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因为原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，故原子不显电性。
•氢原子核内不含中子。
•原子中质子数电子数，而中子数不定等于质子数。
•不同原子，核内质子数核外电子数不同子数中子数有何关系•不同种类的原子内部结构有何不同•温馨点拨•质子带正电，电子带负电，中子不带电。
质子和中子质量近似相等，电子质量较质子和中子小得多。
原子的质量主要集中在原子核上。
•原子不带电子质子和中子正电荷不带电质子数讨论交流•构成原子的三种粒子的电性质量如何整个原子的质量集中在哪里•原子中有带电粒子，那么整个原子是否带电为什么•是否所有原子中都含有中子•原子中质子数电原子的粒子及性质。
•构成原子的粒子由电子和原子核质子和中子构成，个电子带个单位的负电荷，个质子带个单位的正电荷，中子不带电相对质量电子的相对质量忽略不计，质子和中子的相对质量均为正原子核负核外原子的构成•学习指导•阅读课本第页的内容，完成下列填空。
•原子是由居于原子中心的带电的和带电的构成的。
原子核是由两种粒子构成的。
每个质子带个单位的，中子，所以原子核所带的正电荷数等于核内。
•构成标了解原子是由质子中子和电子构成的。
了解离子的形成，离子的表示方法，离子符号表示的意义。
初步认识离子是构成物质的种粒子。
重点难点•原子的内部结构，对“原子不显电性”的理解。
•离子的形成。
学习内容子，个电子。
•和具有相同的填序号。
•质子数化学性质电子数质量属于填“混合物”“单质”或“化合物”。
单质第三单元物质构成的奥秘课题原子的结构第课时原子的构成学习目•个钙离子带两个单位正电荷•个钙离子•分子原子离子都是构成物质的微粒，下列物质由阴阳离子构成的是干冰黄金红磷氯化钠•年科学家在宇宙中发现了和，请回答•个中含有个质具有稳定结构阳离子质子数大于核外电子总数阴离子质子数小于核外电子总数。
•原子质子数等于核外电子总数。
反馈练习•右上角的数字表示的意义是•钙原子最外层上有个电子•钙原子有个电子层目与离子所带的电荷数在数值上相等。
•离子符号的书写先写元素或原子团符号，然后在符号右上方先标电荷数值数值为时省略，后标和号。
•原子和离子的关系如下表所示名师归纳•离子的特征都构失去大于正得到小于负原子或原子团正电负电讨论交流•在化学反应中，原子得失电子的数目与离子所带的电荷有什么关系•如何表示离子•原子和离子的关系是什么•温馨点拨•在化学反应中，原子得失电子的数电子总数，使参加反应的原子带电非金属元素容易电子，这时质子数核外电子总数，使参加反应的原子带电。
带电荷的叫做离子。
•带的原子或原子团叫阳离子，带的原子或原子团叫阴离子。
•离子符号中数字的意义稳定结不带电的粒子是。
原子原子分子质子中子质子原子核。
电子分子原子中子学习内容二离子•学习指导•阅读课本第页的内容，完成下列问题。
•在化学反应中，为了达到，金属元素容易电子，这时质子数核外数不定等于中子数。
•原子核内的质子数决定了原子的种类。
•不是所有的原子都含有中子。
反馈练习下列说法正确的是•原子不•构成原子核的粒子是。
•带正电的粒子是。
•带负电的粒子是。
•相反，故原子不显电性。
•氢原子核内不含中子。
•原子中质子数电子数，而中子数不定等于质子数。
•不同原子，核内质子数核外电子数不同。
名师归纳•核电荷数质子数核外电子数。
•原子核内的质子温馨点拨•质子带正电，电子带负电，中子不带电。
质子和中子质量近似相等，电子质量较质子和中子小得多。
原子的质量主要集中在原子核上。
•原子不带电。
因为原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性的电性质量如何整个原子的质量集中在哪里•原子中有带电粒子，那么整个原子是否带电为什么•是否所有原子中都含有中子•原子中质子数电子数中子数有何关系•不同种类的原子内部结构有何不同•的电性质量如何整个原子的质量集中在哪里•原子中有带电粒子，那么整个原子是否带电为什么•是否所有原子中都含有中子•原子中质子数电子数中子数有何关系•不同种类的原子内部结构有何不同•温馨点拨•质子带正电，电子带负电，中子不带电。
质子和中子质量近似相等，电子质量较质子和中子小得多。
原子的质量主要集中在原子核上。
•原子不带电。
因为原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，故原子不显电性。
•氢原子核内不含中子。
•原子中质子数电子数，而中子数不定等于质子数。
•不同原子，核内质子数核外电子数不同。
名师归纳•核电荷数质子数核外电子数。
•原子核内的质子数不定等于中子数。
•原子核内的质子数决定了原子的种类。
•不是所有的原子都含有中子。
反馈练习下列说法正确的是•原子不•构成原子核的粒子是。
•带正电的粒子是。
•带负电的粒子是。
•不带电的粒子是。
原子原子分子质子中子质子原子核。
电子分子原子中子学习内容二离子•学习指导•阅读课本第页的内容，完成下列问题。
•在化学反应中，为了达到，金属元素容易电子，这时质子数核外电子总数，使参加反应的原子带电非金属元素容易电子，这时质子数核外电子总数，使参加反应的原子带电。
带电荷的叫做离子。
•带的原子或原子团叫阳离子，带的原子或原子团叫阴离子。
•离子符号中数字的意义稳定结构失去大于正得到小于负原子或原子团正电负电讨论交流•在化学反应中，原子得失电子的数目与离子所带的电荷有什么关系•如何表示离子•原子和离子的关系是什么•温馨点拨•在化学反应中，原子得失电子的数目与离子所带的电荷数在数值上相等。
•离子符号的书写先写元素或原子团符号，然后在符号右上方先标电荷数值数值为时省略，后标和号。
•原子和离子的关系如下表所示名师归纳•离子的特征都具有稳定结构阳离子质子数大于核外电子总数阴离子质子数小于核外电子总数。
•原子质子数等于核外电子总数。
反馈练习•右上角的数字表示的意义是•钙原子最外层上有个电子•钙原子有个电子层•个钙离子带两个单位正电荷•个钙离子•分子原子离子都是构成物质的微粒，下列物质由阴阳离子构成的是干冰黄金红磷氯化钠•年科学家在宇宙中发现了和，请回答•个中含有个质子，个电子。
•和具有相同的填序号。
•质子数化学性质电子数质量属于填“混合物”“单质”或“化合物”。
单质第三单元物质构成的奥秘课题原子的结构第课时原子的构成学习目标了解原子是由质子中子和电子构成的。
了解离子的形成，离子的表示方法，离子符号表示的意义。
初步认识离子是构成物质的种粒子。
重点难点•原子的内部结构，对“原子不显电性”的理解。
•离子的形成。
学习内容原子的构成•学习指导•阅读课本第页的内容，完成下列填空。
•原子是由居于原子中心的带电的和带电的构成的。
原子核是由两种粒子构成的。
每个质子带个单位的，中子，所以原子核所带的正电荷数等于核内。
•构成原子的粒子及性质。
•构成原子的粒子由电子和原子核质子和中子构成，个电子带个单位的负电荷，个质子带个单位的正电荷，中子不带电相对质量电子的相对质量忽略不计，质子和中子的相对质量均为正原子核负核外电子质子和中子正电荷不带电质子数讨论交流•构成原子的三种粒子的电性质量如何整个原子的质量集中在哪里•原子中有带电粒子，那么整个原子是否带电为什么•是否所有原子中都含有中子•原子中质子数电子数中子数有何关系•不同种类的原子内部结构有何不同•温馨点拨•质子带正电，电子带负电，中子不带电。
质子和中子质量近似相等，电子质量较质子和中子小得多。
原子的质量主要集中在原子核上。
•原子不带电。
因为原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，故原子不显电性。
•氢原子核内不含中子。
•原子中质子数电子数，而中子数不定等于质子数。
•不同原子，核内质子数核外电子数不同。
名师归纳•核电荷数质子数核外电子数。
•原子核内的质子数不定等于中子数。
•原子核内的质子数决定了原子的种类。
•不是所有的原子都含有中子。
反馈练习下列说法正确温馨点拨•质子带正电，电子带负电，中子不带电。
质子和中子质量近似相等，电子质量较质子和中子小得多。
原子的质量主要集中在原子核上。
•原子不带电。
因为原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性数不定等于中子数。
•原子核内的质子数决定了原子的种类。
•不是所有的原子都含有中子。
反馈练习下列说法正确的是•原子不•构成原子核的粒子是。
•带正电的粒子是。
•带负电的粒子是。
•电子总数，使参加反应的原子带电非金属元素容易电子，这时质子数核外电子总数，使参加反应的原子带电。
带电荷的叫做离子。
•带的原子或原子团叫阳离子，带的原子或原子团叫阴离子。
•离子符号中数字的意义稳定结目与离子所带的电荷数在数值上相等。
•离子符号的书写先写元素或原子团符号，然后在符号右上方先标电荷数值数值为时省略，后标和号。
•原子和离子的关系如下表所示名师归纳•离子的特征都•个钙离子带两个单位正电荷•个钙离子•分子原子离子都是构成物质的微粒，下列物质由阴阳离子构成的是干冰黄金红磷氯化钠•年科学家在宇宙中发现了和，请回答•个中含有个质标了解原子是由质子中子和电子构成的。
了解离子的形成
TOP432016届中考化学课题课件：第3单元 课题2《原子的结构》（第1课时）（新人教版上册）.ppt文档免费在线阅读
