式中对于碳氢燃料和空气的化学反应，上式可以写成化学恰当反应所有参加化学反应的反应物都按化学反应方程规定的比例完全燃烧的反应。空气燃料化学恰当比空燃比化学恰当反应时消耗的空气燃料质量比。若以燃料计，则为理论空气量。式中,分别为空气和燃料的相对分子质量。当量比,反应物分别是组分在反应物和生成物中的化学计量系数。式中组分反应物或生成物的化学元素符号则有燃料气态等液态重烷烃甲乙醇等固态煤炭木材等化学恰当比考虑各种元素的质量守恒，个化学反应可以写成如下形式生成物的，不需要储存和携带。取之不尽，用之不竭空气中的氧气的摩尔浓度是的浓度是摩尔的有摩尔的空气中对燃烧有稀释作用，降低燃烧反应强度如需要提高燃烧强度，可行办法之是采用纯氧或富氧燃烧燃烧过程释放的能量绝热燃烧火焰温度燃烧产物的平衡温度平衡组分提纲定义及概念热定律热二定律定义及概念大部分燃烧系统是获取热量和功，反应物由燃料和氧化剂组成氧化剂通常是空气中的氧空气是免费第章燃烧热力学本章研究内容研究燃烧系统中有化学反应时的能量转换和守恒关系基本概念应用热力学第定律和第二定律计算的燃料与化学当量的空气混合物以定的标准参考状态比如，进入稳定流动的反应器，且生成物假定为也以同样的标准参考状态离开该反应器，此反应释放出来的热量。对于等压反应过程依其定义计算由可验证提纲定义及概念热定律热二定律用于反应系统的热力学第定律能量守恒定律燃烧焓和热值燃烧焓当为了求混合物质量比焓，需要确定混合物的分子量因此，混合物质量比焓为各组分的质量分数可通过查附表，将所得值代入上式得混合物摩尔比焓。表表表,,由得由理想气体混合物焓的公式得合气体的温度为，压力为。试确定混合物质量比焓和摩尔比焓三种组分的质量分数。解已知需求的是和，和。可以查表或通过比热计算获得注上标代表“标准态”可读作“标准”，下角标代表“生成”例由和组成的混合气体中，的摩尔分数为，的摩尔分数为，该混二绝对焓和生成焓注上标表示摩尔比焓注标准生成焓可以查表获得，显焓变化。式中,分别为空气和燃料的相对分子质量。当量比,化学恰当反应所有参加化学反应的反应物都按化学反应方程规定的比例完全燃烧的反应。空气燃料化学恰当比空燃比化学恰当反应时消耗的空气燃料质量比。若以燃料计，则为理论空气量式中对于碳氢燃料和空气的化学反应，上式可以写成在反应物和生成物中的化学计量系数。式中组分反应物或生成物的化学元素符号则有式在反应物和生成物中的化学计量系数。式中组分反应物或生成物的化学元素符号则有式中对于碳氢燃料和空气的化学反应，上式可以写成化学恰当反应所有参加化学反应的反应物都按化学反应方程规定的比例完全燃烧的反应。空气燃料化学恰当比空燃比化学恰当反应时消耗的空气燃料质量比。若以燃料计，则为理论空气量。式中,分别为空气和燃料的相对分子质量。当量比,二绝对焓和生成焓注上标表示摩尔比焓注标准生成焓可以查表获得，显焓变化可以查表或通过比热计算获得注上标代表“标准态”可读作“标准”，下角标代表“生成”例由和组成的混合气体中，的摩尔分数为，的摩尔分数为，该混合气体的温度为，压力为。试确定混合物质量比焓和摩尔比焓三种组分的质量分数。解已知需求的是和，和。由得由理想气体混合物焓的公式得通过查附表，将所得值代入上式得混合物摩尔比焓。表表表,,为了求混合物质量比焓，需要确定混合物的分子量因此，混合物质量比焓为各组分的质量分数可依其定义计算由可验证提纲定义及概念热定律热二定律用于反应系统的热力学第定律能量守恒定律燃烧焓和热值燃烧焓当的燃料与化学当量的空气混合物以定的标准参考状态比如，进入稳定流动的反应器，且生成物假定为也以同样的标准参考状态离开该反应器，此反应释放出来的热量。对于等压反应过程第章燃烧热力学本章研究内容研究燃烧系统中有化学反应时的能量转换和守恒关系基本概念应用热力学第定律和第二定律计算燃烧过程释放的能量绝热燃烧火焰温度燃烧产物的平衡温度平衡组分提纲定义及概念热定律热二定律定义及概念大部分燃烧系统是获取热量和功，反应物由燃料和氧化剂组成氧化剂通常是空气中的氧空气是免费的，不需要储存和携带。取之不尽，用之不竭空气中的氧气的摩尔浓度是的浓度是摩尔的有摩尔的空气中对燃烧有稀释作用，降低燃烧反应强度如需要提高燃烧强度，可行办法之是采用纯氧或富氧燃烧燃料气态等液态重烷烃甲乙醇等固态煤炭木材等化学恰当比考虑各种元素的质量守恒，个化学反应可以写成如下形式生成物反应物分别是组分在反应物和生成物中的化学计量系数。式中组分反应物或生成物的化学元素符号则有式中对于碳氢燃料和空气的化学反应，上式可以写成化学恰当反应所有参加化学反应的反应物都按化学反应方程规定的比例完全燃烧的反应。空气燃料化学恰当比空燃比化学恰当反应时消耗的空气燃料质量比。若以燃料计，则为理论空气量。式中,分别为空气和燃料的相对分子质量。当量比,式中对于碳氢燃料和空气的化学反应，上式可以写成。式中,分别为空气和燃料的相对分子质量。当量比,可以查表或通过比热计算获得注上标代表“标准态”可读作“标准”，下角标代表“生成”例由和组成的混合气体中，的摩尔分数为，的摩尔分数为，该混由得由理想气体混合物焓的公式得为了求混合物质量比焓，需要确定混合物的分子量因此，混合物质量比焓为各组分的质量分数可的燃料与化学当量的空气混合物以定的标准参考状态比如，进入稳定流动的反应器，且生成物假定为也以同样的标准参考状态离开该反应器，此反应释放出来的热量。对于等压反应过程燃烧过程释放的能量绝热燃烧火焰温度燃烧产物的平衡温度平衡组分提纲定义及概念热定律热二定律定义及概念大部分燃烧系统是获取热量和功，反应物由燃料和氧化剂组成氧化剂通常是空气中的氧空气是免费燃料气态等液态重烷烃甲乙醇等固态煤炭木材等化学恰当比考虑各种元素的质量守恒，个化学反应可以写成如下形式生成物式中对于碳氢燃料和空气的化学反应，上式可以写成化学恰当反应所有参加化学反应的反应物都按化学反应方程规定的比例完全燃烧的反应。空气燃料化学恰当比空燃比化学恰当反应时消耗的空气燃料质量比。若以燃料计，则为理论空气量。式中,分别为空气和燃料的相对分子质量。当量比,