1、“.....的浓度越大，的氧化性越强，酸化后氧化性增强。方法五根据反应条件来判断当不同的氧化剂或还原剂与同还原剂或氧化剂反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂或还原剂的氧化性或还原性越强，反之越弱。如浓↑浓↑氧化性方法六根据反应的剧烈程度判断金属单质与水反应的剧烈程度如分别与水反应时，剧烈，加热才明显，加热条件下也不明显。故还原性。非金属单质与化合的难易程度如分别与反应，在冷暗处剧烈反应而爆炸，在光照条件下剧烈反应而爆炸，加热至时才能发生反应，在不断加热的条件下才能缓慢进行，且为可逆反应。故氧化性。方法七根据同物质被氧化或被还原的程度根据产物价态的高低判断同物质被氧化的程度越大把还原剂氧化到的价态越高，则氧化剂的氧化性越强。如其中铁的化合价为价其中铁的化合价为价，则氧化性。同物质被还原的程度越大把氧化剂还原到的价态越低，则还原剂的还原性越强。如浓不反应浓↑浓↑，从化学反应方程式看......”。

2、“.....而却能把浓硫酸中价的硫分别还原成价价，故还原性。互动思考判断正误，正确的划，错误的划“”强氧化剂与强还原剂不定能发生氧化还原反应含最高价元素的化合物定只表现强氧化性阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性发生化学反应时，失电子越多的金属原子，还原能力越强，得电子越多的非金属原子，氧化能力越强答案有关氧化性还原性的强弱判断的考查角度根据氧化性或还原性的强弱确定离子反应的顺序。向的混合液中通入足量，中哪种离子先反应答案，还原性强弱顺序。向和的混合液中加入足量铁粉，请写出先后发生反应的离子方程式。答案，。结合元素周期律考查同周期或同主族元素的位置与物质氧化性或还原性强弱之间的关系。同周期金属元素，若的原子序数大于元素的原子序数，则两单质的还原性谁强答案，同周期随着原子序数的增大下列有关性质的比较中正确的是。氧化性氧化性还原性解析根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性......”。

3、“.....并结合卤素单质及阴离子的性质递变规律推知氧化性强弱顺序为还原性强弱顺序为。答案大连市六校高三月模拟已知和均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为，则下列反应不能发生的是。↑↑↑解析项，还原性，符合题意项，还原性，符合题意项，还原性，与题意矛盾项，还原性，符合题意。答案三氧化还原反应中的四大规律及其应用氧化还原反应规律守恒规律化合价有升必有降，电子有得必有失。对于个完整的氧化还原反应，化合价升降总数相等，电子得失总数相等。强弱规律具有较强氧化性的氧化剂跟具有较强还原性的还原剂反应，生成具有较弱还原性的还原产物和具有较弱氧化性的氧化产物。转化规律氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。先后规律种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性最强的还原剂发生反应同理，种还原剂遇到多种氧化剂时......”。

4、“.....氧化还原反应规律的应用互动思考根据氧化还原反应的规律写出浓和三种物质可能发生的氧化还原反应的化学方程式。答案浓往溶液中通入少量，哪种离子先被氧化若改为呢答案由于还原性，所以往溶液中通入少量，首先被氧化的是向溶液中通入少量，首先被氧化的是。今有下列三个氧化还原反应浓↑若溶液中含有和，要除去而不氧化和，可以加入的试剂是。答案长春质检已知在酸性溶液中，下列物质氧化时，自身发生如下变化。如果用等物质的量的这些物质氧化足量的，得到最多的是。解析等物质的量的氧化剂与反应，得到电子越多的氧化越多，生成也越多。反应中，得到电子，得到电子，得到电子，得到电子，且中的碘元素也转化为，故氧化得到的最多。答案海南化学，将锌粉加入到的溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是。解析根据电子得失守恒解答。锌粉的物质的量为，完全反应后失去电子，若的化合价由价变为，则，可得。答案浙江......”。

5、“.....判断理由是。答案可能中氢的化合价为价，中氢的化合价为价，因而有可能发生氧化还原反应而产生氢气四氧化还原反应的配平及相关计算氧化还原反应方的氧化产物。转化规律氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。先后规律种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性最强的还原剂发生反应同理，种还原剂遇到多种氧化剂时，优先与氧化性最强的氧化剂反应。氧化还原反应规律的应用互动思考根据氧化还原反应的规律写出浓和三种物质可能发生的氧化还原反应的化学方程式。答案浓往溶液中通入少量，哪种离子先被氧化若改为呢答案由于还原性，所以往溶液中通入少量，首先被氧化的是向溶液中通入少量，首先被氧化的是。今有下列三个氧化还原反应强氧化剂与强还原剂不定能发生氧化还原反应含最高价元素的化合物定只表现强氧化性阳离子只有氧化性......”。

6、“.....失电子越多的金属原子，还原能力越强，得电子，从化学反应方程式看，不能还原浓硫酸，而却能把浓硫酸中价的硫分别还原成价价，故还原性。互动思考判断正误，正确的划，错误的划“”。同物质被还原的程度越大把氧化剂还原到的价态越低，则还原剂的还原性越强。如浓不反应浓↑浓↑物质被氧化的程度越大把还原剂氧化到的价态越高，则氧化剂的氧化性越强。如其中铁的化合价为价其中铁的化合价为价，则氧化性应而爆炸，加热至时才能发生反应，在不断加热的条件下才能缓慢进行，且为可逆反应。故氧化性。方法七根据同物质被氧化或被还原的程度根据产物价态的高低判断同剧烈，加热才明显，加热条件下也不明显。故还原性。非金属单质与化合的难易程度如分别与反应，在冷暗处剧烈反应而爆炸，在光照条件下剧烈反↑浓↑氧化性方法六根据反应的剧烈程度判断金属单质与水反应的剧烈程度如分别与水反应时......”。

7、“.....反应越易进行，则对应的氧化剂或还原剂的氧化性或还原性越强，反之越弱。如浓温度许多氧化还原反应是在加热条件下进行的。可见升高温度可增强氧化剂的氧化性还原剂的还原性。酸碱度的氧化性与的浓度有关，的浓度越大，的氧化性越强，酸化后氧化性增强。方性越强。如浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，浓硫酸有强氧化性指而稀硫酸只有弱氧化性。还原剂的浓度越大，其还原性越强，如浓盐酸的还原性强于稀盐酸，因此在实验室制取时用浓盐酸与共热。还原性较弱若混合溶液中存在多种阴离子，则在阳极先失去电子的阴离子的还原性较强对应非金属单质的氧化性较弱。方法四根据“三度”浓度温度酸碱度判断浓度般来说，氧化剂的浓度越大，其氧化情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，其还原性负极正极。根据电解池原理判断用惰性电极电解混合溶液时，若混合溶液中存在多种金属阳离子，则在阴极先得到电子的阳离子的氧化性较强对应金属单质的渐减弱......”。

8、“.....阴离子的还原性逐渐增强方法三根据“两池”判断根据原电池原理判断般得电子能力逐渐增强，阳离子的氧化性逐渐增强根据非金属活动性顺序表判断。得电子能力逐失电子能力逐渐减弱，单质的还原性逐渐减弱依据反应原理判断氧化性氧化剂氧化产物还原性还原剂还原产物可总结为比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。方法二据“三表”判断根据元素周期表判断。根据金属活动性顺序表判断。最高价态只有氧化性，如等最低价态只有还原性，如金属单质等中间价态既有氧化性又有还原性，如等。氧化性还原性的强弱判断方法方法依最高价态只有氧化性，如等最低价态只有还原性，如金属单质等中间价态既有氧化性又有还原性，如等。氧化性还原性的强弱判断方法方法依据反应原理判断氧化性氧化剂氧化产物还原性还原剂还原产物可总结为比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。方法二据“三表”判断根据元素周期表判断。根据金属活动性顺序表判断......”。

9、“.....单质的还原性逐渐减弱得电子能力逐渐增强，阳离子的氧化性逐渐增强根据非金属活动性顺序表判断。得电子能力逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱失电子能力逐渐增强，阴离子的还原性逐渐增强方法三根据“两池”判断根据原电池原理判断般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，其还原性负极正极。根据电解池原理判断用惰性电极电解混合溶液时，若混合溶液中存在多种金属阳离子，则在阴极先得到电子的阳离子的氧化性较强对应金属单质的还原性较弱若混合溶液中存在多种阴离子，则在阳极先失去电子的阴离子的还原性较强对应非金属单质的氧化性较弱。方法四根据“三度”浓度温度酸碱度判断浓度般来说，氧化剂的浓度越大，其氧化性越强。如浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，浓硫酸有强氧化性指而稀硫酸只有弱氧化性。还原剂的浓度越大，其还原性越强，如浓盐酸的还原性强于稀盐酸，因此在实验室制取时用浓盐酸与共热......”。