电子排布遵循的三个原理能量最低原理原子的核外电子排布遵循的构造原理使整个原子的能量处于最低状态。随着原子核电荷数的递增，绝大多数元素的原子核外电子排布将遵循。即各能级能量高低顺序为。泡利不相容原理个原子轨道最多只容纳个电子，且它们的自旋状态相反。洪特规则当电子排布在同能级的不同轨道时，总是优先单独占据个轨道，而且自旋状态相同。原子结构与元素性质第电离能含义气态电中性基态原子失去个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫作第电离能，符号为，单位为。意义元素的第电离能可以衡量元素的原子失去个电子的难易程度。第电离能数值越小，原子越易失去个电子，该元素的金属性越强反之，第电离能数值越大，原子越难失去个电子。规律同周期，从左到右，总体呈现逐渐增大的变化趋势。同族元素，从上到下，第电离能逐渐减小。同种原子，逐级电离能越来越大。原子结构与元素性质电负性含义电负性是元素的原子在化合物中吸引键合电子能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引键合电子的能力越强。标准以氟的电负性为和锂的电负性为作为相对标准，计算得出其他元素的电负性稀有气体未计。变化规律同周期，从左到右，元素的电负性逐渐增大，同主族，从上到下，元素的电负性逐渐减小。返回考法粒子核外电子排布的表示方法基态原子的核外电子排布式简单原子的核外电子排数的递增，绝大多数元素的原子核外电子排布将遵循。